苯酚純化水和氫氧化鈉

『壹』 苯酚與氫氧化鈉的反應方程式

很想告訴你
不過我不會用電腦顯示苯酚這個化學式，用漢字寫應該如下：
苯酚+氫氧化鈉=苯酚鈉+水

『貳』 苯酚與氫氧化鈉反應 的化學方程式 急..

看圖

『叄』 苯酚和氫氧化鈉反應

C6H5-OH+NaOH = C6H5-ONa + H2O

苯酚晶體中加入水後，溶液渾濁，逐滴加入NaOH溶液後，溶液變澄清。

『肆』 苯酚與氫氧化鈉的離子方程式

1、制
C6H5OH + OH- ----> C6H5O- + H2O
2、
C6H5O- + H+ ----> C6H5OH
3、
C6H5O- + CO2 + H2O ----> C6H5OH + HCO3-
苯酚是弱酸,不能拆

『伍』 苯酚和氫氧化鈉會生成什麼

苯酚具有酸性，氫氧化鈉具有鹼性，兩者混合就會發生反應
反應為：苯酚+氫氧化鈉=苯酚鈉+水
主要產物是苯酚鈉。

『陸』 苯酚與氫氧化鈉溶液反應方程式

（摘來的）無論通多少CO2都只會生成苯酚和碳酸氫鈉，說生成水楊酸的更是離譜版。化學方權程式：C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3，離子方程式：C6H5O- + CO2 + H2O == C6H5OH + HCO3-。原因有二：1 二氧化碳與水易結合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性強，根據強酸與弱酸鹽反應生成弱酸與強酸鹽（即「強酸制弱酸」）的原理，故生成苯酚。2 為什麼只生成碳酸氫根呢？這就要聯繫到電離平衡上了。碳酸的電離分兩步：H2CO3<==H++HCO3-,HCO3-<==H++CO3 2-。但是第二步的電離常數比第一步的小很多很多，所以第二步可以視為基本不發生。或者說苯酚的酸性還沒有弱到足以打破第二步的電離平衡，所以碳酸氫根中的氫不會被「搶走」。綜上所述，生成物就只有苯酚和碳酸氫鈉。我現在只是用手機輸入，很多符號都是極不規范的。建議你去問一問高年級的師兄師姐，不要害羞，再不行就借高年級的書本來看，但是這樣學到的很有限。

『柒』 苯酚和氫氧化鈉如何反應

苯酚晶體中加入水後，溶液渾濁。逐滴加入NaOH溶液後，溶液變澄清。

『捌』 用氫氧化鈉和苯酚制備苯酚鈉 怎樣除去生成的水

樓上胡扯……苯酚酸性比碳酸弱，實際上是說苯酚鈉的鹼性比碳酸氫鈉強。但是碳酸根的酸是碳酸氫根。所以說苯酚的酸性是介於碳酸氫根和碳酸之間的，碳酸鈉是可以和苯酚反應的，生成的是碳酸氫鈉和苯酚鈉，但是這也太浪費了吧………………還是氫氧化鈉好一些，畢竟碳酸氫鈉你怎麼除掉呢？要是能徹底變成二氧化碳跑掉也好，但是跑不掉不是。

『玖』 苯酚與氫氧化鈉鈉反應的離子方程式

1、
C6H5OH + OH- ----> C6H5O- + H2O
2、
C6H5O- + H+ ----> C6H5OH
3、
C6H5O- + CO2 + H2O ----> C6H5OH + HCO3-
苯酚是弱酸版,不能拆權

『拾』 苯酚和氫氧化鈉如何反應

苯酚和氫氧化鈉反應方程式如下：

C6H5-OH+NaOH = C6H5-ONa + H2O

反應現象：

苯酚晶體中加入水後，版溶液權渾濁。逐滴加入NaOH溶液後，溶液變澄清。

苯酚：

苯酚（Phenol，C6H5OH） 是一種具有特殊氣味的無色針狀晶體， 有毒，是生產某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及葯物（如阿司匹林）的重要原料。也可用於消毒外科器械和排泄物的處理， 皮膚殺菌、止癢及中耳炎。熔點43℃，常溫下微溶於水，易溶於有機溶劑；當溫度高於65℃時，能跟水以任意比例互溶。苯酚有腐蝕性，接觸後會使局部蛋白質變性，其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌。 小部分苯酚暴露在空氣中被氧氣氧化為醌而呈粉紅色。遇三價鐵離子變紫，通常用此方法來檢驗苯酚。

氫氧化鈉：

NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。