『壹』 下面關於電解質電離的敘述正確的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以 CaCO3是弱電
A．碳復酸鈣在水中的溶解度很小，導致制溶液中離子濃度很小，所以溶液導電能力很弱，但溶解的碳酸鈣完全電離，所以碳酸鈣是強電解質，故A錯誤；
B．雖然碳酸鈣的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣能全部電離，完全電離的電解質是強電解質，所以碳酸鈣是強電解質，故B正確；
C．氯氣是單質不是化合物，所以既不是電解質也不是非電解質，氨氣的水溶液能導電，能電離出陰陽離子的是一水合氨而不是氨氣，所以氨氣是非電解質，故C錯誤；
D．水難電離，但能電離出陰陽離子，只是電離程度很小，所以水是弱電解質，水中離子濃度較小，導致其導電能力較小，故D錯誤；
故選B．
『貳』 什麼是強鹼，除了可以是在水中能完全發生電離的。。 還有什麼辦法能鑒別出來。。 最好一並告訴下強酸和弱
強鹼就是在水中能完全發生電離的鹼。
你先記住常見的四大強鹼 KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
以後你學了水解以後就明白了，先記住常見的。
『叄』 水為什麼是弱電解質 水在水中能電離
水成鍵是共價鍵，難電離，很少一部分電離，可忽略
『肆』 【高中化學】水難電離，所以水是弱電解質。這句話對么
不對，因為誰是共價化合物，難電離，但不一定就是判斷他是不是弱電解質！你嚴格按照定義判斷就可以，判斷這句話是對是錯！
『伍』 什麼能促進水的電離
方法有：一、加大電壓 二、加大電極與水接觸面 三、升高溫度 四、鹽類（除酸式鹽之外、活潑金屬和弱酸弱鹼（弱電解質）也促電離.
『陸』 下列說法中正確的是（）A．水是極弱的電解質，它能微弱電離生成相同物質的量的H+和OH-B．稀溶液中c（
A．水是一種極弱的電解質，電離方程式為H2O?H++OH-，它能微弱地電離出氫離子和氫氧專根離子，故A正確；
B．稀溶屬液中Kw=c（H+）?c（OH-），Kw只和溫度有關，溫度不變，Kw保持不變，溫度升高，Kw增大，溫度降低，Kw降低，故B錯誤；
C．pH=7的溶液，不一定是常溫下，水的離子積不一定是Kw=1×10-14，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，如100℃時，水的離子積常數是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時，c（H+）=1×10-7mol/L，溶液呈鹼性，故C錯誤；
D．向純水中加入少量的鹽酸，溫度不變，水中c（H+）與c（OH-）的乘積不變，故D錯誤；
故選A．
『柒』 純水為什麼會發生微弱電離 與地磁場有沒有關系
純水發生微弱電離來與地磁場沒自有關系,它是因為水分子之間的氫鍵引起,最後氫鍵轉化為化學鍵（配位鍵）的一種平衡轉變：
HO-H……OH2 = HO(-) + H3O(+)
氫鍵 化學鍵
由於氫鍵遠不如化學鍵穩定,因此這種轉化趨勢很弱,所以水的電離程度很小.
『捌』 蒸餾水不導電，但水卻又是弱電解質，電離出H+和OH-，那水到底導電么= =
純水是導電的，曾有人把蒸餾了五十遍的水拿去測量，結果發現內還是導電的，不過電導率十分容微弱而已。
水是弱電解質，可電離為OH-和H+，常溫下其濃度之積（即水的離子積常數）=1*10^(-14)，
可見答題時我們要說純水是弱電解質。如果問你在絕對意義上導電否就說是！模糊地問是不是絕緣體就說否。
另外，什麼東西都能夠微弱地導電，就連乙醇（離子積常數=10的負17次方，）甲烷、乙烷（分別為10的負40次方和10的負50次方）等等絕緣體也可極微弱地導電！
絕緣體的定義是不容易導電的物質。
沒有絕對意義上的絕緣體。
並不是能導電的物體叫導體，不能導電的物體叫絕緣體，這是一般人常犯的錯誤
『玖』 純水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離出______和______；一般強酸弱鹼所生成的鹽，其水溶液呈______、
| 純水是一種極弱抄的電解質襲，電離方程式為：H 2 O?H + +OH - ，它能微弱地電離出氫離子和氫氧根離子，強酸弱鹼所生成的鹽，弱鹼離子水解導致溶液顯酸性，強鹼弱酸所生成的鹽，弱酸根離子水解導致溶液顯鹼性，強酸強鹼所生成的鹽不水解，其水溶液呈中性． 故答案為：H + ；OH - ；酸性；鹼性；中性． |