① 向有N2和H2的恆容容器中充入惰性氣體，則N2和H2的分壓改變嗎
在恆容容器中只充入h2和n2發生反應，平衡時h2和n2的轉化率相同，則需要加入量等於化學計量數之比。
同樣等於化學計量數之比時生成nh3最多。
② 物理化學 N2從20.0dm3、2.00MPa、474K恆外壓1.00MPa絕熱膨脹到平衡，試計算過程的ΔS。
這是絕熱不可逆過程，不能用dQ/T的公式。
△U=Q+W，絕熱過程回Q=0，所以△U=W, 推出 nC△T=P△V，利用這個公式答求出平衡後的溫度，根據平衡後的溫度和壓力，擬定一個可逆的過程，然後求熵變。
③ 高中化學 在合成氨時 恆溫恆容下再充入等量的N2和H2為什麼相當於加壓 謝啦
根據理想氣體狀態方程：PV=nRT, V 和 T 都不變，R是常數，當n（物質的量）增加時，P就要增大。 所以相當於加壓。
④ 反應2NO2==N2O4,在恆溫恆壓下充入N2,NO2與N2O4的物質的量的濃度變大還是變小
既然是恆壓,說明體積可變,加入N2,使得體積變大,因此NO2與N2O4的物質的量的濃度變小了,
⑤ 在恆溫恆壓條件下,向N2+3H2===2NH3的反應容器中充入H2.各物質的濃度發生什麼樣的變化
N2（-）+3H2（+）===2NH3（+）
H2增加,是反應物增加,平衡右移,生成物NH3也增加
N2被反應,所以被消耗增加,量減少.
⑥ 在25℃，壓力為3039kPa下，2mol N2 經等溫反抗恆外壓膨脹至101.3kPa後，在等容加熱至300℃，
△U=nCvm(T2-T1)=2molX2.5X0.008314kJ(mol/K)X275K=11.44kJ
△H=nCpm(T2-T1)=2molX3.5X0.008314kJ(mol/K)X275K=16.00kJ
V1=nRT1/p1=2molX8.314J/(molK)X298.15K/3039kPa=1.63L
V2=nRT2/p2=2molX8.314J/(molK)X573.15K/101.3kPa=44.8L
W=-p2(V2-V1)=-101.3kPaX(44.8L-1.63L)=-4.37kJ
Q=△U-W=11.44kJ-(-4.37kJ)=15.78kJ
⑦ 在體積為VL的密閉容器中，充入a molN2和b molH2，經3分鍾生成c molNH3．試回答下面問題：（1）以N2為研究
（1）氨氣的反應速率為：v（NH3）=
| ||
| 3min |
| c |
| 3V |
| 1 |
| 2 |
| c |
| 6v |
| c |
| 6v |
| 3 |
| 2 |
| 1.5c |
| b |
| 150c |
| b |
| 150c |
| b |
| c |
| a+b?c |
| 100c |
| a+b?c |
| 100c |
| a+b?c |
| a+b |
| a+b?c |
| a+b |
| a+b?c |
⑧ 化學問題，在N2+3H2=2NH3反應中恆壓條件下充入H2,平衡向哪個方向移動
這個問題顯示出勒夏特列原理的局限性，因為不僅改變了氫氣的濃度，也改變了氮氣和氨氣的濃度。所以最好用平衡常數來理解平衡移動的方向。當Q小於K時，平衡右移。Q為濃度商，表達式與K相同，只是K中各項為平衡時的濃度，Q中各項為任意時刻的濃度。所以當Q=K時，即達到平衡狀態。各物質的濃度怎麼變？可以參考氣體狀態方程，即pV=nRT，其中p為壓強，V為體積，n為物質的量，R為常數，T為熱力學溫度。在恆溫恆壓條件下，容器的體積與其中氣體的物質的量成正比。
你說的SO2與O2的反應，與合成氨還是有一點區別，SO2與SO3化學計量數相同，恆溫恆壓通入氧氣瞬間，SO2、SO3濃度的變化相同，氧氣濃度變大（真分數的分子、分母同加一個正數，分數值變大），導致Q小於K，平衡右移。
合成氨就復雜一些，舉一個極端的例子，假設某條件下氮氣、氫氣、氨氣的物質的量分別為1摩爾，恰好達到平衡，此時再加3摩爾氮氣，這一瞬間，容器體積為原來的2倍，氮氣的物質的量為原來的4倍，氮氣的濃度變為原來的2倍，氫氣和氨氣的濃度均變為原來的一半，此時Q正好等於K，平衡不移動。以此為基礎，可以想像，再多加氮氣，平衡可能右移，反之左移。這還只是一個易於計算的極端情況。所以，我認為，一般來說，恆溫恆壓下加氫氣，合成氨的平衡要移動。題目一般不會問往哪裡移動，會問是否移動。至少在中學階段不會這樣問的。
⑨ 選擇題：在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小
正確答案是C
分析：[H+][OH-]的乘積是水的離子積常數，它只與溫度有關（隨著溫度的升高而增大），只要溫度一定，其值也不會發生變化。所以答案是C
請採納。
⑩ 恆溫恆容1:3沖入n2和h2平衡怎麼動
容器是恆溫恆壓的,所以與壓強無關.因為N2的濃度增加,平衡向右移動.根據勒夏特列原理也可以解釋,平衡會向減弱這個方向進行~