❶ 許多物質的水溶液的凝固點比純水低，沸點比純水高，有些物質的誰能導電
水溶液的凝固點比純水低 下雪天往路上撒食鹽防止結冰
❷ 稀的水溶液和純水的區別
區別在於水分子之間有沒有會移動的正負離子
❸ 有關溶液及性質的說法中錯誤的是（）A．溶液的凝固點比純水低B．冷開水不易養魚是因為冷開水中溶有的
A、水中加入溶質後凝固點降低，沸點升高，故A說法正確；
B、氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，剛煮沸過的冷開水中溶有的氧氣少不易養魚，故B說法正確；
C、只有指明是相同溫度的同物質的飽和溶液比不飽和溶液的濃度大，故C說法錯誤；
D、增加同種物質的溶質，能使所有的不飽和溶液變成飽和溶液，故D說法正確．
故選：C．
❹ 為什麼稀溶液濃度越高凝固點越低
通俗地說溶液其實相當於液體中摻了雜質，稀溶液以溶劑性質為主，雜質越多，專越不容易團屬結一致也就是凝固點越低。
物理解釋的話，需要用稀溶液的依數性來說明
摻雜了溶質之後，降低了原本溶劑的蒸氣壓。溶液凝固點本是指從溶液中開始析出溶劑晶體時的溫度，這時體系是由溶液（液相）溶劑固相和溶劑氣相所組成。以水溶液舉例，對於水溶液，溶劑固相即純冰。由於溶液蒸氣壓下降，當273.15 K（0℃）時，冰的蒸氣壓仍為610.6 Pa，而溶液蒸氣壓必然低於610.6 Pa，這樣，溶液和冰就不能共存，只有在273.15 K以下的某個溫度時，溶液蒸氣壓才能和冰的蒸氣壓相等，這時的溫度才是溶液的凝固點，所以溶液的凝固點總是比純溶劑的低。溶液濃度越大，蒸氣壓下降越多，凝固點下降也越多。
❺ 水溶液的凝固點降低那麼當水溶液的溫度隨時間下降時還是否會出現像純水一樣的溫度平台
溶液凝固點比溶劑低是溶液的通性啊，依數性。
乙醇溶液的蒸汽壓是P水+P醇，比純水高也不能說明溶液蒸汽中水的分壓就比純水大。
❻ 有雜質的水的凝固點比純凈水的凝固點低還是高
應該是低的，你想，海水，還有防凍液不就是水裡加了添加劑，降低了水的冰點么。。其原理應該是水中的各種離子（NA+,CL-等）阻礙了水分子聚集在一起，從而降低了冰點。
❼ 稀溶液的凝固點是否一定比純溶劑低舉例說明
不一定。難揮發的溶質的稀溶液才這樣。
❽ 為什麼鹽水的熔點比純水低
主要是因為稀溶液的依數性
稀溶液的依數性是說溶液的某些性質與溶質的粒回子數的多答少有關，與溶質本性無關。依數性分別用拉烏爾定律、沸點升高、凝固點降低和滲透壓公式定量描述。
溶液的依數性
所謂「依數性」顧名思義是依賴於數量的性質。稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高及滲透壓等的數值均與稀溶液中所含溶質的數量有關，這些性質都稱為稀溶液的依數性。
1.蒸氣壓下降
對二組分稀溶液，溶劑的蒸氣壓下降已如式(2-67)所述
❾ 水溶液的凝固點比水的高還是低
冬天的時候，道路上結了冰，會往冰上撒鹽，並且冰會融化，就是用的鹽的水溶液凝固版點比純水低權的原理，冰災的時候就用過這種方法消除高速公路上的冰很多設備的冷卻液並不使用水，而是一些溶液，應該是因為水溶液的沸點比純水高的原因吧。一般來說，鹽（化學意義上的）的水溶液都能導電，應用的話，電鍍，電解，原電池都應該算吧。
❿ 固體物質溶於水，所得溶液的沸點比純水的高還是低
稀溶液的依數性：蒸氣壓下降，沸點上升，凝固點下降，滲透壓的產生