❶ 如圖所示，某同學設計了一個燃料電池並探究氯鹼工業原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中
（1）燃料電池中，負極上投放燃料所以投放甲烷的電極是負極，負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
故答案為：CH4-8e-+10OH-═CO23-+7H2O；
（2）甲中投放氧化劑的電極是正極，所以乙裝置中石墨電極是陽極，陽極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案為：2Cl--2e-═Cl2↑；
（3）串聯電池中轉移電子數相等，若在標准狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則轉移電子的物質的量=
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
❷ 離子交換色譜法的原理、裝置及應用是什麼
一、原理：離子抄交換色譜（ion exchange chromatography，IEC）以離子交換樹脂作為固定相，樹脂上具有固定離子基團及可交換的離子基團。當流動相帶著組分電離生成的離子通過固定相時，組分離子與樹脂上可交換的離子基團進行可逆變換。根據組分離子對樹脂親合力不同而得到分離。
二、裝置：
1、分離柱：裝有離子交換樹脂，如陽離子交換樹脂、陰離子交換樹脂或螯合離子交換樹脂。
2、抑制柱和柱後衍生作用：常用的檢測器不僅能檢測樣品離子，而且也對移動相中的離子有響應，所以必須消除移動相離子的干擾。
3、檢測器：分為通用型和專用型。通用型檢測器對存在於檢測池中的所有離子都有響應。離子色譜中最常用的電導檢測器就是通用型的一種。
三、應用：
離子色譜主要用於測定各種離子的含量，特別適於測定水溶液中低濃度的陰離子，例如飲用水水質分析，高純水的離子分析，礦泉水、雨水、各種廢水和電廠水的分析，紙漿和漂白液的分析，食品分析，生物體液(尿和血等)中的離子測定，以及鋼鐵工業、環境保護等方面的應用。
❸ 如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池並探究氯鹼工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換
| （1）CH 4 －8e － ＋10OH － =CO 3 2 － ＋7H 2 O （2）2Cl － －2e － =Cl 2 ↑ （3）4．48 12．8 （4）負飽和氯化鈉溶液或食鹽水鐵 ❹ 如圖1所示，某同學設計了一個燃料電池並探究氯鹼工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜
燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極．
2H++2e-=H2↑ 2mol 22.4L 0.4mol xL x=4.48 2Cu 2++2e-=Cu 2mol 64g 0.4mol yg y=12.8 故答案為：4.48；12.8． （4）電解飽和食鹽水時，陰極上析出氫氣，陽極上析出氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉是漂白液的有效成分，B電極上生成氯氣，氯氣的密度小於溶液的密度，所以生成的氯氣上升，能和氫氧化鈉溶液充分的接反應生成次氯酸鈉，所以A極上析出氫氣，即A極是陰極，所以a為電池負極；若用於制Fe（OH）2，使用硫酸鈉做電解質溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣，如果陽極是惰性電極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣得不到氫氧化亞鐵，所以陽極上應該是鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵． 故答案為：負極；飽和食鹽水；鐵． ❺ 如圖所示，某同學設計一個燃料電池並探究氯鹼工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
（1）燃料電池中通入氧化劑氧氣的電極是正極，正極上得電子發生還原反應，負極上燃料失電子和氫氧根離子發生氧化反應生成水，
析出銅的質量=
故答案為：1.204×1023；12.8g； （5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，則陽極上鐵失電子發生氧化反應，陰極上氫離子放電生成氫氣， 所以電池反應式為Fe+2H2O
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