㈠ 硅酸鹽樣品中硅的測定方法有幾種
方法多多的
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㈡ 為什麼要測定循環水和鍋爐水中的硅含量
在鍋爐水的治理過程中，對硅的參數要求主要是針對鍋爐本身及節能方面的吧，對水質本身內的影響倒不多容見。
硅是造成鍋爐及整個系統結垢的主要原因之一，結垢機理如下：
H2SiO3 ---> H+ + HSiO3-
MgOH+ + HSiO3- ---> MgSiO3 + H2O
造成結垢的主要原因是：給水中鐵、鋁、硅的化合物含量高，形成硅酸鐵等垢：
NaSiO3 + Fe3O4 Na2Fe3O4.SiO2↓
硅酸鹽如意結垢的地方主要為：鍋爐水冷壁、蒸發器等熱負荷較高的部位。熱負荷較高或水循環不良的爐管
火側的結垢比背火側嚴重
結垢後對鍋爐拱能系統造成的影響有：造成能源的浪費，容易形成垢下腐蝕，甚至爆管等安全現象。
防止的方法：降低給水中硅、鋁和其它氧化物含量
提高爐水pH，減小硅酸的溶解攜帶
㈢ 硅酸鹽中二氧化硅的測定
（一）儀器與試劑 721A型分光光度計 SiO2標准液：0.1000克光譜純SiO2加NaOH 3克於噴燈上熔至暗紅。沸水浸取後移入500毫升量瓶，加水至刻度，搖勻。移入塑料瓶中儲存。 1毫升=200微克SiO2 顯色劑：5%鉬酸銨與2NHCI混合（1+1）。 還原劑：0.5克抗壞血酸溶於少量水，加硫酸（1+1）100毫升，臨時配用。 （二）條件試驗 1、試驗方法 取SiO2於200毫升量瓶中，加水至90毫升。加入酚酞1滴，用2NHCI中和至無色並過量5滴。然後加顯色劑10毫升及丙酮2.5毫升，搖勻。置35℃熱水中20分鍾，加還原劑20毫升並加水至刻度，搖勻。80分鍾後，再用水定容，搖勻。然後以水作參比，用0.5cm液池在650nm波長處測吸光度。 2、中和試驗與指示劑選擇 取SiO21000及2000微克，按試驗方法分別加酚酞、對硝基酚和定量加酸，然後顯色測吸光度。結果表明，酚酞吸光度恆定，無偏低現象。 3、穩定劑的選擇 用乙醇作穩定劑已有應用。但乙醇用量較大（至少10毫升），故改用丙酮。為此，取SiO22000微克按試驗方法分別作乙醇及丙酮以及穩定時間的條件試驗。結果見表1。表1 穩定劑的選擇丙酮（毫升）乙醇（毫升）不同時間（分）的吸光度2560901100.0 0.6850.6920.6930.6932.0 0.6900.6940.7020.7033.0 0.6890.7010.7040.7055.0 0.6890.6970.6990.6997.0 0.6610.6850.6940.69510.0 0.6600.6750.6830.683 7.00.6860.6950.6980.699 10.00.6940.7020.7040.705 20.00.6920.6980.7020.704 由表1可知，丙酮2—3毫升或乙醇10—20毫升吸光度最大。而丙酮大於3毫升後吸光度明顯下降，故用2.5毫升為宜。 4、穩定劑對光吸收的影響 取SiO22000微克，分別加丙酮2.5毫升（Ⅰ）、丙酮及乙醇各2.5毫升（Ⅱ）、乙醇10毫升（Ⅲ）及不加穩定劑（Ⅳ），按試驗方法顯色並作吸收曲線。結果表明，四種情況的峰位不變，但吸光度從Ⅰ—Ⅳ逐步降低。可見丙酮比乙醇的增敏作用略強。 5、EDTA的影響 用含EDTA的溶液浸取溶塊可使吸光度恆定。0.1M EDTA在0.2毫升內，吸光度基本不變，大於1毫升後則急劇下降。故以少加或不加為宜。 6、差示（工作）曲線 圖1所示為六個不同濃度的參比所作的差示曲線。由圖可見，每條曲線的線性關系良好。 （三）礦石分析 1、操作手續 稱樣0.1000克於鎳坩堝中，以NaOH2.5克同標准一樣熔融。浸提後，加鹽酸（1+1）15毫升，煮沸。冷後移入200毫升量瓶，加水至刻度，搖勻。分取10毫升於200毫升量瓶中，加水80毫升以顯色劑10毫升，按試驗辦法顯色。以SiO2含量稍低於樣品之標准作參比，用0.2cm液池測吸光度。工作曲線的顯色與試驗方法相同。 2、標樣分析結果表2 標准礦樣分析結果編號本法SiO2%標樣SiO2%絕對誤差%硅酸岩169.2068.83＋0.37266.4066.26＋0.14368.0068.38－0.38467.6067.47＋0.13519.8019.49＋0.31644.0044.39－0.39954.2054.11＋0.091068.6068.80－0.20鋁土礦141.4041.58－0.18224.4024.12＋0.28礦渣水泥18.2018.35－0.15 見表2，按地質部標准，均在允許范圍（絕對誤差0.5%—0.7%）內，且無系統誤差。試驗表明，在鹼性濾液中測硅易偏低，放置24小時再測，結果更低。
㈣ 水質分析中測定硅酸根的原理
水質分析中測定硅酸根的儀器叫硅酸根分析儀，硅酸根分析儀是分析水中可溶性二氧化硅和硅酸鹽含量的儀器，目前普遍採用鉬藍法測量水中微量硅的含量。鉬藍法是先將水中的硅化物轉變成可溶性正硅酸(H4SiO4),通過分析水中硅酸根含量進行測量的。如果想了解更多關於水質分析儀器技術問題，可以咨詢一下北京時代新維技術部。北京時代新維是專業做水質分析儀器的生產廠家。
㈤ 欲測定硅酸鹽中二氧化硅的含量，應選用什麼方法分解試樣
硅酸鹽中二氧化硅含量的測定 氟硅酸鉀容量法 實驗原理：測定二氧化硅的氟硅酸鉀法，是根據硅酸在有過量的氟離子和鉀離子存在下的強酸性溶液中，能與氟離子作用生成氟硅酸離子 SiF 6 2- ，並進而與鉀離子作用生成氟硅酸鉀（ K2 SiF 6 ）沉澱。該沉澱在熱水中定量水解生成相應的氫氟酸，因此可以用酚酞作指示劑，用 NaOH 標准溶液來滴定至溶液呈微紅色即為終點。其反應方程式如下： SiO32- + 6F- + 6H
+ SiF62- + 3H2O SiF62- + 2K
+ K2 SiF6 K2 SiF6 + 3H2
O 2KF + H 2 SiO3+ 4HF
4HF + NaOH NaF + H2 O 在上述反應中，一個摩爾的 SiO32- 轉變為四個摩爾的 HF ，而 HF 與 NaOH 反應的摩爾比是 1:1 ，由此可知，被測物 SiO2 與 NaOH 是按 1:4 的摩爾比進行化學計量的，即所消耗的每一摩爾的 NaOH 僅相當於四分之一摩爾的 SiO2，按此關系計算 SiO2 的含量。 要使反應進行完全，首先應把不溶性的二氧化硅或不溶性的硅酸鹽變為可溶性的硅酸；其次要保證溶液有足夠的酸度；還必須有足夠的氟離子和鉀離子存在。
資料來源:網路文庫
希望對你有幫助
㈥ 水溶液中中硅元素的測定方法
不論是原硅酸還是偏硅酸陰離子，它們形成硅酸後都不溶於水。
而鋁元素和鐵元素都溶於水。
那麼可以如下：
向該溶液中那個加入鹽酸，則硅元素轉變為原硅酸或偏硅酸，將會變為不溶於水，形成膠體或沉澱。
這時，可以過濾或離心分離。
然後對分離出來的固體物質進行灼燒。原硅酸或偏硅酸轉變為SiO2
然後計算出SiO2中Si的量。
即可知道硅元素的量。
㈦ 水中可溶性硅有何影響
會發生化學反應的 可以做實驗嘗試一下
㈧ 超純水中硅離子含量超標是什麼原因
可能是超純柱失效導致，硅離子是弱電解質，屬離子交換過程中不易去除物質，因此當超純柱交換能力下降時，這些離子容易超標
㈨ 實驗五 硅的測定
鐵礦石中硅的測定主要有重量法、比色法和容量法。重量法有鹽酸脫水，氫氟酸揮發除硅的重量法(GB/T 6730.10—1986)以及動物膠凝聚法、聚環氧乙烷凝聚法、鹽酸蒸干脫水法等;比色法主要是亞鐵還原-硅鉬藍分光光度法(GB/T 6730.9-2006);容量法主要有酸溶-氟硅酸鉀容量法等。
一、亞鐵還原-硅鉬藍分光光度法
1.原理
試樣用碳酸鈉-硼酸混合熔劑熔融，以稀硫酸浸取。在0.2～0.25mol/L的酸度下，使硅酸與硼酸銨形成黃色硅鉬雜多酸，然後加入草酸消除磷、砷的干擾，用硫酸亞鐵銨將硅鉬雜多酸還原為硅鉬藍。在波長760nm處，測量吸光度，藉此測定硅的含量。
本方法適用於天然鐵礦石、鐵精礦和造塊，包括燒結產品中硅含量的測定，測定范圍(質量分數):0.1%～5%。
2.試劑及配製
(1)混合熔劑:取3份無水碳酸鈉與1份硼酸研細混勻。
(2)硫酸。
(3)硫酸(5+95)。
(4)草酸溶液(50g/L)。
(5)硫酸亞鐵銨液(30g/L):稱取3g硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，加入1mL硫酸(1+1)，用水稀釋至100mL，溶解後過濾使用。該溶液有效期為一周。
(6)鉬酸銨溶液(50g/L):儲存於塑料瓶中。
(7)硅標准溶液:稱取0.2140g預先於1000℃灼燒至恆量的二氧化硅(99.9%以上)置於預先盛有4g混合熔劑的鉑坩堝中，仔細混勻，再覆蓋1g混合熔劑，蓋上鉑蓋，於900～950℃馬弗爐中熔融分解30min，取出，冷卻，在塑料燒杯中用熱水浸取。用水洗出坩堝及蓋，冷卻至室溫，移入500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻，立即移入塑料瓶中保存。此為硅儲備溶液，200μg/mL。
移取100mL硅儲備溶液於500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻，立即移入塑料瓶中保存。此為硅標准溶液，40μg/mL。
3.分析步驟
准確稱取0.2000g試樣，置於預先盛有4.0g混合熔劑的鉑坩堝中，仔細混勻，再覆蓋1.0g混合熔劑，蓋上鉑蓋，於900～950℃馬弗爐中熔融分解15～30min，取出，稍冷，於400mL燒杯中，用200mL硫酸(5+95)浸取，洗出鉑坩堝及蓋，冷卻至室溫，移入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻，備用。如有沉澱需干過濾。分取5mL試液(當硅含量小於1%時，分取10mL)兩份於100mL容量瓶中，一份用作顯色液，一份用作參比液。在顯色液一份中加5mL鉬酸銨溶液，加30mL水混勻，放置15min。加10mL草酸溶液，混勻，溶液清亮後在30s內加入10mL硫酸亞鐵銨溶液，用水稀釋至刻度，混勻。在參比液中依次加入10mL草酸溶液，5mL鉬酸銨溶液，10mL硫酸亞鐵銨溶液，用水稀釋至刻度，混勻。將上述試液於分光光度計760nm波長處，測量其吸光度，減去空白實驗溶液的吸光度後，在標准曲線上查出試液中的硅量。
標准曲線的制備:分取0、1、3、5、7、9mL硅標准溶液於100mL容量瓶中，以下操作步驟同試樣，測量吸光度，繪制標准曲線。
4.結果計算
以下式計算試樣中硅的含量:
礦物加工工程專業實驗教程
式中:w(Si)——硅的質量分數，%;
m——在工作曲線上查取顯色液中的硅量，μg;
V——取試液的體積，mL;
V0——試料溶液稀釋體積，mL;
m0——稱取試樣的質量，g。
二、聚環氧乙烷凝聚重量法
1.原理
試樣酸溶或鹼熔後，用聚環氧乙烷凝聚二氧化硅，沉澱經過濾後，高溫灼燒可將有機物除掉。其沉澱是絮狀的，凝聚時所要求的酸度為3～10mol/L鹽酸，其濾液還可用於對其他組分的測定。
2.試劑及配製
(1)鹽酸洗液(10+90)。
(2)聚環氧乙烷溶液(0.05%):稱取聚環氧乙燒50mg置於100mL水中溶解，過濾後使用(由於試劑較難溶於水，需要提前半天浸泡處理)。
3.分析步驟
稱取0.5000g樣品於鎳坩堝中，加幾滴乙醇潤濕樣品，加3～4g氫氧化鉀，於馬弗爐中從低溫開始升溫至600℃左右保持0.5h。取出冷卻後放入200mL燒杯中，加水至坩堝2/5處浸提，用稀鹽酸洗出坩堝，加15～20mL鹽酸酸化，水浴蒸至體積為15mL以下。冷至室溫後，補加10mL鹽酸。加0.05%聚環氧乙烷溶液8mL，攪勻，放置數分鍾。用1%熱鹽酸溶液(約80℃)分兩次溶解析出鹽，每次30～40mL。第一次將其清液以定量快速濾紙過濾。第二次將全部沉澱轉入漏斗中，用1%熱鹽酸溶液沖洗沉澱5、6次，最後擦洗杯壁的沉澱，全部移入濾紙上，濾液收集於250mL容量瓶中，備作其他項目測定。將沉澱連同濾紙放入己恆重的20mL瓷坩堝中，低溫灰化，視二氧化硅含量高低在950℃灼燒1～2h，稱至恆重。
4.結果計算
分析結果按下式計算硅含量:
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式中:w(Si)——硅的質量分數，%;
m0——空坩堝質量，g;
m1——坩堝+二氧化硅的質量，g;
m——稱取試樣的質量，g。
Si——Si原子的摩爾質量，28.086g/mol。