㈠ 在電解池或原電池中,有陰陽離子交換膜的情況下,離子是如何移動的
陽離子與電流同向(意思是電線從左到右，那麼水中則從右到左，組成一個圓，沿圓走)，陽離子交換摸阻隔陰離子離子，使其無法穿過。
陰離子相反。
㈡ 現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯鹼工業中的離子交換膜技術原理，可電
b
陽極反應式是氫氧根離子失電子
a是陰離子交換模
na2so4從f加入
㈢ 現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請用氯鹼工業中的膜技術原理，回答下列問題．（1）寫出氯鹼
（1）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，同時陰極附近還生成氫氧根離子，電池反應式為2Cl-+2H2O
| 電解 | .
㈣ 現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯鹼工業中的離子交換膜技術原理，可電
A、連接電源正極的是電解池的陽極，連接電源負極的是電解池的陰極，回A為陽極是氫氧根離子放答電產生的氣體是氧氣，同時生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，則從A口出來的是H2SO4溶液，故A正確；
B、陽極是氫氧根離子放電，陽極發生的反應為：2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯誤；
C、在陽極室一側放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，故C錯誤；
D、NaOH在陰極附近生成，則Na2SO4溶液從G口加入，故D錯誤．
故選A．
㈤ （7分）現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請用氯鹼工業中的膜技術原理，回答下列問題。 （1）
（1）2NaCl+2H 2 O  2H 2 ↑+O 2 ↑ （2）O 2 H 2 NaOH H 2 O（可含少量NaOH） Na 2 SO 4 H 2 O（可含少量?H 2 SO 4 ） H 2 SO 4 亂塌陽離子交換膜
㈥ 陽離子交換膜可以用於陰離子交換膜嗎
不可以。。。【捂臉】
在氯鹼工業中，陽離子交段歲備換膜能雀橋防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。
若用陰離子交換膜，Cl-和OH-都聚集在陽極，在陽極區的Na+和OH-形成NaOH。NaOH與Cl2反應降低了燒鹼純度。
准確點說，氯鹼工業中的離子交換膜只能允許H+,Na+通過，不允許Cl-，OH-通過，這樣才能提高電流功率和燒鹼純度。
所以用陽離子交握毀換膜，不能用陰離子交換膜
㈦ 陽離子交換膜允許陰離子通過嗎
在高中 ，X離子交換膜 只，僅 允許X離子通過，其他Y,Z... 都不行
㈧ 為什麼是陽離子交換膜，陰離子從右向左遷移不也不也可以維持電中性嗎
應該不是的電中性，若是陽離子交換膜，也只能進行陽離子的交換，即陽離子的濃度在整個電解液中是左右平衡的，若是電解出的陽離子為1，則左右兩個各位0.5，這樣說可以明白嗎
㈨ 高中化學的電化學陽離子交換膜和陰離子交換膜怎麼判斷
判斷正負極，看哪邊多了啥離子，靠近那邊的就是啥離子膜。靠近負極的由於負極產生更多的陽離子，導致不能呈電中性，所以負極就是陽離子膜。正極就相反了。
㈩ 陰陽離子交換膜是干什麼
讓離子選擇透過，更好的完成反應。
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2H 2 ↑+O 2 ↑