1. 鹽酸鹽與鈉鹽進行離子交換反應，最後形成什麼化學鍵
這需要看情況回答。
離子交換反應原則上是在（水）溶液中進行的。那麼鹽酸鹽與專鈉鹽反應，需要屬生成難溶物質或弱電解質（氣體在這里的可能性不是很大）。最後形成的NaCl和另一種新鹽，由於在水溶液中，實際上的狀態是溶液中的陰陽離子均被水分子包裹，因此不能說有離子鍵。只有沉澱，以及將溶液蒸發後形成的晶體內，是（新的）離子鍵。
2. 離子交換膜和電滲析哪個可以用作鹽酸提濃，各自的原理都是什麼呢
http://bbs.hcbbs.com/thread-281249-1-1.html
請參考。
專利CN101195639公開了對草甘膦母液，採用擴散滲析、電滲析以及回 擴散滲析和電滲析的組合，分別答回收鹽酸、催化劑三乙胺和草甘膦的 工藝，該工藝所採用的擴散滲析膜，成本較高、壽命有限、分離速率比較低，不利於大規模工業化生產，並且電滲析的能效較高，並且分 離效果不理想。
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感覺無論是離子交換膜還是電滲析用作鹽酸提濃成本都非常高。現在鹽酸提濃用的最多的方法應該是蒸餾。
3. 離子交換再生液為什麼用鹽酸和氫氧化鈉溶液
陽床用酸再生之後，樹脂為H型，運行時吸附其它陽離子，放出H離子，
陰床用鹼再生之後，樹脂為OH型，運行時吸附其它陰離了，放出OH離子，
放出來的H離子和OH離子反應生成水分子，達到除鹽的目的。
4. 離子交換膜法生產燒鹼的原理是什麼其與隔膜法的主要區別有哪些
離子交換膜法電解食鹽水而製成燒鹼（即氫氧化鈉），其主要原理是因為使用的陽離子交換膜，該膜有特殊的選擇透過性，只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過，即只允許H+、Na+通過，而Cl-、OH-和兩極產物H2和Cl2無法通過，因而起到了防止陽極產物Cl2和陰極產物H2相混合而可能導致爆炸的危險，還起到了避免Cl2和陰極另一產物NaOH反應而生成NaClO影響燒鹼純度的作用。
隔膜法生產燒鹼需要石棉，這個容易引發石棉病，另外廢石棉的處理也是問題。
5. 一陽離子交換器 直徑2.5M 樹脂層高1.6M 樹脂工作交換量800mol/M3 再生需用密度310g/L的工業鹽酸多少升
樹脂的體積計算為7.85立方；一般在實際生產中使用3%左右的鹽酸體積為樹脂的一倍，那麼需要約700升即可。這是實際應用。
如果你做的是理論計算，寫公式太麻煩了，離子交換樹脂的量（摩爾數）=鹽酸的量（摩爾數）。
6. 碳酸氫鈉能跟氯化鈣反應嗎為什麼
氯化鈣能和碳酸氫鈉反應
CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸氫鈉之所以能與氫氧化鈣反應,是因為有碳酸氫根,本質是碳酸氫根和氫氧化鈣中的氫氧
根先反應生成水和碳酸根,碳酸根再和剩下的鈣離子結合生成碳酸鈣沉澱,而碳酸氫根並不
可以直接和鈣離子反應,所以碳酸氫鈉不可以和氯化鈣反應
（1）當氯化鈣和碳酸氫鈉濃度極大時，直接生成碳酸氫鈣沉澱，同時有碳酸鈣和二氧
化碳生成。
（2）當混合後，溶液中的鈣離子和碳酸根離子濃度積大於碳酸鈣的溶度積時，
CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
（3）當氯化鈣和碳酸氫鈉濃度極小時，二者不能反應。
一、實驗證據
曾經進行過如下試驗，分別取下列濃度的氯化鈣和碳酸氫鈉溶液等體積混合，觀察是
否有沉澱出現，實驗結果如下。
①0.10mol/L氯化鈣+0.10mol/L碳酸氫鈉，有沉澱出現；
②0.05mol/L氯化鈣+0.10mol/L碳酸氫鈉，有沉澱出現；
③0.01mol/L氯化鈣+0.10mol/L碳酸氫鈉，無沉澱出現；
④0.10mol/L氯化鈣+0.05mol/L碳酸氫鈉，有沉澱出現；
⑤0.05mol/L氯化鈣+0.05mol/L碳酸氫鈉，有沉澱出現；
⑥0.01mol/L氯化鈣+0.05mol/L碳酸氫鈉，有沉澱出現；
⑦0.10mol/L氯化鈣+0.01mol/L碳酸氫鈉，無沉澱出現；
⑧0.05mol/L氯化鈣+0.01mol/L碳酸氫鈉，無沉澱出現；
⑨0.01mol/L氯化鈣+0.01mol/L碳酸氫鈉，無沉澱出現；
根據實驗可以得出結論，當氯化鈣的濃度與碳酸氫鈉的濃度的乘積不大於0.001時，兩者
混合時無沉澱生成。當
CaCl2的濃度與碳酸氫鈉的濃度的乘積不大於0.001時，兩者混合
時有沉澱生成。
二、反應原理
在20℃度時，氯化鈣的溶解度為74.5g；碳酸氫鈣的溶解度為16.6g；氯化鈉的溶解度為
35.9g碳酸氫鈉的溶解度為9.6g；從溶解度來看，無法進行復分解反應。那麼沉澱究竟是
什麼物質呢?
取3.0mL
1.0mol/L碳酸氫鈉中滴加5滴1mo1/L的氯化鈣溶液，發現溶液中出現白色沉澱
的同時又有持續性氣泡產生。再對渾濁液稍稍加熱(不能加熱至沸騰)，溶液有氣泡冒出，
同時白色沉澱明顯增加。向上述渾濁液中逐漸滴入稀鹽酸，溶液逐漸變澄清，且產生氣體。
證明白色沉澱為碳酸鈣。
用pH計測定1.0mol/L碳酸氫鈉溶液，得到該溶液的pH值為8.3。取3.0mL
1.0mol/L碳
酸氫鈉中滴加10滴1mol/L的氯化鈣溶液，反應結束後再用pH計測量剩餘混合液的pH值，
得到反應後溶液的pH值為5.7。可知溶液從弱鹼性轉變為弱酸性，證明有二氧化碳生成。
結合上述實驗，可知氯化鈣溶液跟碳酸氫鈉溶液反應的原理為
CaCl₂+2NaHCO₃=2NaCl+CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，
其離子方程式為Ca²⁺＋2HCO₃¯＝CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O，根據離子方程可以把這個反應
理解為碳酸氫鈣在濃度較高或者加熱時發生分解。
7. 工業制鹽酸為什麼用燃燒法，有什麼優點和缺點幫幫忙，謝謝啦。
工業制鹽酸的方法有多種，一般為人所知的是氯氣和氫氣的化合成氯化氫，再用水吸收，可得高純度的鹽酸，但其反應爐的結構較特殊，在爐內，有一套管，外圈是氫氣管，內圈是氯氣管，反應時，先開氫氣閥門，點燃氫氣，關閉爐子的進氣通道，透過觀察窗觀察火焰的燃燒狀態，開啟氯氣閥門，這時氯氣在氫氣中燃燒，火焰由淺蘭色變為蒼白色，調節二者的流量使火焰處於良好的燃燒狀態，燃燒的產物氯化氫氣體被爐子上方淋下的水吸收，形成鹽酸，吸收氯化氫氣體的結構有點象硫酸的吸收塔的結構，在燃燒時，氫氣是過量的，這部分的氫氣由空氣中的氧氣消耗，所以氯氣和氫氣是全都耗盡的，過量的空氣起到攪動的作用，使氯化氫被水充分吸收。水的噴淋和空氣的鼓入是可操控的。由於是連續化控制，所以其效率是很高的。
鹽酸的工業製法之一 工業上製取鹽酸時，首先在反應器中將氫氣點燃，然後通入氯氣進行反應，製得氯化氫氣體。氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應. 鹽酸的工業製法之二 鹽酸是氯化氫的水溶液。在製革、印染、食品、醫葯、化工、冶金等工業部門大量使用鹽酸。工業上生產鹽酸的主要方法是使氯氣跟氫氣直接化合，然後用水吸收生成的氯化氫氣體。氯化氫是在合成塔里合成的。 鹽酸是化學工業重要原料之一，廣泛用於化工原料、染料、醫葯、食品、印染、皮革、製糖、冶金等行業。還用於離子交換樹脂的再生以及電鍍、金屬表面的清洗劑。 近年來，工業上還發展了由生產含氯有機物的副產品氯化氫制鹽酸。例如，氯氣跟乙烯反應，生成二氯乙烷(C2H4Cl2)。它再經過反應生成氯乙烯，後者是制聚氯乙烯的原料。 C2H4Cl2=C2H3Cl（氯乙烯）+HCl 氯化氫是制氯乙烯的副產品。
8. 陽離子交換樹脂再生用鹽酸的濃度
再生劑的種類應根據樹脂的離子類型來選用，並適當地選擇價格較低版的酸、鹼或鹽。
1、大孔吸附樹脂權簡單再生的方法是用不同濃度的溶劑按極性從大到小剃度洗脫，再用2~3BV的稀酸、稀鹼溶液浸泡洗脫，水洗至PH值中性即可使用。
2、鈉型強酸性陽樹脂可用10%NaCl 溶液再生，用葯量為其交換容量的2倍 (用NaCl量為117g/ l 樹脂)；氫型強酸性樹脂用強酸再生，用硫酸時要防止被樹脂吸附的鈣與硫酸反應生成硫酸鈣沉澱物。為此，宜先通入1～2%的稀硫酸再生。
3、氯型強鹼性樹脂，主要以NaCl 溶液來再生，但加入少量鹼有助於將樹脂吸附的色素和有機物溶解洗出，故通常使用含10%NaCl + 0.2%NaOH 的鹼鹽液再生，常規用量為每升樹脂用150～200g NaCl ，及3～4g NaOH。OH型強鹼陰樹脂則用4%NaOH溶液再生。
4、一些脫色樹脂 (特別是弱鹼性樹脂) 宜在微酸性下工作。此時可通入稀鹽酸，使樹脂 pH值下降至6左右，再用水正洗，反洗各一次。
9. 高中：氫氣，氯氣，鹽酸，燒鹼，氨氣，硫酸，水煤氣的工業製法
氫氣:製法多樣,在氯鹼工業中屬點解食鹽水的副產品。也有採用水蒸汽通過碳層得到氫氣和一氧化碳的水煤氣製法。在石油煉制過程中,有採用PSA變壓吸附法獲得氫氣的。
氯氣:氯鹼工業的產品,點解飽和食鹽水得到氫氣氯氣和燒鹼。
鹽酸:工業製得的氫氣在氯氣中燃燒,經水吸收得到鹽酸。
燒鹼:氯鹼工業產品,或者利用侯氏制鹼法得到純鹼於熟石灰反應。
氨氣:空氣經深冷分離得到氮氣與氫氣在高溫高壓鐵催化下得到。
硫酸:黃鐵礦氧化得到二氧化硫,在五氧化二釩作用下經空氣分離的氧氣氧化得到三氧化硫,以濃硫酸吸收後稀釋到所需濃度。二氧化硫也可由石油煉廠中的硫回收工藝提供。
水煤氣:水通過灼熱的碳層,碳可能來自煤化工產出的焦炭。