反應結束後過濾濾渣的質量為

❶ 向一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入-定質量鋅粉，充分反應後過濾，得濾液M和濾渣N．向濾渣N中加入

在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅．所以向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中投回入一些鋅粉，能發生鋅與硫答酸銅的反應，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，還能發生鋅與硫酸亞鐵的反應，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，生成的鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，
A、加入的鋅反應，濾液M中一定存在Zn²⁺，正確；
B、向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則說明固體中一定含有鐵，或是鐵和鋅，說明鋅已經把硫酸銅完全反應，錯誤；
C、向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則說明固體中一定含有鐵，或是鐵和鋅，說明鋅已經把硫酸銅完全反應，濾渣N中一定含有Fe和Cu，正確；
D、由方程式可知，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質量減小，所以濾渣N的質量小於加入鋅粉的質量，正確．
故選：B．

❷ 將足量的鐵粉投入到鹽酸和氯化銅的混合溶液中，完全反應後，過濾、烘乾，稱得濾渣的質量與加入的鐵粉的質

在鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入足量的鐵粉，分別發生：2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，其充分反應，所專得濾渣的質屬量與原鐵粉的質量恰好相等，則消耗的鐵的質量應等於生成的銅的質量，令Cu的質量為64g，其物質的量為1mol，
Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
56g 1mol 64g
故溶液中n（Cu²⁺）=1mol
故與酸反應的Fe的質量為64g-56g=8g，其物質的量為

❸ 向含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中加入一定質量的Fe粉，充分反應後過濾，得到濾渣和濾液．向濾渣中加入稀

由於金屬來銀、銅、鐵的活動性由源強到弱的順序鐵＞銅＞銀，當把鐵粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續置換銅；過濾後向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡，說明加入的鐵已全部發生了反應，濾渣中一定沒有鐵，溶液中一定有Fe（NO₃）₂；向濾液中加入稀鹽酸，無明細現象．說明溶液中的銀已全部置換出來，濾渣中一定有銀．根據以上信息，不能確定鐵與硝酸銅反應的情況．
①濾渣中一定有Ag，一定沒有Fe，可能有Cu，故①錯誤；
②濾渣中一定有Ag，一定沒有Fe，可能有Cu，故②錯誤；
③濾液中一定有Fe（NO₃）₂，一定沒有AgNO₃，可能有Cu（NO₃）₂，故③錯誤；
④濾液中一定有Fe（NO₃）₂，可能有Cu（NO₃）₂，一定沒有AgNO₃．故④正確．
A、說法正確的個數是1．故A錯誤；
B、說法正確的個數是1．故B正確；
C、說法正確的個數不是2，故C錯誤；
D、說法正確的個數不是3，故D錯誤．
故選B．

❹ 向CuSO4溶液中加入一定質量的鋁粉，完全反應後過濾，得濾渣和藍色濾液．下列說法正確的是（）A．濾液

A、向來CuSO₄溶液中加入一定質量的鋁粉，源完全反應後過濾，得濾渣和藍色濾液，硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鋁溶液是無色的，則說明濾液中含有硫酸銅和硫酸鋁，故選項說法錯誤．
B、向CuSO₄溶液中加入一定質量的鋁粉，完全反應後過濾，得濾渣和藍色濾液，說明硫酸銅溶液有剩餘，濾渣中一定有Cu，不可能含鋁，故選項說法錯誤．
C、向CuSO₄溶液中加入一定質量的鋁粉，完全反應後過濾，得濾渣和藍色濾液，硫酸銅溶液呈藍色，則說明濾液中含有硫酸銅，故選項說法錯誤．
D、向CuSO₄溶液中加入一定質量的鋁粉，完全反應後過濾，得濾渣和藍色濾液，說明硫酸銅溶液有剩餘，濾渣中一定有Cu，不可能含鋁，向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，故選項說法正確．
故選：D．

❺ 將6克鐵粉加入一百克硫酸銅溶液中，充分反應後過濾，濾渣經乾燥後，稱知其質量為6.8克。

差值法計算。每有56g鐵參加反應，就會生成64g銅，即固體質量增加8g。題目中固體增加了0.8g，故可以求出反應的鐵是5.6g，又原鐵粉為6g，所以鐵過量。

❻ 向AgNO3溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應後過濾，得到濾渣和淺綠色濾液．關於該濾渣和濾

根據金屬活動性順序，Al先跟AgNO₃溶液反應生成Ag和Al（NO₃）₃，濾渣中一定有Ag；
由於得到淺綠色濾液專，說明有二價屬Fe²⁺離子存在，所以Al反應完全，且Fe與AgNO₃溶液反應生成淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液，是否反應完全不能肯定（即可能Fe與AgNO₃中一種有剩餘或恰好完全反應都不剩）．
A、如果濾渣中含有沒有反應的鐵，則加入稀鹽酸時有氣泡產生．不正確．
B、濾渣中一定含有銀，是否含有鐵無法確定．不正確．
C、濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鋁，可能含有沒有反應的硝酸銀．正確．
D、濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鋁，可能含有硝酸銀，也可能不含有硝酸銀．不正確．
故選：C．

❼ 向一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應後過濾，將濾渣洗滌、乾燥、稱量，得到質

在金屬活來動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定自質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發生反應
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65 216
所以析出銀的過程是固體質量增加的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65 64
所以析出銅的過程是固體質量減少的過程；
而反應前後固體質量都是mg，說明硝酸銀被置換完了，硝酸銅也發生了置換反應，因此濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀；
A、取反應後的濾液滴加稀鹽酸，沒有沉澱產生，因為硝酸銀完全被置換，故A說法錯誤；
B、濾液可能含有硝酸銅，因此濾液可能呈現藍色，故B說法錯誤；
C、因為濾渣可能含有鋅，因此取濾渣滴加硫酸，可能有氣泡，故C說法正確；
D、濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀；故D說法正確；
故選項為：AB．

❽ 將一定質量的鐵粉和銅粉的混合物加入AgNO3溶液中，反應結束後過濾，分別向濾液和濾渣中加入稀鹽酸，均無

由金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵＞銅＞銀可知，當把Fe、Cu加入到AgNO₃混合溶液中，版發生的反應有權Fe與AgNO₃溶液反應生成了Fe（NO₃）₂和Ag，Cu與AgNO₃溶液反應生成了Cu（NO₃）₂和Ag，Fe與Cu（NO₃）₂反應生了Fe（NO₃）₂和Cu．分別向濾液和濾渣中加入稀鹽酸，均無明顯現象，即不會產生沉澱或氣泡：
（1）由向濾液中加入少量鹽酸，不出現白色沉澱，說明中溶液中一定沒有AgNO₃；一定有Fe和AgNO₃反應生成的Fe（NO₃）₂；則說明濾渣中一定含有銀，濾液中一定含有Fe²⁺，所以AB正確；
（2）由向濾渣中加入少量鹽酸，沒有產生氣泡，說明加入的鐵沒有剩餘，根據（1）的分析，一定把硝酸銀反應完，銅可能與硝酸銀反應，也可能沒有反應，故濾渣中可能含有銅，也可能沒有銅，因此無法確定銅離子的存在，所以C正確，D錯誤．
故答為：D．

❾ 向AgNO3溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應後過濾，得到濾渣和淺綠色濾液．以下關於該濾渣

反應後過濾、濾來液呈淺綠色，說自明Fe已開始反應，Al已經反應完，若AgNO₃過量則濾渣中不一定有鐵，加入稀鹽酸不一定有氣泡產生，①錯誤，②正確；
Al和Fe都可以和AgNO₃反應，把Ag置換出來，故濾渣中一定含有Ag，若鐵過量，則含有鐵，③正確；濾液中Ag⁺可能沒有被置換完，濾液中可能含AgNO₃，一定含有Al（NO₃）₃，④⑤錯誤．
故選：C．

❿ 向硝酸銀溶液中加入一定質量的鋁和鐵的混合粉末，充分反應後過濾，得到濾渣和淺綠色溶液．關於該濾渣和濾

A、向硝酸銀溶液中加入一定質量的鋁和鐵的混合粉末，充分反應後過濾、內濾液呈淺綠色，說明Fe已開容始反應，Al已經反應完，若AgNO₃過量則濾渣中不一定有鐵，加入稀鹽酸不一定有氣泡產生，則A錯誤，
B、如果濾液中Ag⁺可能沒有被置換完，向濾液中加鹽酸，可能有沉澱產生，故B正確；
C、Al和Fe都可以和AgNO₃反應，把Ag置換出來，故濾渣中一定含有Ag，若鐵過量，則含有鐵，故C錯誤；
D、濾液中Ag⁺可能沒有被置換完，濾液中可能含AgNO₃，一定含有Al（NO₃）₃，故D錯誤．
故選：B．