侯氏制鹼法過濾洗滌

㈤ 我國化工專家侯德榜的「侯氏制鹼法」

你這個2006年的南京市高三第一次模擬考試化學試卷~
答案如下。
給你一套完整版的試卷和答案吧。
http://www2.chinae.com/101resource004/wenjianku/200613/101ktb/lanmu/0404/GTCH0139/GTCH0139.htm

⑴①AD (2分) ②O2、C2H2、NO、NO2選填兩個(2分，答對一個給1分，寫名稱不給分，其他合理答案也給分（如NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2） ③AC(2分)(答對一個給1分)

⑵AC(每個1分，每選錯一個倒扣1分，扣完為止，本大題均按此評價)

20．⑴CADB(2分) ⑵飽和NaHCO3溶液(1分) 除去CO2中的HCl(1分)

⑶溫度超過35℃，碳酸氫銨開始分解，溫度太低，反應速率降低，不利於反應進行(2分)

水浴加熱(1分)

⑷NaHCO3的溶解度最小(1分) NaCl、NH4Cl、NH4HCO3(1分)

⑸NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 (2分) 結晶(1分)

⑹(2分)

㈥ 侯氏制鹼法步驟及原理

索爾維制鹼法與侯氏制鹼法（也叫做氨鹼法與聯鹼法）
郭永斌 發表於 2006-8-10 19:15:28
無水碳酸鈉，俗名純鹼、蘇打。它是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、製革等工業的重要原料，還常用作硬水的軟化劑，也用於製造鈉的化合物。它的工業製法主要有氨鹼法和聯合制鹼法兩種。

一、氨鹼法（又稱索爾維法）

它是比利時工程師蘇爾維（1838～1922）於1892年發明的純鹼製法。他以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。其化學反應原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒製得純鹼產品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳氣體可回收循環使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環使用。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O其工業生產的簡單流程如圖所示。

氨鹼法的優點是：原料（食鹽和石灰石）便宜；產品純鹼的純度高；副產品氨和二氧化碳都可以回收循環使用；製造步驟簡單，適合於大規模生產。但氨鹼法也有許多缺點：首先是兩種原料的成分里都只利用了一半——食鹽成分里的鈉離子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根離子（CO32－）結合成了碳酸鈉，可是食鹽的另一成分氯離子（Cl－）和石灰石的另一成分鈣離子（Ca2＋）卻結合成了沒有多大用途的氯化鈣（CaCl2），因此如何處理氯化鈣成為一個很大的負擔。氨鹼法的最大缺點還在於原料食鹽的利用率只有72％～74％，其餘的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了，這是一個很大的損失。

二、聯合制鹼法（又稱侯氏制鹼法）

它是我國化學工程專家侯德榜（1890～1974）於1943年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。其化學反應原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2

聯合制鹼法包括兩個過程：第一個過程與氨鹼法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉澱，經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒製得純鹼產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉澱出氯化銨晶體。由於氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水裡的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，並通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉澱析出，經過濾、洗滌和乾燥即得氯化銨產品。此時濾出氯化銨沉澱後所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環使用。其工業生產的簡單流程如圖所示。

聯合制鹼法與氨鹼法比較，其最大的優點是使食鹽的利用率提高到96％以上，應用同量的食鹽比氨鹼法生產更多的純鹼。另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和鹼廠的氯離子，同時，生產出兩種可貴的產品——純鹼和氯化銨。將氨廠的廢氣二氧化碳，轉變為鹼廠的主要原料來製取純鹼，這樣就節省了鹼廠里用於製取二氧化碳的龐大的石灰窯；將鹼廠的無用的成分氯離子（Cl－）來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，製取氮肥氯化銨。從而不再生成沒有多大用處，又難於處理的氯化鈣，減少了對環境的污染，並且大大降低了純鹼和氮肥的成本，充分體現了大規模聯合生產的優越性。

㈦ 侯德榜刮鹼法是哪年代

侯氏制鹼法是我國化學工程專家侯德榜（1890～1974）於1943年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。其化學反應原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2
包括兩個過程：第一個過程是,將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉澱，經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒製得純鹼產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉澱出氯化銨晶體。由於氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水裡的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，並通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉澱析出，經過濾、洗滌和乾燥即得氯化銨產品。此時濾出氯化銨沉澱後所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環使用。

㈧ 簡單介紹侯德榜制鹼法

侯氏制鹼法是我國化學工程專家侯德榜（1890～1974）於1943年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。其化學反應原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2
包括兩個過程：第一個過程是,將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉澱，經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒製得純鹼產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉澱出氯化銨晶體。由於氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水裡的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，並通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉澱析出，經過濾、洗滌和乾燥即得氯化銨產品。此時濾出氯化銨沉澱後所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環使用。

索爾維制鹼法與侯氏制鹼法（也叫做氨鹼法與聯鹼法）

無水碳酸鈉，俗名純鹼、蘇打。它是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、製革等工業的重要原料，還常用作硬水的軟化劑，也用於製造鈉的化合物。它的工業製法主要有氨鹼法和聯合制鹼法兩種。
一、氨鹼法（又稱索爾維法）
它是比利時工程師蘇爾維（1838～1922）於1892年發明的純鹼製法。他以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。其化學反應原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒製得純鹼產品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳氣體可回收循環使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環使用。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O其工業生產的簡單流程如圖所示。
氨鹼法的優點是：原料（食鹽和石灰石）便宜；產品純鹼的純度高；副產品氨和二氧化碳都可以回收循環使用；製造步驟簡單，適合於大規模生產。但氨鹼法也有許多缺點：首先是兩種原料的成分里都只利用了一半——食鹽成分里的鈉離子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根離子（CO32－）結合成了碳酸鈉，可是食鹽的另一成分氯離子（Cl－）和石灰石的另一成分鈣離子（Ca2＋）卻結合成了沒有多大用途的氯化鈣（CaCl2），因此如何處理氯化鈣成為一個很大的負擔。氨鹼法的最大缺點還在於原料食鹽的利用率只有72％～74％，其餘的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了，這是一個很大的損失。
二、聯合制鹼法（又稱侯氏制鹼法）
它是我國化學工程專家侯德榜（1890～1974）於1943年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。其化學反應原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2
聯合制鹼法包括兩個過程：第一個過程與氨鹼法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉澱，經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒製得純鹼產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉澱出氯化銨晶體。由於氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水裡的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，並通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉澱析出，經過濾、洗滌和乾燥即得氯化銨產品。此時濾出氯化銨沉澱後所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環使用。其工業生產的簡單流程如圖所示。
聯合制鹼法與氨鹼法比較，其最大的優點是使食鹽的利用率提高到96％以上，應用同量的食鹽比氨鹼法生產更多的純鹼。另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和鹼廠的氯離子，同時，生產出兩種可貴的產品——純鹼和氯化銨。將氨廠的廢氣二氧化碳，轉變為鹼廠的主要原料來製取純鹼，這樣就節省了鹼廠里用於製取二氧化碳的龐大的石灰窯；將鹼廠的無用的成分氯離子（Cl－）來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，製取氮肥氯化銨。從而不再生成沒有多大用處，又難於處理的氯化鈣，減少了對環境的污染，並且大大降低了純鹼和氮肥的成本，充分體現了大規模聯合生產的優越性。

㈨ 告訴我侯式制鹼法是什麼

1937年，日本帝國主義向中國發動全面進攻，我國的化學機構大部分受到嚴重破壞，沒有什麼大的成就可言。在這個時候，獨放異彩的要推侯德榜的聯合制鹼法的成功了。

純鹼，化學名稱叫碳酸鈉，俗稱蘇打。它是重要的化工產品，廣泛用於製造玻璃、肥皂、紙漿、洗滌劑和石油煉制等。純鹼在自然界中也有，但是產地分散，純度不高，因此遠遠不能滿足社會需要。

18世紀，歐洲的科學家們已經開始了制純鹼的研究，基本上是下列反應所組成。

1.Na2SO4+2C=Na2S+2CO2

2.Na2S+CaCO3=CaS+Na2CO3

由於上述反應必須在高溫下，且不能連續發生，浪費原料、污染環境等，最終沒有成功。

後來，比利時化學家索維爾又發現了新的方法。他用的基本原料是食鹽和石灰石，製造過程是這樣的：先將濃的食鹽溶液通入氨氣飽和以後，再通入二氧化碳。二氧化碳是石灰石經過煅燒以後製得的。在溶液中氨、二氧化碳和水相互作用，生成酸式碳酸銨。酸式碳酸銨再與食鹽發生反應就得到酸式碳酸鈉和副產物氯化銨。

酸式碳酸鈉溶解度小，經過過濾分離以後，再經過加熱，就得到純鹼，並放出二氧化碳。二氧化碳可重新使用，而副產物氯化銨與石灰加熱以後生成氯化鈣和氨。

這種方法的優點是：反應中生成的二氧化碳和氨可循環利用，原料易得，工藝簡單。但有兩大缺點：一是食鹽的利用率不高，只有70％左右；二是生成大量無用的氯化鈣，即妨礙連續化生產，又增加了純鹼的成本，而且污染江河。

1939年，我國著名化學家侯德榜教授經過多年的潛心研究，提出了世界聞名的「聯合制鹼法」。這個方法即保留了索維爾方法的全部優點，同時又克服了它的全部缺點，使制鹼法達到臻善臻美的地步。

侯氏制鹼法的原理是；低溫下在氨炮和了的飽和食鹽水中通入CO2可析出NaHCO3，此時母液中的Na+減少而Cl-相當多。再加細鹽末，因同離子效應，在低溫下NH4Cl的溶解度小而NaCl的溶解度隨溫度的變化不大，因而NH4Cl析出，食鹽不析出。如此往復，這樣原料可充分利用，最後得到兩種重要化工產品：純鹼和氯化銨（肥料）。侯氏制鹼法主要化學反應如下：

（在鹼母液中）

（在銨母液中）

由於侯德榜教授在製造純鹼方面的突出貢獻，他所發明的這種方法， 1941年被世界化學工業協會正式命名為「侯氏制鹼法」。他本人被英國皇家學會、美國化工學會和美國機械學會授予榮譽會員稱號。

侯德榜和"侯氏制鹼法"

20世紀初，我國需要的純鹼全靠外國進口，制鹼技術被外國資本家嚴密封鎖。在美國攻讀化學工程的侯德榜，具有強烈的愛國熱情，立志為祖國制鹼工業作出貢獻。回國後，侯德榜經過反復試驗，終於使潔白的純鹼生產出來，結束了我國完全靠進口洋鹼的歷史。後來，侯德榜又發明了聯合制鹼法，被命名為「侯氏制鹼法」。從此，中國制鹼化學工業躍上世界舞台。 侯氏制鹼法，就是將制鹼中含氯的廢液與合成氨過程中的二氧化碳廢氣加以回收、 利用，製成純鹼和氯化銨化肥，使制鹼和制銨兩大工業聯合起來，所以又稱為「聯合制鹼法」。

關於侯式制鹼法的原理進行試驗為什麼先在食鹽水中通入NH3,待飽和後在通入 CO2——如果不通氨氣即通入CO2，是得不到NaHCO3的，因為同時會生成鹽酸（可以自己寫一下方程式就知道了），所以先通入氨氣，最後得到的產物是NaHCO3和NH4Cl，由於是氨氣的飽和溶液，而NaHCO3的溶解度小於NH4Cl，所以可以得到固態的NaHCO3。這就是侯式制鹼法的原理。

（CO2在水中溶解度小，在食鹽水中溶解度更小，先通CO2到食鹽水中的話，水中不會存留多少CO2，這樣的話，再通入NH3，不會生成NaHCO3。而先通NH3，NH3在水中溶解度大，氨水飽和後，通入CO2，此時溶液中存在的離子有：Na+,Cl-,NH4+,HCO3-等，這些離子可以自由組合，由於NaHCO3溶解度比NH4Cl溶解度小，所以通入一定CO2後，NaHCO3就會析出，得到NaHCO3,而後加熱NaHCO3可以得到純鹼Na2CO3）