如圖是離子交換膜

Ⅲ 如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖．已知Na2SO4溶液從A口進料，含少量NaO

A．惰性電極電解飽和硫酸鈉溶液，陽極發生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A正確；
B．右側為陰極版，陰極發生2H⁺+2e^-=H₂↑，則從權E出口逸出的氣體是H₂，故B正確；
C．含少量NaOH的水從B口進料，該裝置實質為電解水，則從D出口流出的是較濃的NaOH溶液，故C正確；
D．電路中轉移4mol電子時，陽極區有1molO₂生成，不會生成H₂SO₄，故D錯誤；
故選D．

Ⅳ 如圖高中化學題目 NaOH是怎麼產生的 氫氧根離子不是通過陰離子交換膜到陽極去了嗎

這是電解池電解NaSO4相當於電解水，水在陰極得電子生成氫氣和氫氧根離子，由於溶液保專證陰陽離子數守恆，鈉離屬子向陰極移動結合成氫氧化鈉從D排出。
電解過程可看做電解離子交換膜一側的溶液，陰極電解過後氫氧根離子數變多，但是不能通過陽離子交換膜，只能鈉離子進來。

Ⅳ 高中化學題目，關於離子交換膜的問題。如圖，為什麼用陰離子交換膜而不用陽離子交換膜

看溶液，陽離子交換膜就是氫離子，陰離子交換膜就是氫氧根離子

Ⅵ 高中化學關於離子交換膜的問題：如圖，為什麼不能用陽離子交換膜

要是反應中移動的是電子，自然就是陰離子交換膜。溶液中不能存在H+，用陽離子交換膜無物可換。是不是這樣？

Ⅶ （2014閔行區一模）如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，其中的陽離子交換膜僅允許Na+通過，

A．a為陰極，發生2H⁺+2e^-=H₂↑，故A正確；
B．陰極生成OH^-，且Na⁺向陰極移動，則專產品燒屬鹼溶液從D口導出，故B正確；
C．電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應在陽極補充NaCl，即濃鹽水從A口注入，故C正確；
D．陽離子交換膜僅允許Na⁺通過，則在C口不可能有NaOH導出，故D錯誤．
故選D．

Ⅷ 如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據圖判斷下列說法不正確的是（）A．從E

A．在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，發生2H⁺+2e^-=H₂↑，故從E口逸回出的氣體是答H₂，故A正確；
B．左側電極陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故B正確；
C．電解原理方程式2NaCl+2H₂O