Ⅰ 除去下列物質中少量雜質的方法不正確的是（）A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾B．
A．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉，過濾可除雜，故A正確；
B．鹽酸與碳酸氫版鈉反應生成二權氧化碳，除去混有的HCl，故B正確；
C．碳酸鋇與鹽酸反應，將原物質反應掉，不符合除雜原則，故C錯誤；
D．硫化氫與硫酸銅反應生成硫化銅沉澱，可除雜，故D正確．
故選C．
Ⅱ 下列方案合理的是（）A．除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入適量的Na2CO3溶液充分反應後過濾B．檢
A、除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入適量的Na2CO3溶液充分反應生成碳酸鈣沉澱和氯化回鈉，過濾除去碳酸鈣，可答得到純凈的氯化鈉，方案合理，此項正確；
B、檢驗碳酸根離子：將要檢驗的物質與稀鹽酸混合，再將生成的氣體通入石灰水中看是否變渾濁，此項方案不完整，此項錯誤；
C、鑒別H2、CH4、CO三種氣體：分別將燃著的木條伸入集氣瓶內，三種氣體都能燃燒，發出藍色火焰，現象相同，故不能鑒別，此項錯誤；
D、除去密閉容器內空氣中的氧氣：用碳在密閉容器中燃燒，碳燃燒消耗氧氣，但會生成一氧化碳和二氧化碳，帶入新的雜質，故不能達到目的，方法錯誤．
故選A
Ⅲ 下列實驗方案設計不合理的是（）A．含不溶性雜質的粗鹽提純：溶解→過濾→蒸發B．除去KCl溶液中混有
A、粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步分離，過濾把不溶物徹底除去，蒸發把食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程，其操作順序應為溶解-過濾-蒸發，故選項實驗方案設計合理．
B、K2CO3能與適量稀HCl反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案設計合理．
C、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可採取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾的方法；故選項實驗方案設計不合理．
D、CaCl2易溶於水，CaCO3難溶於水，可採取加水溶解、過濾、洗滌、乾燥的方法進行分離除雜，故選項實驗方案設計合理．
故選：C．
Ⅳ 下列除雜方法正確的是（） A．除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉，加過量的氯化鋇溶液後過濾 B．除
| A、氯化鋇溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉澱和氯化鈉，內但加入過量的氯化鋇溶液又引入了新雜質，故A錯誤容； B、氧化銅會將一氧化碳氧化成二氧化碳，故B錯誤； C、酒精和水是互溶的兩種液體，不能用分液除去酒精中混有的水，故C錯誤； D、水中的雜質難揮發，可用蒸餾除去自來水中混有的各種鹽獲取蒸餾水，故D正確； 故選：D． |
Ⅳ 以下操作可以達到實驗目的是（）A．加水溶解並過濾除去CaO中的CaCO3B．用適量鹽酸除去KCl溶液中混有
A、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶於水，反而會把原物質除去版，不符合除雜原則，故選權項所採取的方法錯誤．
B、K2CO3能與適量鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所採取的方法正確．
C、木炭灼燒生成二氧化碳，銅粉灼燒生成氧化銅，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所採取的方法錯誤．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所採取的方法錯誤．
故選：B．
Ⅵ KCl中混有NaCl怎麼去除
因為氯化鉀的溶解度隨溫度相對於氯化鈉的溶解度變化較大，所以可以採用冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）。
除雜的原則：
(1)不增：不增加新的雜質；
(2)不減：被提純的物質不能減少；
(3)易分：操作簡便，易於分離；
常見物質除雜總結
原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法
(1)N2(O2)-------灼熱的銅絲網洗氣
(2)CO2(H2S)-------硫酸銅溶液洗氣
(3)CO(CO2)-------石灰水或燒鹼液洗氣
(4)CO2(HCl)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(5)H2S(HCl)-------飽和NaHS溶液洗氣
(6)SO2(HCl)-------飽和NaHSO3溶液洗氣
(7)Cl2(HCl)-------飽和NaCl溶液洗氣
(8)CO2(SO2)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(9)碳粉(MnO2)-------濃鹽酸加熱後過濾
(10)MnO2(碳粉)-------加熱灼燒
(11)碳粉(CuO)-------鹽酸或硫酸過濾
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液過濾
(14)Al2O3(SiO2)-------鹽酸NH3·H2O過濾、加熱固體
(15)SiO2(ZnO)-------鹽酸過濾
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液過濾
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸過濾
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（適量）過濾
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入過量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加熱
(21)NaCl(NaHCO3)-------鹽酸蒸發結晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（適量）過濾
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入過量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------鐵粉、Cl2過濾
(25)FeCl2(FeCl3)-------鐵粉過濾
(26)Fe(OH)3膠體(FeCl3)-------（半透膜）滲析
(27)CuS(FeS)-------稀鹽酸或稀硫酸過濾
(28)I2(NaCl)------升華
(29)NaCl(NH4Cl)-------加熱
(30)KNO3(NaCl)-------蒸餾水重結晶
(31)乙烯(SO2、H2O)鹼石灰洗氣
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗氣
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液蒸餾
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸餾
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸餾水分液
(41)肥皂(甘油)-------食鹽過濾
(42)葡萄糖(澱粉)-------（半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開；
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去；
C. 沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可；
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法；
F. 結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體；
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離；
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。
Ⅶ 下列實驗方案合理的是（）A．用過濾的方法分離苯和苯酚B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質
A．過濾是分離固液混合物的操作方法，苯酚易溶於苯，所以不能用過濾法分專離，故屬A錯誤；
B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中易水解，可以用飽和的碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質，故B錯誤；
C．FeCl3在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進水解，則FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，故C正確；
D．紅色石蕊試紙遇鹼變藍色，不能檢驗酸性溶液，測量某溶液的酸鹼性應該用pH試紙，故D錯誤．
故選C．
Ⅷ 下列實驗方案設計不合理的是（）A．粗鹽提純：溶解→過濾→蒸發B．除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加適
A、粗鹽提純：溶解→過濾→蒸發，方法正確；
B、除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加適量稀HCl，稀鹽專酸與氫氧化屬鈉、碳酸鈉都發生反應，會把原物質也除去，故方法錯誤；
C、除去KCl溶液中混有的K2CO3：加入適量稀HCl後，鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀，不會帶入新的雜質，方法正確；
D、除去CaCO3中混有的CaCl2：根據碳酸鈣不溶於，氯化鈣溶於水的性質，可採用加水→過濾→洗滌→乾燥的方法，方法正確．
故選B
Ⅸ 下列實驗方案中，你認為可行的是（）A．用過濾的方法分離NaCl和NaNO3的混合物B．用NaOH溶液除去CO2中
A、NaCl和NaNO3易溶於水，不能按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離，故選項錯誤．
B、CO2和HCl氣體均版能與NaOH溶液反應權，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤．
C、向該溶液滴加BaCl2溶液，當不加稀硝酸時，沉澱可能是由於Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由於Cl-生成的AgCl沉澱，不能證明溶液中一定含有S