A. 下列除去雜質（括弧內的物質為雜質）的方法中錯誤的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉後，過濾B．
A、因鐵粉能與CuSO4反應生成FeSO4和銅，鐵粉不能與FeSO4反應，過量的鐵粉和生成的銅可過版濾除去，權既除去了雜質，又沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故A正確；
B、CO2能與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不能與NaOH溶液反應，用NaOH溶液洗氣後乾燥，既除去了雜質，又沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B正確；
C、MnO2不溶於水，KCl溶於水，加水溶解後，過濾得到MnO2、洗滌、烘乾，既除去了雜質，又沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故C正確；
D、HCl能與NaOH溶液反應生成氯化鈉和水，CO2能與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，用NaOH溶液洗氣，除去了雜質，也除去了原物質，不符合除雜原則，故D錯誤；
故選D．
B. 除去下列括弧中的雜質，用化學方程式表示：KNO3（KCl）______；NaCl（Na2CO3）______；NaNO3（CuSO4）___
根據除雜的原則，選取試劑．即：加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應回；可以增加原物，答不能減少；反應後不能引入新的雜質，最好是形成沉澱，易於過濾．
故答案為：
①KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
③CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
④MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
⑤Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
⑥H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
C. NaCl中含雜質CuSO4,除雜方法：加入足量氫氧化鋇溶液，我想問：除雜後生成新雜質Cu(OH)2,這算什麼除雜
氫氧化銅是沉澱、氯化鈉可溶於水
D. NACL含CUSO4除雜用BA(OH)2或BACL2那個好
BA(OH)2,生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉澱，銅離子、硫酸根離子均可除去
E. 除雜：硝酸鉀中含有氯化鉀氯化鈉中含有碳酸鈉硫酸鐵中含有硫酸銅
硝酸鉀中含有氯化鉀,加濃硝酸，氧化氯離子為氯氣
氯化鈉中含有碳酸鈉，加鹽酸，內2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O
硫酸鐵容中含有硫酸銅,加Fe，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，再加濃硫酸氧化二價鐵為三價鐵；
F. 硫酸銅（CuSO4）溶液混有硫酸，除雜
加入抄CuO，發生CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，使溶液中H2SO4轉化為CuSO4而除掉。由於要將H2SO4徹底除去，所以要加入過量CuO。反應後剩餘CuO是不溶於水的沉澱，要想除去，需要過濾。但可以不必寫洗滌。
G. NaCl(CuSO4)除雜
hehe 高中化學問題吧，
我想談談我的看法（剛高考完）都快忘沒了。
學化學，首先要勤內快，不像物理一容樣，懶人並不一定考得很 差，因為物理定律少。化學性質多。
但是化學總起來，其實很有規律的，有機，無機（各個主族等） 要先分清楚大框再記憶。
其實化學的題是越做越好的（別的課好像也一樣~_~)
做多了題,那些推斷題的話,一眼就差不多能看清考察什麼了(高考題也一樣 )
除雜分為 物理方法 和化學方法
總之 就是要把你需要的物質留下,並且不和別的物質混了.
把不需要的除去.
物理方法 有 過濾(固液分離),萃取(有機常用),蒸發(溶液),冷卻熱飽和溶液(不同溶解度的顆粒) 等
化學方法 就是 要和雜質反應,生成沉澱,氣體,或者需要的物質. 注: 前往不能與所需物質反應.
除雜與鑒別要分清,這是高中化學的兩大重點.
鑒別是不需要保留原先物質的.
呵呵 就這些吧,在多就啰嗦了.
祝
學習進步 高考成功 金榜題名
H. 氯化鈉中含有硫酸銅 如何提純氯化鈉 即除去雜質NaCl(CuSO4) 括弧中為雜質
溶解，加入氫氧化鋇，過濾後蒸發
I. 除雜：1.除去氧氣中的二氧化碳 2.除去銅中的ZN 3.除去NACL中的CUSO4
1.通入氫氧化鈉溶液
2.用過量稀鹽酸,然後再過濾得銅單質
3.（如果是固體就先溶解）用過量的氯化鋇溶液去除硫酸根離子,再用過量的氫氧化鈉去除銅離子