氯化銨去鐵銹離子

⑴ 氯化銨和鐵銹的離子反應方程式

（1）①NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ ②NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O ③Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓ ④CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq) （2）抑制；NaOH；Al2O3；Na2SO4 分 析： （1）①NaHSO4是強酸強鹼鹽，完全電離NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ ；②NH4＋水解顯酸性，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe2O3跟水解產生的H＋反應，達到除銹目的；③Fe3＋水解產生H＋，AlO2－水解產生OH－，發生雙水解，促進水解，Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓；④碳酸鈣是難溶物，存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)。（2）Ag＋水解產生H＋，加入到濃硝酸中，抑制了Ag＋的水解；Na2S是強酸弱鹼鹽，S2－水解生成OH－，防止引入雜質，需要加入NaOH來抑制S2－水解；AlCl3＋H2OAl(OH)3＋HCl，水解是吸熱反應並且HCl受熱易揮發，升高溫度反應右移，灼燒2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Na2SO3中的S是+4價容易被空氣中O2氧化，生成Na2SO4，Na2SO4是強酸強鹼鹽，因此主要固體是Na2SO4。 考點： 考查電離方程式的書寫及鹽類水解的相關知識。

⑵ 為什麼NH4Cl溶液可去除鐵銹

因為NH4Cl在水中電離出的銨根離子銨根水解使溶液顯酸性，NH4+ + H20 = NH3·H2O + H+
常溫下飽和氯化銨溶液PH值一般在5.6左右，水溶液呈酸性，同時酸性又不是很強，易於控制PH。加熱時酸性增強。對生鐵無腐蝕作用，而能達到除銹的目的。

⑶ 氯化銨溶液可以除鐵銹那為什麼不與鐵反應

鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與酸反應生成鐵鹽和水。氯化銨水溶液呈弱酸性，二者會發生反應，而鐵和鐵銹不是一種物質，氯化銨水溶液和鐵不會發生反應。

氯化銨水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用；將氨氣與氯化氫氣體混合，會有白煙生成，白煙即為氯化銨。

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氯化銨主要有兩種生產工藝：用中國著名科學家侯德榜發明的侯氏制鹼法，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品；生產碳酸鉀等鉀鹽的副產品。氯化銨很容易結塊，通常用添加防結塊劑的方式來防止產品結塊。

生銹是一種化學反應，當鐵放的時間長了就會生銹。鐵容易生銹，除了由於它的化學性質活潑以外，同時與外界條件也有很大關系。水分是使鐵容易生銹的物質之一。然而，只有水也不會使鐵生銹，只有當空氣中的氧氣溶解在水裡時，氧在有水的環境中與鐵反應，才會生成氧化鐵的東西，這就是鐵銹。

鐵銹是一種棕紅色的物質，它不像鐵那麼堅硬，很容易脫落，一塊鐵完全生銹後，體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去，這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分，鐵也就生銹得更快了。鐵在生銹時會更重,大約是原來的3至5倍的重量。

⑷ 焊接金屬時用氯化銨除鐵銹

【分析】 這個反應是氧化還原反應，根據方程式物質中Fe元素化合價的降低數和N元素化合價的升高數相等，可以配平該化學方程式。化合價升高的物質作還原劑被氧化，所以 被氧化。配平化學方程式之後就可以計算出生成標准狀況下2.24L即0.1mol的氮氣時轉移的電子數目為0.6 。化學方程式中出現單質Fe和 ，由鄰位轉化規律可以知道它們可能會相互反應向中間價態 轉化。 【點評】 根據化合價的升高或降低判斷氧化劑還原劑，根據化合價升高數與降低數相等配平氧化還原反應方程式。