① 25攝氏度時,純水中氫離子濃度
25攝氏度時抄,向純水中加NaOH,使溶液的pH為襲11,
則水電離的氫離子的濃度為10-11次方,水電離的氫氧根濃度也為10-11次方
由水的離子積常數知NaOH 電離的氫氧根濃度為Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陳
② 要解釋，為什麼這里氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，不是一定要純水的嗎
你要問的是由水電離出來的氫離子濃度等於氫氧根離子的濃度嗎？
③ 只有在純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度才相同，那還滿足Kw＝10乘負
常溫任何水溶液中cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，H2O=可逆=H++OH-，比如酸溶液，溶液中H+濃度增加，水內的電離逆向移動水電離OH-相依容減小，但cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，這就是水的電離常數，溫度一定電離常數不變。
④ 純水中氫離子和氫氧根離子濃度相同，則一定是中性嗎
是，氫離子和氫氧化根離子的濃度相同，則說明只有水電離出它們，其它物質的電離沒有影響到它們的電離，從而可以確定沒有弱電解質在溶液中，所以此溶液一定中性。
⑤ 水中氫離子濃度和氫氧根
你的第一句分析是正確的.
水是一種弱電解質,存在如下電離平衡：
H2O﹤=﹥H^+ +OH^-
常溫下水電離出的H^+ 和OH^-濃度相等,C(H^+)=C(OH^-)=1*10^-7mol/L,
加入酸使水溶液的中氫離子濃度增大,水的電離平衡向逆反應方向移動,抑制了水的電離,使水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度減小,Kw=C(H^+)*C(OH^-),C(H^+)變大、C(OH^-)變小,所以水的Kw不變;
Kw只所以與溫度有關,是因為水的電離是吸熱反應,升高溫度促進水的電離,使Kw變大,降低溫度抑制水的電離,使Kw變小.
⑥ 純水中，氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎
當然相等了，因為純水中H+和OH-都是由H2O電離產生的。
H2O ===H+ + OH-，每產生一個H+必然同時產生一個OH-。
另外純水中只有H+ 和OH- 兩種離子，根據正負電荷相等也可以得出H+和OH-的濃度一定相等。
要注意的是濃度相等，濃度不一定就是10^-7 mol/L。
濃度具體數值跟溫度有關，溫度高時水電離程度大，H+和OH-濃度就大。
⑦ 為什麼酸性溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度積也和純水
水的離子積是固定的（氫離子和氫氧根的濃度積沒，25攝氏度時，水的離子積濃度是10^-14）純水顯中性，所以氫離子濃度和氫氧根濃度相等，25攝氏度時，均為10^-7mol/l