純水氫離子2107滴入硫酸

㈠ 向純水中加入硫酸氫鈉，pH值得變化是

變小。水電離成氫離子，和氧離子。加入硫酸氫鈉，它是強電解質，它電離成氫離子，抑制了水的電離，但是溶液中相當於加入了強酸，氫離子濃度變大，溶液的PH值明顯變小。

㈡ 請問在純水裡加入氫離子後 由水電離出的氫離子的濃度怎麼變化

水是弱電解質，電離是可逆的反應。 H2O=(H+) +(OH-)，加入氫離子後，反應向左移動，抑制水的電離。

㈢ 某溫度時純水的氫離子濃度該溫度下0.01mol 硫酸的ph

解析：某抄溫度下,純水中C（H+）=10^-6mol/L.則：
Kw=C（H+）C（OH-）=10^-12
0.01molNaOH固體溶解在該溫度的水中配成1L溶液,則
C（OH-）=n/V=0.01/1=0.01mol/L
C（H+）=Kw/C（OH-）=10^-12/0.01=10^-10mol/L 答：略

㈣ 向濃硫酸中滴純凈水會發生什麼情況

向濃硫酸中滴純凈水，會發生酸液濺射，容易傷人。所以濃硫酸稀釋應該是濃硫酸緩慢加到水中並攪拌。

濃硫酸稀釋要產生大量的熱，水加入濃硫酸的時候，少量的水迅速沸騰，產生濺射。

㈤ 25℃時的純水中加了少量鹽酸後氫離子的濃度是

選D,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離.
A.正確,溫度不變,Kw不變.
B.正確,加HCl,HCl可以內電離出H+,濃度增大.
C.正確,c(H+)增加,Kw不變,所以c(OH-)降低容.
D.正確,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離,由水電離產生的c(H+)減小.

㈥ （1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時溶液的c（OH-）=______mol/L；若溫度不變，滴入稀

（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，則c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，水的電離過程是吸熱過程，常溫下水電離出的離子濃度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，所以此時溫度高於25℃，若溫度不變，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，則溶液中c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

4×10?14

5×10?4

=8.0×10^-11mol?L^-1，溶液中由水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=8.0×10^-11mol?L^-1，
故答案為：2.0×10^-7；8.0×10^-11；8.0×10^-11；高於；
（2）pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺）=

1

2

×1×10^-5mol/L=5×10^-6mol/L；
將pH=5的H₂SO₄稀釋10倍，溶液中的氫離子和硫酸根離子同等倍數的減小，所以兩者之比為：2：1，稀釋過程中硫酸的物質的量不變，當溶液接近中性時要考慮水的電離，溶液再稀釋1000倍，相當於原溶液稀釋10000倍後，氫離子濃度不可能小於1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L×

1

10000

=5×10^-10mol/L，
所以稀釋後溶液中SO₄^2-離子濃度與H⁺離子濃度的比值約為：5×10^-10mol/L：1×10^-7mol/L=1：200，
所以將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍後，溶液中的SO₄^2-與H⁺濃度的比值約為1：200，
故答案為：2：1；200：1；
（3）由圖可知，0～20mLBa（OH）₂溶液發生H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O，20mL～60mLBa（OH）₂溶液發生發生H⁺+OH^-═H₂O，
①由圖可知，加入20mLBa（OH）₂溶液時，硫酸鋇沉澱達最大值，設硫酸的物質的量為x，則：
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O
1 1
x 0.02L×0.025mol?L^-1
故x=0.02L×0.025mol?L^-1=0.0005mol，硫酸的物質的量濃度為

0.0005mol

0.02L

=0.025mol?L^-1，
由圖可知，PH=7時，消耗60mLBa（OH）₂溶液，由H⁺+OH^-═H₂O可知原溶液中含有的n（H⁺）=n（OH^-）=2×0.06L×0.025mol?L^-1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol-0.0005mol×2=0.002mol，
故原溶液中HCl的物質的量濃度=

0.002mol

0.02L

=0.1mol/L，
答：原混合液中硫酸的物質的量濃度為0.025mol?L^-1，鹽酸的物質的量濃度為0.1mol?L^-1；
②由圖可知，加入Ba（OH）₂體積為20mL時，硫酸完全反應，氫離子的濃度為

0.1mol/L×0.02l

0.02L+0.02L

=0.05mol/L，則pH=-lg0.05=1.3，加入Ba（OH）₂體積為40mL時，氫離子的濃度為

0.003mol?2×0.04L×0.025mol/L

0.02L+0.04L

=

1

60

mol/L，pH=-lg

1

60

≈1.8，
答：A點溶液的pH為1.3，B點時溶液的pH為1.8．

㈦ 25攝氏度時，向純水中加入少量硫酸，則溶液中 A.PH升高 B.水的電離程度減小 C.C(氫離子

選b
ph降低
C(氫離子）＞C(氫氧根離子） D.C(氫氧根離子）減小

㈧ 某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L，

c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)
∴c(OH-)=(4×10^(-14))÷(5×10^(-6))=8×10^(-9)
c水（H+）=c(OH-)=8×10^(-9)

㈨ （1）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時水中的C（OH-）=______mol/L，若溫度不變，向水中滴入

（1）某溫度下純抄水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，c（OH^-）=8×10^-9 mol/L，溫度不變，水的離子積常數不變，酸抑制水電離，所以水的電離程度減小，
故答案為：2×10^-7，8×10^-9 ，不變，變小；
（2））①氯化氫和硫酸是強電解質，醋酸是弱電解質，當它們pH相同時，即氫離子濃度相同，酸性越強的酸濃度越小，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以硫酸的濃度小於鹽酸，所以酸濃度大小順序是A＞B＞C，故答案為：A＞B＞C；
②體積和物質的量濃度相同的三種溶液，氫元素的物質的量越大需要的鹼體積越大，硫酸中氫離子的物質的量最大，鹽酸和醋酸中氫元素的物質的量相同，所以需要氫氧化鈉的體積C＞A=B，
故答案為：C＞A=B．

㈩ 稀硫酸中的c(氫離子)

^^如果純水的來H離子為2.0*10^自-7則 oh-也是2.0*10^-7
乘積為4.0*10^-14
加入稀硫酸為5.0*10-6
則oh-的濃度為4.0*10^-14/5.0*10^-6=8*10^-9