A. 純水的飽和蒸氣壓大於糖水
糖分子是大分子,相對分子質量是幾萬和水分子相此太大了,不容易變成單分氣體分子
B. 純水上方的飽和蒸汽壓與溶液上方的飽和水蒸汽壓相同嗎
純水上方的飽和蒸汽壓與溶液上方的飽和水蒸汽壓相同。因為水的沸點是100°c,溶液沸點大多高於100°c,如果在所有條件相同的情況下溶液能到達更高到溫度,純水只能100°c,但是水蒸氣在可以高於100°c,在密封容器情況下水蒸汽是一樣的,壓力越大,沸點越高,可以說壓力主要取決於蒸汽的量,溶液方面的影響基本可以忽略不計,所以蒸汽氣壓會是一樣的。
在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的蒸氣壓，並隨著溫度的升高而增大。不同液體飽和蒸氣壓不同，溶質難溶時，純溶劑的飽和蒸氣壓大於溶液的飽和蒸氣壓；對於同一物質，固態的飽和蒸氣壓小於液態的飽和蒸氣壓。
C. 水在85度時的飽和蒸氣壓和密度是多少
^^水在85攝氏度時的飽和蒸汽壓為57.815×10^3Pa,密度為968.606kg/m^3。
在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體內處於相容平衡的蒸氣所具有的壓強稱為蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的蒸氣壓，並隨著溫度的升高而增大。不同液體飽和蒸氣壓不同，溶質難溶時，純溶劑的飽和蒸氣壓大於溶液的飽和蒸氣壓；對於同一物質，固態的飽和蒸氣壓小於液態的飽和蒸氣壓。
密度是指物質每單位體積內的質量。一般來說，不論什麼物質，也不管它處於什麼狀態，隨著溫度、壓力的變化，體積或密度也會發生相應的變化。
D. 溶液飽和蒸汽壓的問題
判斷鹽水在某一溫度是否凝固，要比較鹽水在該溫度時飽和蒸汽壓和鹽水固體飽專和蒸屬汽壓的大小。拿來與純水比蒸汽壓是沒有道理的，畢竟兩者屬於不同的物質。
再解釋下為什麼會出現凝固點降低的現象：水在0度時固態、液態飽和蒸汽壓相等，達到兩相平衡的狀態。而在溶液中，水的蒸汽壓降低。試想在0度的鹽水裡加入0度的冰，此時冰的蒸汽壓應該大於水，為了實現兩相平衡，冰會自發熔化成水以增大水的蒸汽壓。冰是純物質，水是溶液狀態，無論多少冰化成水，在0度的時候，都不會出現冰與溶液中水的蒸汽壓相同的情況，因此最終冰會全部吸熱熔化，達到低於0度的冰水狀態。
E. 算溶液的飽和蒸汽壓
判斷鹽水在某一溫度是否凝固，要比較鹽水在該溫度時飽和蒸汽壓和鹽水固體飽和蒸汽壓版的大小。拿來與純水比權蒸汽壓是沒有道理的，畢竟兩者屬於不同的物質。
再解釋下為什麼會出現凝固點降低的現象：水在0度時固態、液態飽和蒸汽壓相等，達到兩相平衡的狀態。而在溶液中，水的蒸汽壓降低。試想在0度的鹽水裡加入0度的冰，此時冰的蒸汽壓應該大於水，為了實現兩相平衡，冰會自發熔化成水以增大水的蒸汽壓。冰是純物質，水是溶液狀態，無論多少冰化成水，在0度的時候，都不會出現冰與溶液中水的蒸汽壓相同的情況，因此最終冰會全部吸熱熔化，達到低於0度的冰水狀態。
F. 水溶液中蒸氣壓最大的是
B 拉烏爾定律：在一定溫度下,難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的飽和蒸氣壓乘以該溶劑在溶液中的摩爾分數 排除C 溶液溶度越小蒸汽壓越大 D排除,B會揮發,溶度較小,選B
G. 關於純水飽和蒸氣壓的理解
孤立體系，不論何時達到平衡，對應的都是水在當時系統蒸汽壓和體系溫度下的平衡，這就版是說這個時候，水權和水蒸氣之間除了相態區別，其他物理量可以認為一致，這個時候加熱體系，會使整體內能增大，僅僅加熱水，水會發生升溫或相變，直到無線接近下一個平衡。如果一直加熱，體系就會變成氣相，溫度繼續升高。
H. 「水溶液的蒸汽壓一定小於同溫度下純水的飽和蒸汽壓」是對的嗎
對的！
在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數。
由於溶液一定有濃度（摩爾分數），並且摩爾分數一定小於1
所以水溶液的蒸汽壓一定小於純水的飽和蒸汽壓
I. 蔗糖的飽和蒸氣壓和純水的飽和蒸氣壓誰的大
蔗糖的來大，
蒸汽壓的高低表自明了液體中的分子離開液體汽化或蒸發的能力大小，蒸汽壓越高，就說明了液體越容易汽化。蒸汽壓的大小主要與系統的溫度有關，溫度越高，蒸汽壓就越大。
飽和蒸汽壓越大，表明液體越不容易達到飽和，達不到飽和，它就會一直蒸發，所以飽和蒸汽壓越大越容易揮發。
當液體揮發的上方的壓力P<P*時，沒有達到飽和，還會繼續揮發，一直達到飽和，否則知道揮發干。這也是為什麼說灑在桌子上會自動揮發干，無法達到飽和蒸汽壓啊。
當液體揮發的上方的壓力P>P*時，氣相會凝結成為其他。所以秋天會有露珠，秋天的早晚溫度較低，因為溫度降低，飽和蒸汽壓降低，溶液達到飽和從而凝結成為液體。P=P*時，達到平衡嘛。氣液共存。
J. 稀溶液蒸氣壓和溫度
1、物質的凝固點來是指在一定壓自力下（通常是101324Pa）液固平衡溫度,而三相點是固定的溫度和壓力（如水是610Pa）.因此即使是純物質,凝固點與三相點也不相同；
2、非電解質溶液是多（雙）組分體系,三相點與純物質有很大區別.這個三相點應該是最低共熔點.