㈠ 與NaCO3溶液反應生成鹼式鹽沉澱的離子是() A.Al3+ B.Ba2+ C.Cu2+
酸式鹽：酸根是強酸，但金屬離子為弱鹼，如CUSO4,（也叫強酸弱鹼鹽）鹼式鹽：金屬離子為強鹼，酸根弱酸，如NA2CO3（強鹼弱酸鹽）正鹽 ：兩邊都是強的，如NACL
㈡ cuso4 ba=baso4↓ cu怎麼變成離子化學方程式
離子化學方程式是只寫反應前後離子狀態反生改變的離子，這個反應生成了沉澱，而銅離子前後狀態不變，所以不需要寫，反應物是硫酸根和鋇離子，生成物是硫酸鋇沉澱。
㈢ 就是CuSO4+Ba=BaSO4↓+Cu怎麼變成離子化學方程式
最快回答是錯的，銅的置換都被忽略了..一定要寫的話：
Cu2+ + SO42- + Ba=BaSO4↓+Cu，僅僅把硫酸銅拆開來專即可。
你這個反應不太屬能發生的，鋇是一種很活潑，在水溶液中主要會跟水反應生成氫氣和氫氧化鋇，然後生成氫氧化銅和硫酸鋇，銅的還原幾乎不會出現。
㈣ 設計方案鑒別和分離二價Cu離子，Ag離子，三價Fe離子，Ba離子，寫出反應方程式
1、分離並抄鑒別銀離子：向溶液中襲加入過量的鹽酸，得到白色沉澱氯化銀，過濾洗滌乾燥。
Ag+ +Cl- =AgCl↓
2、分離並鑒別鋇離子：向濾液中加入過量稀硫酸，產生白色沉澱硫酸鋇。過濾洗滌乾燥。
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
3、鑒別並分離三價鐵離子：向濾液中滴加稀氫氧化鈉溶液，調節PH為3至4，產生紅褐色沉澱氫氧化鐵。過濾洗滌乾燥。
Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓
4、鑒別並分離出銅離子：繼續向濾液中滴加氫氧化鈉至不再產生沉澱，會生成藍色沉澱氫氧化銅，過濾。
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2↓
㈤ Cu2+和Ba2+是弱鹼陽離子嗎
氫氧化鋇是強鹼，所以鋇離子是強鹼陽離子。
銅離子是弱鹼陽離子。
理解請及時採納！！祝你學習進步！！
㈥ 若廢液中存在Cu，Ba和Ag這三種離子，為什麼
某溶液中含有Ba2+，抄Cu2+，Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉澱分離，氫氧根離子和銅離子、銀離子反應，硫酸根離子和鋇離子反應，所以先用鹽酸將銀離子轉化為沉澱，則A是稀鹽酸；
㈦ 要是含有Ba離子，Al離子，Cu離子，Ag離子的混合溶液逐一形成沉澱析出，應選用哪些試劑及順序
先加足量的氯化鈉溶液，Ag+沉澱。再加足量的氫氧化鈉溶液，Cu2+沉澱，並且Al+轉化為AlO2-。再加足量的硫酸鈉或者碳酸鈉，鋇離子沉澱。最後通入足量的二氧化碳，AlO2-沉澱。
㈧ Na、K、Ag、H、Mg、Ca、In、Ba、Cu、Al、Fe、Si、F、Cl、Br、I，寫出它們是什麼離子
Na+鈉離子、K+鉀離子、Ag+銀離子、H+氫離子、Mg2+鎂離子、Ca2+鈣離子、內Ba2+鋇離子、Cu2+銅離子、Fe2+亞鐵容離子 Fe3+鐵離子、Si4+硅離子、F-氟離子、Cl-氯離子、Br-溴離子、I-碘離子
㈨ 某溶液中含有Ba離子,Cu離子,Ag離子,現用NaOH溶液.鹽酸和Na2Hso4溶液將這三種離子逐漸-沉澱分離
A是鹽酸主要是除去溶液中的Ag離子；
所以沉澱1是AgCl
B是NaOH溶液主要是除去CU離子；
所以沉澱2是Cu(OH)2
C是Na2Hso4溶液主要是除去Ba離子
沉澱3是BaSO4