純水加熱至沸

⑴ 將純水加熱至較高溫度,水的離子積變大 ph變小 水不是呈中性的嗎

一樓完全是抄胡說八道, 在復制答案的時候看看對不對, 不懂就不要誤導別人.
你看看水的電離方程式H2O=H[+]+OH[-], 在沒有加其他的東西的情況下, 氫離子和氫氧根怎麼會不相等, 不相等水不就帶電了.
說pH值是要指定溫度的, 因為通常情況下是在常溫下測定的, 所以默認是常溫. 在不同溫度下中性的所對應的pH是不同的. 只有常溫下中性才是7. 但是中性的定義並不是pH=7, 而是氫離子濃度等於氫氧根濃度. 在水燒開時, 其pH小於7, 但是此時氫氧根與氫離子濃度仍然相等, 所以水是呈中性的. 注意, 說pH值的時候一定要注意溫度, 如果題目沒有提到溫度, 那就是默認的常溫, 這時中性是7, 如果特意提到了加熱等高溫的情況, 那中性就不是7了, 在不同溫度下比較pH值是沒有神馬意義的.

⑵ 將純水加熱至較高溫度，為什麼ph會變小

當溫度升高時，水電離反應向右進行，氫離子和氫氧根離子濃度都增大。PH是氫離子的負對數.

⑶ 將純水加熱至較高溫度，PH變小那為什麼還呈中性，不是小於7了嗎

中性來的定義是「溶液中H+與自OH-濃度相等」
pH只是-lg[H+]這個數值。
pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。

⑷ 將純水加熱至高溫,水的離子積,PH,酸鹼性怎麼變化

水的離子積：來在一定自溫度下,水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數,這個常數叫做水的離子積.水的離子積又叫水的自電離常數.在常溫下,[H +]和[OH-]的乘積等於1×10^-14.由於水離解時要吸收大量的熱,所以溫度升高,水的離解度和Kw也相應地增大.

不同溫度時水的離子積

pH：溶液的pH值是氫離子濃度的負對數值.因為溫度升高,氫離子濃度相應升高,所以pH會降低.

酸鹼度：水再怎麼電離,氫離子濃度和氫氧根離子濃度總是相等的,所以升高溫度,水也是呈中性的.

⑸ 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

選D。 首先純水是中性的，不論怎麼加熱都是中性，所以排除AC。
然後純水加熱，水的離子積是變大的，就可以選D了，如果細說的話水的離子積變大的話，氫離子濃度變大，自然pH變小。

⑹ 將純水加熱至較高溫度時，pH為什麼會變

溫度升高，水的離子積常數變大H2O＝可逆＝H＋OH，增大後電離出來的H和OH都增大，而我們說的PH是值H離子濃度的負對數，所以PH減小

⑺ 將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（）A．水的離子積不變B．水的pH減小，呈酸性C．水的pH增大，呈

水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫內氧根離子濃度增大，
A、溫容度升高促進水的電離，水的離子積增大，故A錯誤；
B、將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，故B錯誤；
C、將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，溶液的pH減小，故C錯誤；
D、水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水中的c（H⁺）=c（OH^-）＞1×10^-7 mol/L，故D正確；
故選D．

⑻ 將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是

【答案】D
【答案解析】試題分析：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至版較高溫度，促進了水的電離，權生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性。
考點：水的電離

⑼ 將純水加熱至較高溫度,水的離子積怎樣變化,PH值怎樣變化

純水加熱至較高溫度時,水的離子積變大,PH變小,呈中性.