干電池化學反應產生的正負離子去哪

⑴ 在原電池反應中 陽離子於陰離子的去向 有什麼原理嗎

在原電池反應中,陽離子移向正極，陰離子稱向負極。
因為負極失去電子，發生氧化反應，使負極呈正電性，所以吸引陰離子；電子通過外電路到正極，正極發生還原反應，使正極呈負電性，所以吸引陽離子。
原電池三流方向（電子，電流，離子）：
電子： 負極--->正極
電流：正極----->負極
離子：陽離子---->正極， 陰離子----->負極

⑵ 關於干電池!

電化學電池就是化學電池，它是把化學能轉化為電能的裝置。如現在所用的各種干電池，蓄電池，以及可沖電電池。太陽能電池不是化學電池，它是光能電池。
在電解液中插入兩個電極而使化學能轉變為電能的裝置.多個電池串聯就形成電池組.
簡單的化學電池是由兩組金屬-溶液體系組成的。每一個化學電池有兩個電極。分別浸入適當的電解質溶液中，用金屬導線從外部將兩個電極連接起來，同時使兩個電解質溶液接觸，構成電流通路。電子通過外電路導線從一個電極流到另一個電極，在溶液中帶正負電荷的離子從一個區域移動到另一個區域以輸送電荷，最後在金屬-溶液界面處發生電極反應，即離子從電極上取得電子或將電子交給電極，發生氧化-還原反應。
如果兩個電極浸在同一個電解質溶液中，這樣構成的電池稱為無液體接界電池，如果兩個電極分別浸在用半透膜或燒結玻璃隔開的、或用鹽橋連接的兩種不同的電解質溶液中，這樣構成的電池稱為有液體接界電池。

下次請一開始說清楚點嘛~~~~~~

⑶ 干電池中的電壓是兩端的正負電荷聚集產生。這些正負電荷的載體是哪些離子或電子

電池中的電壓是電池中的非靜電力（如干電池中的化學能）克服靜電力做功的結果。由於非靜電力克服靜電力對電荷做功，使得電勢能增加，化學能減少，系統的能量守恆。

⑷ 干電池工作原理

銅正，鋅負
干電池是以碳棒為正極，鋅為負極
干電池內有點解液，
負極中金屬失去電子，流到碳棒，由於碳棒有負電子，因此會吸引電解液中的正電子，故會聚集正電子。負極中金屬失電子，形成金屬陽離子，與電解液中的負離子結合。

⑸ 干電池是如何產生電的

干電池屬於化學電源中的原電池，是一種一次性電池，它以二氧化錳為正極，以鋅筒為負極，把化學能轉變為電能供給外電路。在化學反應中由於鋅比錳活潑，鋅失去電子被氧化，錳得到電子被還原。

（－）
Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊狀）‖MnO2｜C（石墨）
（＋）

負極：Zn-2e=Zn2＋

正極：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O

總反應：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝
Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O

⑹ 原電池中，電解質溶液中的陽離子向哪一極移動

原電池中，電解質溶液中的陽離子向正極移動。

外電路中電子由負極流向正極；內電路（電解質溶液）中陰離子移向負極，陽離子移向正極；電子發生定向移動從而形成電流，實現了化學能向電能的轉化。

電解池中離子流向為陰陽相吸，即陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。

放電的時候，電流是從正極到負極，而電子是從負極流向正極。所以在正極上附著有大量的電子，會吸引陽離子。但是電解池充電的過程中，只分陰陽極，由於是靠電源供電，所以陰極上覆有大量的電子，它會吸引陽離子的過來，所以陰極是吸引陽離子，陽極是吸引陰離子。充放電的過程其實就是電解池和原電池的過程。

拓展資料

通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸溶液中;負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池，是根據原電池原理製成的。

⑺ 在原電池和電解池中 溶液中的正負離子的去向問題。

原電池中，陽離子移動到正極得到電子，陰離子移動到負極
電解池中，如果是惰性電極，那麼陽離子移動到陽極失去電子，陰離子移動到陰極得到電子。
無論有沒有放電，離子都會移動。

⑻ 電解池陽離子移向哪極原電池陽離子移向哪極

電解質溶液中，陰離子向負極遷移，陽離子向正極遷移。在原電池中，陽離子移向正極。

首先標明電子轉移方向，根據電子轉移方向判斷正負極材料——失電子的為負極，得電子的為正極，其次選擇相應的物質構成兩個半電池——失電子金屬和對應的產物構成一個半電池、得電子的離子和一較不活潑的金屬或石墨構成另一半電池，最後用鹽橋和導線組成閉合迴路。

電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。

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確定原電池電極名稱的方法：

方法一：根據電極材料的性質確定。通常是

（1）對於金屬——金屬電極，活潑金屬是負極，不活潑金屬是正極；

（2）對於金屬——非金屬電極，金屬是負極，非金屬是正極，如干電池等；

（3）對於金屬——化合物電極，金屬是負極，化合物是正極。

方法二：根據電極反應的本身確定。

失電子的反應→氧化反應→負極；得電子的反應→還原反應→正極。

⑼ 干電池接在電路中，其兩端是如何產生電勢差的，正負電荷又如何集聚在兩端

干電池內部是存在非靜電力，即所謂的電動勢。對原電池來說，這個電動勢有所謂的化學勢提供，這個是物化知識，本人不是非常清楚不多講，有興趣可自己翻閱資料。總之，電動勢只在電池內部存在，外電路中沒有。電池正極有正電荷堆積，負極有負電荷堆積，這樣形成一從正極指向負極的靜電場。在外電路中，電子因帶負電受外電場影響由負極前往正極並形成從正極到負極的電流。在電源內部，靜電力有將電子從負極推向正極的趨勢。此時電動勢的作用顯現--非經電力將在電源內部克服靜電力做功將到達正極的電子重新搬回負極。
當非經電力與經典力達到平衡時電池穩定，而此時電池正負極必須堆積有電荷方能產生電場平衡非經電力。如果電池正負極無電荷堆積，純非經電力作用會將電荷搬向兩端隨即形成靜電場最終平衡非經電力。

⑽ Zn-Fe原電池正極發生化學反應產生帶正電的鋅離子，那麼反應中放出的電子哪去了

正極，得電子，低得還負極，失電子，高失氧 所以，陽離子向正極移動，去得電子。 陰離子向負極移動，去失電子.