.
⑤ 接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶於水，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程如下：（1
（1）設需要改濃硫酸的體積為VmL，稀釋過程中溶質硫酸的質量不變，則：1.5mol/L×0.5L×98g/mol=VmL×1.84g/mL×98%，解得V≈40.8；配製500mL 1.5mol/LH2SO4的過程中需要使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：40.8mL；500mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）V2O5中V的化合價為+5價，反應後產物VOSO4中V化合價為+4價，V的化合價降低被還原，在反應中V2O5做氧化劑；
氧化反應為：KClO3+VOSO4+H2SO4→（VO）2（SO4）3+KCl+H2O（未配平），該反應中KClO3在反應中化合價由+5變成了-1價，化合價降低6價，而VOSO4的化合價由+4變為（VO）2（SO4）3中的+5，化合價升高1價，化合價變化的最小公倍數為6，所以該反應中KClO3與VOSO4的計量數之比為1：6，
故答案為：V2O5；1：6；
（3）59.8g沉澱的物質的量為：
=0.1mol；
取沉澱59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，該殘留物為V
2O
5，其物質的量為：n（V
2O
5）=
=0.3mol；
所得氣體通過鹼石灰，減少1.8g，該1.8g為水，水的物質的量為：n（H
2O）=
=0.1mol；
剩餘氣體能被稀硫酸完全吸收，硫酸稀釋的為氨氣，氨氣的物質的量為：n（NH
3）=
=0.2mol；
所以該沉澱的化學式為：3V
2O
5?2NH
3?H
2O，即：V
6N
2H
8O
16，
答：該沉澱的化學式為V
6N
2H
8O
16．
⑥ 釩的用途十分廣泛，有金屬「維生素」之稱．某工廠為了從含有雜質的VOSO4樣品中回收得到催化劑V2O5，設計
（1）廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶後，V2O5、Fe2O3和酸反應，二氧化硅不與酸反應，過濾得到濾渣為二氧化硅；
故答案為：SiO2；在漏斗中加水至浸沒沉澱，待水流盡後重復操作；
（2）②分析平衡，Rn+（水層）+nHA（有機層）?RAn（有機層）+nH+（水層），加入的鹼會中和氫離子促進平衡正向進行，提高了釩的萃取率；
③中反萃取時加入的X試劑是抑制平衡正向進行，可以加入硫酸抑制平衡正向進行；故答案為：加入的鹼會中和氫離子促進平衡正向進行，提高了釩的萃取率；硫酸；
（3）步驟⑤氨水與酸反應的離子方程式為：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故答案為：NH3?H2O+H+=NH4++H2O；
（4）分析流程圖，物質參加反應，反應過程中又生成的物質，或重復利用的物質可以循環利用，流程中有機萃取劑、氨氣可以循環利用，
故答案為：氨氣；有機萃取劑；
（5）根據電子守恆，n（VOSO4）×1=a mol?L-1×V×10-3L×6，則1kg樣品理論上可製得的V2O5質量是
×
＝
g；故答案為：
．
⑦ 從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下：回答下列問題：
（1）廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶後，V2O5、Fe2O3和酸反應，二氧化硅不與酸反應，過濾得到濾渣為二氧化硅，
故答案為：SiO2；
（2）②中萃取時必須加入適量鹼，分析平衡，Rn+（水層）+nHA（有機層）?RAn（有機層）+nH+（水層），加入的鹼會和平衡中的氫離子反應促進平衡正向進行；③中反萃取時加入的X試劑是抑制平衡正向進行，可以加入硫酸抑制平衡正向進行，
故答案為：加入鹼中和產生的酸，平衡右移提高了釩的萃取率；硫酸；
（3）依據氧化還原反應元素化合價變化和電子守恆原子守恆分析配平，ClO3-中氯元素化合價從+5價變化為-1價，得到電子6，VO2+變化為VO3+、元素化合價從+4價變化為+5價失電子1，依據電子守恆、原子守恆配平得到離子方程式為：ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++Cl-+3H2O，
故答案為：3H2O；
（4）根據表中數據判斷，⑤中加入氨水，調節溶液pH最佳值為1.6，此時鋇沉澱率達到最大，需要調節的PH較小；若釩沉澱率為90%時不產生Fe（OH）3沉澱，此時PH=2，氫離子濃度=10-2mol/L，c（OH-）=10-12mol/L，則溶液中c（Fe3+）濃度依據溶度積計算，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=2.6×10-39，計算得到c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L，不產生Fe（OH）3沉澱，則溶液中c（Fe3+）＜4.0×10-2mol/L，
故答案為：1.6；2.6×10-3mol/L；
（5）依據流程反應分析，加入的試劑在反應過程中生成的離子為，除H+之外的陽離子為Fe3+、VO22+、NH4+、K+，故答案為：Fe3+、VO22+、NH4+、K+．
⑧ 工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：（1）
（1）以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收；其中二氧化硫的催化氧化在催化劑表面和空氣中的氧氣接觸反應，若氣體中含有雜質氣體容易使催化劑中毒，所以煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、乾燥；故答案為：接觸室，防止催化劑中毒．
（2）依據圖1中的轉化關系，V2O5參與反應先做氧化劑把二氧化硫氧化為三氧化硫，本身被還原為圖中產物V2O4；根據氧化還原反應的實質寫出並配平a步化學方程式SO2+V2O5?SO3+V2O4；C是VOSO4轉化為SO3，此過程需要重新生成催化劑V2O5，需要氧化劑完成，此過程中的氧化劑時氧氣，根據化合價的變化寫出C步化學方程式4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3；故答案為：4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
（3）2SO2+O2
| 催化劑 | .
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