粗鹽水過濾後仍含有

Ⅰ 粗食鹽水純化

實驗步驟:
1,粗食鹽提純:
稱取5g粗食鹽 溶解 過濾 濾液 沉澱完內全 30m水BaC靜置棄沉澱l2L
△ △
溶液 沉澱完全 ①加熱容2 3min
②過濾
③檢
檢驗
加熱1 2min △
過濾 濾液 蒸發,濃縮 抽慮 棄沉澱 ① 2+酒精糊狀HCl, pH4~51
②加熱
稱重 純度檢驗
2,產品純度的檢驗
取粗鹽和精鹽各1g,分別溶於10mL蒸餾水中,分別盛於三支小試管中,組成三組,
對照檢驗其純度.

Ⅱ 粗鹽水過濾後的濾液中常含有：SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質，為了除掉這些雜質離子一般的實驗步驟是：①加入

（1）加入過量的氯化鋇溶液，目的是保證將硫酸根離子完全除去，反應的版硫單質方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，權
故答案為：保證SO₄^2-能完全沉澱；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）加入過量的碳酸鈉溶液，可以將氯化鈉中的雜質鈣離子及加入的過量的鋇離子除去，反應的離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）步驟④為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，該反應實質為碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，屬於離子反應；該反應也屬於酸鹼中和反應，酸鹼中和反應的實質為：酸電離出的氫離子與鹼電離出的氫氧根離子結合生成水，
故答案為：離子；酸電離出的氫離子與鹼電離出的氫氧根離子結合生成水．

Ⅲ 過濾粗鹽水需要的儀器

（1）滴加和吸取少量的液體葯品用膠頭滴管；
（2）過濾時用到的儀器有鐵架台、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙，其中鐵架台不是玻璃儀器，還缺少漏斗．
故答案為：（1）滴管（2）漏斗

Ⅳ 粗鹽水的過濾

實驗用品

燒杯、玻璃棒、量筒(10mL)、漏斗、蒸發皿、酒精燈、托盤天平(帶砝碼)、鐵架台(帶鐵圈)、葯匙。

粗鹽、蒸餾水。

濾紙、剪刀、火柴。

實驗步驟

1.溶解

用托盤天平稱取約 5g粗鹽(精確到 0.1g)，備用。

用量筒量取10mL水，並倒入燒杯里。

用葯匙從已稱量過的粗鹽中取一匙粗鹽加入燒杯內的水中，觀察發生的現象。然後用玻璃棒攪拌(起什麼作用？)並觀察發生的現象。再繼續邊加粗鹽邊攪拌。當加入的粗鹽達到稱取量約1/2時，減少每次的加入量，並充分攪拌，待加入的粗鹽溶解完後再繼續加粗鹽。當充分攪拌也不能使粗鹽完全溶解時，停止加粗鹽。觀察粗鹽水是否渾濁。

用托盤天平稱量剩下的粗鹽的質量。

計算在10mL水中約溶解粗鹽的質量。

2.過濾

按照「化學實驗基本操作」所述的方法，製作一個合格的過濾器，並安裝好一套過濾裝置。

將所制備的粗鹽水沿玻璃棒(起什麼作用？)緩緩地倒進過濾器進行過濾。過濾完畢後，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。

如果濾液是渾濁的，應先查明原因(如過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣、濾紙破損、儀器不潔、操作失誤等)，再重新過濾。

3.蒸發

將澄清的濾液全部倒入蒸發皿里，並將蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱。在加熱過程中，用玻璃棒不斷地攪拌濾液。待蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。

[解題過程]

4.用玻璃棒將蒸發皿中的固體全部轉移到紙上稱量它的質量，計算精鹽的產率，並將它與粗鹽進行比較，然後回收到教師指定的容器中。

注意事項
粗鹽溶解這步實驗中，注意用玻璃棒攪拌以促溶解，攪拌時應使玻璃棒作圓形的攪拌動作，並需注意不要讓玻璃棒碰擊燒杯內壁，以防打破燒杯液體外流。

進行蒸發這步實驗時，要注意倒入蒸發皿里的溶液不超過蒸發皿容積的2／3為宜，倒入過多溶液，溶液沸騰時易迸濺，且不便攪動。加熱時，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱，致使液滴飛濺出來。等到蒸發皿中出現多量固體時，就停止加熱。利用余熱蒸發至干，也可致止因過熱而迸濺。

Ⅳ 粗鹽水過濾後的濾液中常含有：Mg2+、Ca2+等雜質：（1）精製過程發生反應的離子方程式為______，______．

（1）粗鹽水過濾後的濾液中常含有：Mg²⁺、Ca²⁺等雜質，加入氫氧化鈉和碳酸鈉除去回，其反應離子方程式為：答Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃²⁺═CaCO₃↓；
（2）如果粗鹽中SO₄^2- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-除雜質時不能引入新的雜質，所以不能選用Ba （NO₃）₂；故答案為：A、C；
（3）鎂離子用氫氧根離子沉澱，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉澱；硫酸根離子用鋇離子沉澱，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉澱；至於先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉澱，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉澱，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之後，這樣碳酸鈉會除去反應剩餘的氯化鋇，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去；故答案為：B、C；
（4）由氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的特徵，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發、冷卻、過濾除去NaCl，
故答案為：蒸發，過濾．

Ⅵ 【化學粗鹽水除雜】用於電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜志

如果這一步加入了過量的氫氧化鋇，那麼後面加入氫氧化鈉就沒有意義了。
從這個角度說，應該是氯化鋇。
這完全是為了答題，與調節溶液酸鹼性無關。

Ⅶ 粗鹽水中除鎂離子為什麼不用石灰乳而用氫氧化鈉 海水中提鎂為什麼不

粗鹽水中除鎂離子不用石灰乳而用氫氧化鈉 ,那是因為用了石灰乳除去了鎂離子，但是又引入了新的雜質鈣離子。

除雜的原則：
(1)不增：不增加新的雜質；
(2)不減：被提純的物質不能減少；
(3)易分：操作簡便，易於分離；

常見物質除雜總結
原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法
(1)N2(O2)-------灼熱的銅絲網洗氣
(2)CO2(H2S)-------硫酸銅溶液洗氣
(3)CO(CO2)-------石灰水或燒鹼液洗氣
(4)CO2(HCl)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(5)H2S(HCl)-------飽和NaHS溶液洗氣
(6)SO2(HCl)-------飽和NaHSO3溶液洗氣
(7)Cl2(HCl)-------飽和NaCl溶液洗氣
(8)CO2(SO2)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(9)碳粉(MnO2)-------濃鹽酸加熱後過濾
(10)MnO2(碳粉)-------加熱灼燒
(11)碳粉(CuO)-------鹽酸或硫酸過濾
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液過濾
(14)Al2O3(SiO2)-------鹽酸NH3·H2O過濾、加熱固體
(15)SiO2(ZnO)-------鹽酸過濾
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液過濾
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸過濾
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（適量）過濾
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入過量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加熱
(21)NaCl(NaHCO3)-------鹽酸蒸發結晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（適量）過濾
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入過量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------鐵粉、Cl2過濾
(25)FeCl2(FeCl3)-------鐵粉過濾
(26)Fe(OH)3膠體(FeCl3)-------（半透膜）滲析
(27)CuS(FeS)-------稀鹽酸或稀硫酸過濾
(28)I2(NaCl)------升華
(29)NaCl(NH4Cl)-------加熱
(30)KNO3(NaCl)-------蒸餾水重結晶
(31)乙烯(SO2、H2O)鹼石灰洗氣
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗氣
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液蒸餾
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸餾
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸餾水分液
(41)肥皂(甘油)-------食鹽過濾
(42)葡萄糖(澱粉)-------（半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開；
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去；
C. 沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可；
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法；
F. 結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體；
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離；
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。

Ⅷ 粗鹽水過濾後仍含有可溶性的cacl2，mgcl2，Na2SO4，等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質

3，加入稍過量的bacl2溶液 1，加入稍過量的na2co3溶液 5，過濾 4，滴入稀鹽酸至無氣泡產生 2.，加入稍過量的naoh溶液 先除硫酸根 除硫酸根後帶入的是鋇離子 再加碳酸根 除去鎂離子鈣離子和被離子 帶入碳酸根 在加鹽酸 除去碳酸根 帶入了 鹽酸 在稍微過量的 氫氧化鈉

Ⅸ 粗鹽水過濾後仍含有可溶性的MgCl 2 、Na 2 SO 4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質①加入稍

Ⅹ Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純．現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，

Ⅰ、鎂離子用氫氧根離子沉澱，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉澱；硫酸根離子用鋇離子沉澱，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉澱；至於先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行；鈣離子用碳酸根離子沉澱，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉澱；但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之後，這樣碳酸鈉會除去反應剩餘的氯化鋇．離子都沉澱了，再進行過濾，最後再加入鹽酸除去反應剩餘的氫氧根離子和碳酸根離子，
（1）4種試劑①鹽酸；②Na₂CO₃；③NaOH；④BaCl₂來除去食鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的順序是④③②①，氯化鋇可以將硫酸根離子沉澱，反應的化學方程式為：MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂，故答案為：MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂；
（2）試劑d是鹽酸，鹽酸可以和碳酸根離子之間反應生成水以及二氧化碳，當不再產生二氧化碳時，證明鹽酸已經過量，故答案為：鹽酸；溶液中不會再產生氣體；
（3）濾液中加稍過量的氫氧化鈉，把鎂離子生成氫氧化鎂沉澱，加入稍過量碳酸鈉，鈣離子、及過量的鋇離子生成碳酸鈣、碳酸鋇沉澱，故沉澱B、C、D分別為碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂沉澱；
故答案為：CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂；
（4）過濾實驗用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯等，根據實驗裝置，過濾出沉澱A、B、C、D時必須用到漏斗，故答案為：④；
Ⅱ、蒸餾裝置需要的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、單孔塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶，故答案為：②③⑤⑥；
Ⅲ、從碘水中提取碘，可以採取萃取分液操作，使用的萃取劑是四氯化碳，使用的儀器是分液漏斗，故答案為：①；分液漏斗；萃取．