取少量純凈的苯滴加到純水中

A. 以下為苯的取代反應的探究實驗．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器．②檢驗裝置的氣密性．③在A中加入適

解：③在催抄化劑的作用下，苯環襲上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，苯、溴易揮發，易溶於四氯化碳，故裝置C的作用為：吸收溴和苯的蒸氣；
故答案為：；吸收溴和苯的蒸氣．
④如果發生取代反應，生成溴化氫，溴化氫易溶於水電離出H⁺和Br^-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉澱就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，
故答案為：方法一：AgNO₃，產生淡黃色沉澱；方法二：石蕊試液；溶液變紅色．
⑤溴單質能與氫氧化鈉反應生成溴化鈉和次溴酸鈉的水溶液，與苯和溴苯分層，通過分液分離，苯和溴苯互溶，再蒸餾即可得到純凈的溴苯．
故答案為：NaOH溶液；分液、蒸餾．

B. 怎樣除去苯中的少量苯酚

解析：常見的錯誤是：除去苯中少量苯酚，可在混合物中加入濃溴水，產生白色三溴苯酚沉澱，然後過濾除去沉澱物，即得濾液純苯。除去苯酚中的少量苯，在混合物中加入NaOH溶液振盪後，再用分液漏斗分液即除去苯。
錯解的原因是：在除去苯中少量苯酚時，加入濃溴水，生成的三溴苯酚有機物雖然不溶於水，但根據相似相溶原理，能溶於有機溶劑苯中，因而不能分液除去,此外加入的溴也要溶解在苯中。在除去苯酚中少量苯時，加入NaOH溶液後分液雖除去苯，但苯酚已變成了易溶於水的苯酚鈉，不是原物質（苯酚），所以必須加強酸（鹽酸或硫酸）或通CO2，使苯酚游離出來，然後再分離，方可得純凈的苯酚。
除去苯中少量雜質苯酚，可在混合物中加入足量的NaOH溶液，充分振盪後用分液漏斗分液，分離出苯酚鈉溶液即可。除去苯酚中的雜質苯時，則在混合物中加入足量的NaOH溶液，然後在分液漏斗中分液除去苯，再在苯酚鈉溶液中加入硫酸或通入CO2，再次分液便得到純凈的苯酚。
提純物質時不能在除雜過程中引入新的雜質。選擇的試劑與雜質反應後，應產生沉澱或氣體或互不相溶的液體，以利於分離。若選擇的試劑只能與被提純的物質反應，則分離除雜後，必須將被提純的物質恢復成原物質。

C. 溴苯的除雜問題，求解釋 在溴苯額額實驗室製法中，為得到純凈的溴苯需要除雜，其步驟為①加水，過濾②依

溴苯為有機物，易溶於有機溶劑。而水是良好的無機溶劑，第一步是讓雜質溶解在水裡以便除去，第二次加水是再次除雜，第三次則是帶走上一步中未反應的氫氧化鈉及生成物。

D. 苯中有少量甲苯除雜將含有雜質甲苯的苯中，加入酸性高錳酸鉀後振盪分液，由於苯甲酸難溶於水而留在苯層，

高錳酸鉀中有酸，即水層是酸性的。反應後往溶液中加入鹼，苯甲酸變為苯甲酸鈉，是鹽的形式，不溶於苯，存在於水層中，可以分液分離。

E. 請問,四氯化碳提取鹵族元素後都能提取出純凈水即無色溶液和鹵的四氯化碳溶液用苯的話,水是在下面若不...

第一個問題，答案錯。通常用四氯化碳提取碘和溴，碘和溴在四氯化碳中的專溶解度大於在屬水中的溶解度，且四氯化碳不溶於水，所以用四氯化碳提取鹵族元素。提取後水中仍存在少量的碘和溴，而碘水和溴水有顏色，所以上層的水溶液不是無色溶液，最大可能是接近無色。
第二個問題，答案對。苯難溶於水，密度比水小，提取時苯在上層，水在下層。

F. 初三化學題——怎麼用實驗來揭穿自來水冒充純凈水這騙人的行為

這個容易，滴加AGNO3溶液，出現沉澱為自來水，因為其中含氯元素生成AGCL沉澱。不出現現象的為純凈水。 至於游戲那個我也搞不清…我很少玩游戲…

G. 苯和液溴發生取代反應的實驗，向分液漏斗中加入苯和液溴

苯和溴反應方程式

C6H6+Br2--(FeBr3)-->C6H5Br+HBr

FeBr3作催化劑

反應過程中可以看到紅棕色氣體(因為反應放熱使溴揮發)

(1)裝置如圖。先檢查裝置的氣密性。在圓底小燒瓶里加入5mL苯和2mL液溴，輕輕振盪，使苯與溴混合均勻。此時因無催化劑，苯與溴不發生反應。(2)在混合液冷卻後，將准備好的還原鐵屑（約0.5g）或幾枚去銹的小鐵釘，迅速放入小燒瓶中，立即用帶有長玻璃導管的單孔橡皮塞塞好。一般情況下反應即可開始，液面上會有小氣泡產生，隨後反應逐漸劇烈，半分鍾後液體呈沸騰狀態。在錐形瓶內導管口附近出現大量白霧（反應中生成的溴化氫溶於水而成的酸霧）。(3)等反應結束後，先檢驗錐形瓶里的氫溴酸。把錐形瓶里的液體在兩支試管各倒少許，在其中一支試管中加入石蕊試液（會變紅）；另一支試管中滴入幾滴AgNO3溶液（會有淺黃色的AgBr沉澱析出）。HBrH++Br-Ag++Br-AgBr↓(4)把燒瓶里的液體倒入盛有冷水的燒杯里，在燒杯底部有紅褐色不溶於水的液體，這就是反應中生成的溴苯。純凈的溴苯是無色液體，製取時往往因溶解了少量的溴而呈紅褐色。可用水或10%NaOH溶液進行洗滌，洗去FeBr3和沒有反應的溴，能夠得到無色透明的油狀液體。[備注](1)裝置的氣密性必須良好。(2)裝置中跟燒瓶口垂直的一段導管，同時兼起冷凝作用，以防止溴和苯的蒸氣揮發出來，所以它應有一定的長度，一般不小於25cm。(3)在盛放液溴的試劑瓶中，液溴上面是一層溴的飽和水溶液，取用時必須將吸管插入下層液溴部分，以吸取純溴。所用的苯應用無水氯化鈣乾燥，所用的燒瓶和導管也應是乾燥的。否則反應比較困難，甚至不反應。(4)一般不需加熱，如開始要加熱時，只用熱水浴微微加熱即可。(5)此反應不宜太劇烈，如反應過於劇烈時，可把燒瓶浸在盛冷水的燒杯中冷卻。反應溫度過高，會增加苯和溴的揮發和副反應的產物二溴苯的產量。(6)為了防止反應進行得過於猛烈，所用鐵屑不宜太細，更不宜用鐵粉代替鐵屑。(7)液溴容易揮發，又有很強的腐蝕性，取用液溴時一定要注意安全，不要沾在手上。最好戴上橡皮手套，在通風櫥內取。萬一沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用酒精擦凈，然後塗上甘油。

1．成敗關鍵催化劑可用Al或Fe，實際上起催化活性作用的是AlBr3或FeBr3，故必須使用表面清潔無油污的金屬鐵，只要催化劑選的合適，本反應進行極為順利。2．本實驗要求所用燒瓶、導管保持乾燥。所用苯也應在實驗前幾天加無水氯化鈣進行乾燥，臨用前過濾，少量水分的存在，將使反應開始緩慢，甚至不起反應；水的存在還會使生成的溴化氫不易排出，無法觀察溴化氫的生成。3．反應停止後，將液體倒入稀鹼溶液中的目的是為了吸收剩餘的溴，反應如下：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O以利對產物溴苯的觀察。4．溴具有強腐蝕性和刺激性，取用時必須注意安全，不要滴落在桌上或地上，盡量減少溴蒸氣的擴散。此實驗加入的液溴不要過量。5．教材要求溴化氫導出管與燒瓶垂直且較長，還可起冷凝管作用，以利尚未參加反應的苯、溴蒸氣迴流。但經多次實驗證明，由於實驗用量少，改用短導管對實驗效果無不良影響，且操作便利。6．為提高實驗成功率，本實驗對教材中的裝置和操作進行改進。增加了一根粗玻璃管（或細玻璃管一端燒製成喇叭口），直插燒瓶底部，使液溴直接加到苯層下部。這可以防止溴揮發的蒸氣充滿燒瓶，同反應生成氣體一同逸出，溶在燒杯的水中，使溶液變成黃色，造成實驗失敗。為突出實驗的直觀效果，在吸收溴化氫的蒸餾水中增加石蕊試劑。實驗後用稀鹼溶液吸收剩餘的溴，有利於學生對溴苯的觀察。7．演示苯和溴的取代反應時，必須突出對產物的分析與檢難，並與甲烷和氯氣的取代反應物對比，達到鞏固取代反應概念的目的。通過分析兩個取代反應的條件，啟發學生認識苯和鹵素的取代反應要比甲烷容易進行，從而使學生認識苯分子結構中的化學鍵與烷烴中的單鍵不同，藉以強調苯環的特性。苯與溴的取代反應之四[原理]同之一[用品]鐵架台、燒瓶、漏斗、導管、U形管、溴、苯、鐵釘、硝酸銀溶液、5%氫氧化鈉溶液[操作]1．裝置如圖所示2．在燒瓶里先加入1mL溴，再逐滴加溴，在鐵釘附近有「沸騰」現象（反應不快可微微加熱）。產生的氣體依次通過U型管，使無色的苯變橙色，在硝酸銀溶液里生成淡黃色的溴化銀沉澱。3．反應2~3min。實驗結束後，在分液漏斗里加入30mL5%的氫氧化鈉溶液，振盪燒瓶（這時有倒吸現象）。然後在燒瓶里加冰水，靜置後倒去上層液體，沉在燒瓶底部的液體就是粗溴苯。[備注]1．本實驗要防止污染環境。可以採取下列措施：(1)溴的用量不宜多。(2)滴加溴的速度要小。(3)用氫氧化鈉溶液吸收剩餘的氣體。(4)在原燒瓶里處理反應產物。2．催化劑鐵釘或鐵片，在實驗前要經過酸洗、水洗、擦乾後要立即投入苯中，切不要在空氣里停留過久。3．反應系統里不能有水，否則會影響反應速率。苯與溴的取代反應之五[原理]同之一[用品]具支試管、鐵架台、燒瓶、漏斗、導管、錐形瓶、苯、液溴、鐵屑、玻璃絲、氫氧化鈉溶液、蒸餾水[操作]1．把具支試管的下部拉細、截口，裝置如圖所示。在拉細端放少量玻璃絲，擋住鐵屑不落下。在管里填裝鐵屑約3~4cm高。2．苯和液溴的混合液，以3s一滴的速率滴入鐵屑中。當鐵屑被混合液潤濕後，以4s一滴的速度滴入混合液。3．片刻後，有無色油狀溴苯滴入盛氫氧化鈉溶液的燒杯里。在錐形瓶的導管口附近有白霧。4．實驗結束後，把硝酸銀溶液滴入錐形瓶里，有淺黃色的溴化銀沉澱生成。[備注]1．在本實驗中，隨著反應的進行，反應物和生成物能分開，而且不污染環境。2．苯和液溴以5：3混合為宜。3．滴加混合液的速度是本實驗的關鍵。滴液太快，流出液里會呈紅棕色；如果太慢，實驗需較長時間。此外，鐵屑的用量宜稍多一點。4．裝置里的長導管起冷凝加流作用。5．本實驗約需6min。苯與溴的取代反應這六[原理]同之一[用品]具支試管(25×200mm)、錐形瓶、導管、鐵架台、分液漏斗、吸耳球、抽濾瓶、鐵粉、石棉、1mol·L-1氫氧化鈉溶液、苯、溴苯混合液、硝酸銀溶液取25×200mm具支試管改製成反應管，在下端小管內裝好鐵粉和石棉（鐵粉、石棉柱高約2cm）。兩只錐形瓶，左邊的盛1mol/L氫氧化鈉溶液，右邊的盛蒸餾水。中間的具支試管里裝入苯，以溶解混在溴化氫里的溴。裝置如圖所示。[操作]1．向反應管逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鍾內即可發生劇烈反應。產生的溴化氫氣體因混有溴蒸氣而略帶黃色。經苯洗滌後，溴化氫進入錐形瓶，在導管口形成白霧。2．向左邊的抽濾瓶里滴入硝酸銀溶液，產生淺黃色的溴化銀沉澱。3．1~2min後，在反應管的下端流出無色（溶有少量溴而略呈黃色）液體。用吸耳球在錐形瓶的側支管減壓，使上述液體滴入瓶里，沉入底部。這油狀液體即是溴苯。[備注]1．溴和苯按1：2體積配製成混合液體。洗氣用的苯溶有溴後仍可回收使用。2．可以用濃氨水檢驗溴化氫的生成。在右邊的錐形瓶里用幾滴濃氨水代替蒸餾水，就能看到大量的濃白煙，它是溴化銨。可見度很高。3．用市售的抽氣管代替反應管做實驗，效果也很好。

H. 把少量苯滴入碘水中，觀察到的現象

如果說單把苯滴入碘水中而沒有說明是什麼反應條件的話。單獨苯和碘是不反專應的。屬
實驗現象：苯與碘水分層，苯在上面（無色），碘水在下面（黃色或黃褐色）
這個實驗可以用於萃取，如果加以搖晃振動可發現：碘水中的碘會跑到苯中，同樣分層，
上層：苯的碘溶液：紫色
下層：水：無色

I. 下列實驗操作中，正確的是（）A．除去苯中的少量苯酚：加入濃溴水然後過濾B．在稀氨水中逐漸加入稀的

A．除雜時應能將雜質除去並不能引入新的雜質．苯中含有少量苯酚，加入濃溴水，專苯酚屬和溴水反應生成2，4，6-三溴苯酚和溴化氫，2，4，6-三溴苯酚和過量的溴都能溶於苯，無法過濾，得不到純凈的苯，並引入新的雜質，不能用來除雜，應加入NaOH溶液後分液，故A錯誤；
B．配製銀氨溶液，向硝酸銀溶液中加入過量氨水，先產生白色沉澱，繼續加氨水至白色沉澱溶解為止，故B錯誤；
C．配製新制Cu（OH）₂方法是：取一定量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴硫酸銅溶液，得到藍色的Cu（OH）₂懸濁液，向NaOH溶液中滴加少量CuSO₄溶液，未必得到懸濁液，故C錯誤；
D．澱粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加Na0H溶液中和稀硫酸，使混合液呈鹼性，然後加入銀氨溶液，有單質銀生成可檢驗產物葡萄糖，證明澱粉已水解，反之，澱粉未水解；由於澱粉遇碘單質變藍，所以向水解後的溶液加碘水如果變藍，則說明澱粉水解不完全，反之，澱粉已完全水解，故D正確；
故選D．

J. 如何從苯甲酸，乙醇的混合水溶液中得到純凈的苯甲酸晶體

• 直接蒸餾就可以 最後出來的是苯甲酸 控制溫度

• 苯甲酸熔點122.13℃，沸點249℃3

• 乙醇沸點是78.3℃，熔點是-114.1℃

• 水沸點是100℃，熔點是0℃，