A. 水的離子積常數怎麼計算
你得學了無機化學（高等教育出版社），才能算出
除了通過實驗測得，也用熱力學計算獲得
大致過程如下
反應H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-
查出自由能G=79.9KJ/mol
而由公式G=-R *T* lnK R為摩爾氣體常數，T絕對溫度
算出標准平衡常數K=1.00*10^-14(25攝氏度）此即水的離子積常數
B. 25度時水的電離常數是多少。 0度呢
在常溫下水的電離常數是：
Ka=1.8x10^(-16)
水的離子積常數
Kw=1x10^(-14)
電離度計算如下：
電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%
在常溫下水的電離全部由水分子離解產生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子濃度為55.4mol/L
電離度（α）= 10^(-7)/55.4*100%=1.8x10^(-7)%
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C. 25度時水的電離常數是多少.0度呢
在常溫下水的電離常數是：
Ka=1.8x10^(-16)
水的離子積常數
Kw=1x10^(-14)
電離度計算如下：
電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%
在常溫下水的電離全部由水分子離解產生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子濃度為55.4mol/L
電離度（α）= 10^(-7)/55.4*100%=1.8x10^(-7)%
D. 25℃，水的電離度怎麼算
25度時，水的平衡常數為10的-14次方，則H+濃度為10的-7次方，則水的電離度就為10的-7,。
0.1mol/l的鹽酸中的水的電離度是10的-13次方
E. 水的離子積常數不是指溶液中H+ OH-總物質量濃度的積嗎為什麼25度時酸鹼溶液的KW都是10^-14呢
首先解釋下水的離子積常數
1L水的質量是1000g，物質的量為1000g/18g/mol=55.6mol，故表示1L水中H2O的物質的量濃度為55.6mol/L
水的電離方程式為H2O=可逆=H+ + OH-
平衡常數K等於生成物的濃度冥之積除以反應物的濃度冥之積，如此算的話，25度水的電離平衡常數就是K=c(H+)c(OH-)/c(H2O)=10^-7x10^-7/55.6
水的濃度55.6mol/L是常數，故Kw=K/55.6=10^-7x10^-7=10^-14也是常數，也就是水的離子積常數了
25度時酸鹼溶液中
當為稀溶液時，水的濃度也可以看作是55.6mol/L是常數，水的平衡常數還是K=c(H+)c(OH-)/c(H2O)，溫度不變時平衡常數也不變，故在25度時酸鹼溶液稀溶液中，水的離子積Kw=K/55.6=c(H+)c(OH-)也是不變的，即Kw仍為10^-14
F. 25度時水的電離常數是多少.0度
H2O=可逆=(H+)+(OH-)水中加入酸或者鹼，相當於添加產物，抑制水的電離，水電離出的c(h+)小於1.0*10-7mol/l水中加入強酸弱鹼鹽，陽離子結合氫氧根，消耗產物，水電離出的c(h+)大於1.0*10-7mol/l
G. 25度時，水的離子積常數為1.0*10^-14，由此可知在該溫度時水的電離百分率為多少
設每L水中發生電離的水分子摩爾數為x
由KH2O=[H+][OH-]=1*10^-14
得 x*x=1*10^-14
解得 x=10^-7 mol
即 1L水中發生電離的水分子數為10^-7*NA個
而1L水中的水分子數為 1*10^3*1/18*NA個
故室溫下平均每 (1*10^3*1/18*NA)/(10^-7*NA)=55.6*10^7 個水分子中只有一個水分子發生電離
H. 在常溫25^時。水的離子積常數Kw的數值是多少。
25℃時，水的離子積常數Kw＝1.0×10^-14
100℃時，水的離子積常數Kw＝1.0×10^-12
水的電離是吸熱的，溫度越高，水就越容易電離，水的離子積常數就越大。
I. 25℃，純水的離子積常數為______；此溫度下純水中氫離子的濃度為______；如果在此溫度下某溶液的PH=3，則
25℃，Kw=10-14，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L；在此溫度下某溶液的PH=3；
若為強酸弱鹼鹽溶液，由水電離出c（H+）H2O=10-3 mol/L，若不是強酸弱鹼鹽溶液，則c（H+）H2O=c（OH-）=
| Kw |
| 10?3 |
J. 25度,在任何水溶液中,水的離子積都為10-14mol/l嗎
對的,25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14)
水的離子積只是溫度的函數,只與溫度有關.
在物質的稀水溶液中,[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同,因此Kw也幾乎相等.