Ⅰ 純化水酸鹼度檢查方法
原來的葯典純化水檢查酸鹼度檢查使用試劑加入甲基橙3滴不得鮮紅色，鹼度檢查使用麝香草芬蘭6滴不得顯藍色
Ⅱ 純化水是否可以用測ph代替測酸鹼度
不可以，ph值只表示溶液中的氫離子濃度，不能代表酸鹼度。ph值與溫度有關，同樣的溶版液在不權同溫度下ph是不同的，對於純水，溫度越高，ph值越小，但是其酸鹼度不變。由此可見，不能直接由測ph來代替測酸鹼度
Ⅲ 純化水能測PH么
可以測純水，也很准確。在測某一溶液前對於這個儀器來說的確是要先用緩沖液來校正的，校正完了後才能再去測其他溶液的PH，那個廠家的人說的只能說是一半准確。我用過這個東西，大體還是了解的。
Ⅳ 為什麼純水的pH值不容易測
1、由於純水中離子濃度非常低，與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互之間內濃度差較大，與它在容普通溶液中的情況差別很大。純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化
Ⅳ 如何測試高純水的pH值
資料簡介 鍋爐供水、蒸汽冷凝水、去離子水等高純水的pH測量是比較麻煩的測試項目。版原因是樣品的電導權率低，溶液電阻與測量迴路的其他電阻比較起來已不可忽略。同時由於液接界電勢的不穩定以及空氣中二氧化碳溶解引起pH值變化等等，因而不易得到重現的結果。為解決這個問題，通常採用內阻低，有大面積液接界結構，較大的參比溶液滲出速度的玻璃pH復合電極。復合電極的玻璃敏感膜與液接界距離近而且固定，有利於減少溶液電阻的影響並使電勢達到穩定。大面積的液接界結構和較快的參比溶液滲出速度，有利於降低電阻以及達到穩定重現的液接界電勢。同時，不要採用氯化銀飽和的氯化鉀溶液作為參比溶液，因為在純水中氯化銀會沉積出來堵塞液接界。這里介紹上海三信儀表廠生產的二種型號電極，2503D-C型玻璃pH復合電極和PZ2500D高純水pH電極系統。
一般雨水離子強度很低（不超過10-3mol/L），其pH測量方法（酸雨的監測）與高純水pH測量相類似。
Ⅵ 有純化水的pH值標准嗎
葯典規定是甲基紅不能變紅色，溴麝香草酚藍不能變藍色，大約PH值范圍應為4.4-8
Ⅶ 為什麼純水的pH值不容易測
在不考慮環境的情況下影響因素的時候，比如吸收二氧化碳、對溶液的攪動、溫度、電壓、……應該是以下原因：
1、由於純水中離子濃度非常低，與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互之間濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化。會發生測量值的漂移。
2、為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，鹽橋中又必須添加粉末狀AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，使AgCl過飽和產生沉澱，堵塞了液接界。
3、由於玻璃電阻的內阻很高，內阻越高玻璃膜就越厚，不對稱電位就會加大，電極的惰性也加大，電動勢的產生就越緩慢。純水無緩沖作用，與標准緩沖溶液的性質完全不同，電極電位的建立時間會很遲緩。
除了測量值不穩定之外，還不準確。因為純水的電導率非常低，水樣流動與電極表面摩擦類似於絕緣體之間摩擦，可產生靜電荷，由於靜電荷的作用，在測量電池中產生與測量水樣pH值無關的△Er，△Er被疊加到測量信號上，會造成pH值測量誤差。
如果非要測不可，建議使用固體接觸式玻璃電極、增大取樣量、參照GB/T6P04.3—93調劑總離子強度以及增加導電性。