A. 100攝氏度時，向PH=6的蒸餾水中加入硫酸氫鈉晶體後測得溶液的PH=2，則由H2O電離出的C[H+]=1乘10的10次方MO
攝氏100度時，水的離子積為10的-12次方。ph=6的水是中性。此時溶液中所有氫離子都是由水提供版的。
加入硫酸氫權鈉後ph=2，也就是c[ohˉ]=10的-10次方。因為此時溶液中的氫氧根全部是由水電離產生的，而水的電離產生同樣數目的氫離子與氫氧根離子，因此由水電離產生的氫離子是10的-10次方。
這個題就是注意離子積會隨溫度的改變而改變
B. 氫氧化鈉溶液加水的PH值變化情況
隨著加水的增多，ph值會由14以下的初始值變小，逐漸接近7，但只加純水的情況下不會等於或小於7。仍呈鹼性或弱鹼性。
C. 濃硫酸加水稀釋後PH值的變化
硫酸是分子鍵相連抄的化合物，需要在水分子的作用下電離出氫離子顯示酸性，濃硫酸大部分是以分子的形式存在的，電離出的氫離子很少，稀釋時水分子增多使更多的硫酸分子電離所以氫離子濃度越來越大，酸性變大，PH值減小稀釋到一定程度硫酸分子全部電離了繼續稀釋酸性越來越弱，PH值增大。
D. 向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），則溶液的（）A．pH值升高B．酸性增強C．水的離子積增
A、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作回用；溶液呈酸答性，溶液pH降低，故A錯誤；
B、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溶液呈酸性，酸性增強，故B正確；
C、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溫度不變，水的離子積不變，故C錯誤；
D、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溶液呈酸性，溶液中氫氧根離子濃度減小，故D錯誤；
故選B．
E. 純水加氫氧化鈉電導和ph關系
純水經過加氫氧化鈉之後發生電腦內的改變，而pH會發生適當的增大。
所以在進行計算分析時，要注意這種化學反應大小的改變。
F. 硫酸氫鈉水溶液，常溫下的ph值
A、向純水中加抄入少量的襲硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溶液呈酸性，溶液pH降低，故A錯誤； B、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溶液呈酸性，酸性增強，故B正確； C、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溫度不變，水的離子積不變，故C錯誤； D、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溶液呈酸性，溶液中氫氧根離子濃度減小，故D錯誤；故選B．
G. 硫氫化鈉加入溶液中pH值如何變化
水溶液為鹼性，PH值升高，因為硫請化鈉屬於強鹼弱酸鹽，其在水中離解後，水溶液中的氫氧根離子濃度會大於氫離子濃度
H. 1 g硫酸氫鈉加入1 l水裡的ph變化
1.變小,NaHSO4會完抄全電離,增大H+濃度,所以PH變小
2.相等,因為參與反應的都是同體積、同物質的量濃度的氨水,氫氧化鈉物質的量就相同,所以消耗的鹽酸物質的量就相同,所以中和所需的鹽酸的體積相等