A. 漂粉精加入量的測定為什麼以0.3-0.5為最適余氯量
這個我知道！
試劑
1、磷酸鹽緩沖溶液（pH:65）：稱取24g無水磷酸氫二鈉（Na2HPO4），46g無水磷酸二氫鉀（KH2PO4），08g乙二胺四乙酸二鈉（Na2EDTA）和002g氯化汞(HgCl2)。依次溶解於純水中稀釋至1000mL。
註：HgCl2可防止黴菌生長，並可消除試劑中微量碘化物對游離余氯測定造成的干擾。HgCl2劇毒使用時切勿入口或接觸皮膚和手指。
2、N，N-二乙基對苯二胺（DPD）溶液（1gL）：稱取10g鹽酸N，N-二乙基對苯二胺[H2NC6H4N(C2H5)22HCl]，或15g硫酸N，N-二乙基對苯二胺[H2NC6H4N(C2H5)2H2SO45H2O]，溶解於含8mL硫酸溶液（1+3）和02g Na2EDTA的無氯純水中，並稀釋至1000mL儲存於棕色瓶中，在冷暗處保存。
註：DPD溶液不穩定，一次配製不宜過多，儲存中如溶液顏色變深或褪色，應重新配製。
3、無余氯水：在無氯純水中加入少量氯水或漂粉精溶液，使水中總余氯濃度約為05mgL。加熱煮沸除氯。冷卻後備用。
4、氯標准儲備溶液[ρCl2]=1000µgmL]：稱取08910g優級純高錳酸鉀(KMnO4)，用純水溶解並稀釋至1000mL。
5、氯標准使用溶液[ρCl2]=1µgmL]：稱取100mL氯標准儲備溶液，加純水稀釋至100mL。混勻後取100mL 再稀釋至100mL。
儀器設備
1 分光光度計
2 具塞比色管，10mL
3．HACH攜帶型余氯測定儀
分析步驟
1 標准曲線繪制：吸取0，01，05，20，40和80mL氯標准使用溶液置於6支10mL具塞比色管中，用無余氯水稀釋至刻度。各加入05mL磷酸鹽緩沖溶液，05mLDPD溶液，混勻，於波長515nm，1cm比色皿，以純水為參比，測量吸光度，記錄吸光度，繪制標准曲線。
2 吸取10mL水樣置於10 mL比色管中，加入05mL磷酸鹽緩沖溶液，05mLDPD溶液，混勻，立即於515nm波長，1cm比色皿，以純水為參比，測量吸光度，記錄讀數為A，同時測量樣品空白值，在讀數中扣除。
熱衷於為網友服務的我為你解答！
B. 氨氮為什麼以純水做參比
【】是分光光度法的參比也，用蒸餾水，穩定，方便，
C. 測定總氮實驗中有以水為參比，這是什麼意思
要成分是蛋白質。檢驗方法是剴氏定氮法。
蛋白質的測定方法
pro的測定方法分為兩大類：一類是利用pro的共性，即含氮量，肽鏈和折射率測定pro含量，另一類是利用蛋白質中特定氨基酸殘基、酸、鹼性基團和芳香基團測定pro含量。但是食品種類很多，食品中pro含量又不同，特別是其他成分，如碳水化合物，脂肪和維生素的干擾成分很多，因此pro的測定通常利用經典的剴氏定氮法是由樣品消化成銨鹽蒸餾，用標准酸液吸收，用標准酸或鹼液滴定，由樣品中含氮量計算出pro的含量。由於食品中pro含量不同又分為凱氏定氮常量法、半微量法和微量法，但它們的基本原理都是一樣的。
一 凱氏定氮法
這種方法是1883年Kjeldahl發明，當時凱氏只使用H2SO4來分解試樣，來定量穀物中的pro，他只知用H2SO4分解試樣，而不能闡明H2SO4分解有機氮化合物生成氨的反應歷程，所以只使用H2SO4分解試樣，需要較長時間，後來由Gunning加入改進，他改進的辦法是在消化時加入K2SO4使沸點上升，這樣加快分解速度，因為溫度由原來硫酸沸點的380上升到400℃，提高了不到67℃所以速度也就加快了，凱氏定氮法至今仍在使用。
我們在檢驗食品中pro時，往往只限於測定總氮量，然後乘以pro核算等數，得到蛋白質含量，實際上包括核酸、生物鹼、含氮類脂、葉啉和含氮色素等非蛋白質氮化合物，故稱為粗pro。
1 凱氏常量定氮法：
不論常量、半微量以及微量定氮法它們的原理都是一樣的，首先第一個步驟是消化：
（1）消化：樣品與硫酸一起加熱消化，硫酸使有機物脫水。並破壞有機物，使有機物中的C、H氧化為CO2和H2O蒸汽逸出，而pro則分解氮，則與硫酸結合成硫酸銨，留在酸性溶液中。
（2）在消化過程中添加硫酸鉀可以提高溫度加快有機物分解，它與硫酸反應生成硫酸氫鉀，可提高反應溫度，一般純硫酸加熱沸點330℃，而添加硫酸鉀後，溫度可達400℃，加速了整個反應過程。此外，也可以加入硫酸鈉，氫化鉀鹽類來提高沸點。其理由隨著消化過程硫酸的不斷地被分解，水分的逸出而使硫酸鉀的濃度增大，沸點增加。加速了有機的分解。但硫酸鉀加入量不能太大，否則溫度太高，生成的硫酸氫銨也會分解，放出氨而造成損失。
為了加速反應過程，還加入硫酸銅，氧化汞或硒粉作為催化劑以及加入少量過氧化氫，次氯酸鉀作為氧化劑。但為了防止污染通常使用硫酸銅。
所以有機物全部消化後，出現硫酸銅的蘭綠色，它具有催化功能，還可以作為鹼性反應指示劑。
（1）蒸餾：樣液中的硫酸銨在鹼性條件下釋放出氨，在這操作中，一是加入氫氧化鈉溶液要過量，二是要防止樣液中氨氣逸出。
（2）吸收與滴定：
蒸餾過程中放出的氨可用一定量的標准硫酸或標准鹽酸溶液進行氨的吸收，然後再用標准氫氧化鈉溶液反滴定過剩的硫酸或鹽酸溶液，從而計算出總氮量。
半微量或微量定氮通常用硼酸溶液吸收後，再用標准鹽酸直接滴定，硼酸呈微弱酸性，用酸滴定不影響指示劑變色反應，它有吸收氨的作用。
1．操作步驟：
准確稱取樣品中0.50-2.00g→於500ml凱氏瓶中→加10g無水K2SO4→加0.5gCuSO4→加20ml H2SO4→在通風櫥中先以小火加熱，待泡沫消失後，加大火力，消化至透明無黑粒後，將瓶子搖動一下使瓶壁炭粒溶於硫酸中→繼續消化30分鍾→至到樣液呈綠色狀態，停止消化，冷卻→加200ml水→連接蒸餾裝置→用硼酸作吸收液→在K氏瓶中加波動珠數粒和80ml50% NaOH→立即接好定氮球→加熱→至到K氏瓶內殘液減少到三分之一時，取出用水沖洗......2.打開的是吉祥，看到的是鴻運，願所有祝福湧向您，祈望您心情舒暢萬事順意，願這美好心願化為最真摯的問候傳給您！
D. 氨氮以水做參比是什麼意思
您好,有整段文字沒有?或者有原話沒有.就這幾個字還真不知道是什麼意思.
E. 什麼是參比溶液
參比溶液又稱空白溶液，在吸光度測定中用來調節儀器的零點，以消專除比色皿、容器、屬試劑及其他有色物質對於入射光的反射、吸收帶來的誤差。
參比溶液測量時用作比較的、不含被測物質但其基體盡可能與試樣溶液相似的溶液。
通常，用參比溶液掃描的曲線應是一條平坦的直線。
有時，基體中雖不含被測物質，但含有別的物質，這時必須保證其不影響測試。
經常碰到的是試劑空白中含有被測物質，此時必須經過純化將其除去。
否則將影響測定結果。
在色譜分析中，有時基體中可能存在一個以上的和被測組分相距較遠的色譜峰，計算機在數據處理中不會計入它們，不影響測定。
F. 為什麼用水做參比溶液
參比溶液,是分光光度法里使用的「調零」溶液.
用水做參比溶液,是因為水是測定溶液的溶劑,具有參比性；
用水做參比溶液,是因為水經濟、易得,安全,具有適用性.
G. 試劑空白就是以純水做參比嗎
不是這樣的，試驗中的「空白試驗」,系指在不加供試品或以等量溶劑替代供試液的情況下,按同法操作所得的結果。如果是在做污水監測實驗時，有空白試驗的話，就可以用蒸餾水作為空白試劑了。
H. 以高純水為參比測定其吸光度是什麼意思
「進行分光光度計調節時，將高純水推入光路調節100%透光比」這是正確的做法
「水樣顯色反應後測得到的吸光度減去高純水作為水樣進行顯色反映後測得的吸光度」這是正確的原理，lz說的對
I. 以純水做參比 是否要加葯品 還是只是純水
就是用純水，不加葯品。否則就說用標准液做參比了。
J. 過硫酸銨光度法
方法提要
在硝酸銀存在下，錳被過硫酸銨氧化成紫紅色的高錳酸鹽，其顏色的深度與錳的含量呈正比。如果溶液中有過量的過硫酸銨時，生成的紫紅色至少能穩定24h。
氯離子因能沉澱銀離子而抑制催化作用，可由試劑中所含的汞離子予以消除，小於10mg的氯離子不幹擾測定。加入磷酸可絡合鐵等干擾元素。如水樣中有機物較多，可多加過硫酸銨，並延長加熱時間。
本法最低檢測質量為2.5μg錳。若取50mL水樣測定，檢測下限為0.05mg/L。
儀器
分光光度計。
試劑
配製試劑及稀釋溶液所用水不得含還原性物質，否則可加過硫酸銨處理。例如，取500mL去離子水，加0.5g過硫酸銨煮沸2min放冷後使用。
硝酸銀-硫酸汞溶液稱取75g硫酸汞(HgSO4)溶於600mL(2+1)HNO3中，再加200mLH3PO4及35mgAgNO3，放冷後加純水至1000mL，貯存於棕色瓶中。
鹽酸羥胺溶液(100g/L)。
錳標准儲備溶液ρ(Mn)=1.00mg/mL見81.32.1。
錳標准溶液ρ(Mn)=10.0μg/mL用水稀釋錳標准儲備溶液配製。
校準曲線
取9支150mL錐形瓶，分別加入0mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、3.00mL、5.00mL、10.0mL、15.0mL和20.0mL錳標准溶液，加水至50mL。加入2.5mL硝酸銀-硫酸汞溶液，煮沸至剩約45mL時，取下稍冷。如有渾濁，可用濾紙過濾。將1g(NH4)2S2O8分次加入錐形瓶中，緩緩加熱至沸。若水中有機物較多，取下稍冷後再分次加入1g(NH4)2S2O8，再加熱至沸，使顯色後的溶液中保持有剩餘的(NH4)2S2O8。取下，放置1min後，用水冷卻。移入50mL比色管中，加水至刻度，混勻。於波長530nm處，用5cm比色皿，以純水為參比，測量標准系列的吸光度，繪制校準曲線。
分析步驟
吸取50.0mL水樣於150mL錐形瓶中。以下按校準曲線步驟操作。
處理後的試液若有顏色時，可滴加鹽酸羥胺溶液，至生成高錳酸鹽完全褪色為止。再次測量此水樣的吸光度，從曲線查出樣品管中的錳質量。
有顏色的水樣，應由測得的水樣的吸光度減去水樣空白的吸光度，再從校準曲線查出錳的質量。
水樣中錳的質量濃度計算參見公式(81.9)。
注意事項
所用過硫酸銨(NH4)2S2O8應為乾燥固體。過硫酸銨在乾燥時較為穩定，水溶液或受潮的固體容易分解放出過氧化氫而失效。本法常因此試劑分解而失敗，應注意。