A. 洗滌沉澱的方法
1、金屬鹽沉澱=====酸，像稀鹽酸、醋酸等
2、有機沉澱=====加入洗潔精、植物油、版汽油等溶解
洗滌沉澱的方權法： 在NaCl 溶液中滴加AgNO3溶液，反應後證明AgNO3不足的方法：
將沉澱置於過濾器內,往過濾器內的沉澱滴加蒸餾水反復兩三次即可.
取少量反應後的上層清液於試管中,滴加硝酸鹽溶液,若有沉澱生成,則說明AgNO3不足.
沉澱的洗滌應將沉澱置於過濾器內,同時,滴加的應為蒸餾水,而不是普通的水.主要目的是防止其他雜質離子的影響.證明AgNO3不足,可通過反應生成沉澱來判斷.
沉澱的洗滌方法：主要考查沉澱的洗滌方法，側重考查學生對實驗操作的掌握程度，難度不大。
B. 請大家幫我找點題目
1、X、Y、Z為三種單質。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是（ ）
①單質的氧化性：Y>Z>X； ②單質的還原性：Y>Z>X；
③對應離子的氧化性：X>Z>Y； ④對應離子的還原性：X>Z>Y
A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④
2、鐵屑溶於過量的鹽酸後，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（ ）
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸鋅 D、氯化鈣
3、化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發生反應：A+B—→X+C，X是一種單質，由此可知X元素（ ）
A、一定是金屬元素 B、一定是非金屬元素
C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 D、無法確定
4、在氧化還原反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，當生成0.5molCl2時，氧化產物和還原產物的物質的量之比為___________
A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5
5、取17.4 g MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質0.4mol）共熱製取氯氣（假設HCl揮發損失不計），下列敘述中正確的是（ ）
A、反應過程中MnO2作催化劑 B、鹽酸未完全反應
C、參加反應的鹽酸有一半被氧化 D、反應產生2.24L氯氣（標況）
6、往下列溶液中通入過量的CO2，將會看到白色沉澱的是（ ）
A、CaCl2溶液 B、澄清石灰水 C、飽和碳酸鈉 D、Na2SiO3溶液
7、高溫下硫酸亞鐵發生如下反應：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉澱是（ ）
A、BaSO4和BaSO3 B、BaS C、BaSO4 D、BaSO3
8、標准狀況下H2S與O2混合氣體100mL，經點燃後反應至完全，所得的氣體經乾燥後，恢復至原來狀況下體積為10mL，該10mL氣體可能是（ ）
A、H2S和SO2 B、O2 C、H2S D、SO3
9、中和一定量的某醋酸溶液時，消耗氫氧化鈉m g。如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉，然後再用氫氧化鈉中和，此時可消耗氫氧化鈉n g。則m與n的關系為（ ）
A、m>n B、m<n C、m＝n D、無法確定
10、例題21、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結構相似，結構如右圖。則硼氮苯的二氯代物（B3N3H4Cl2）的同分異構體的數目為（ ）
A、2 B、3 C、4 D、6
11、X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（ ）
A、一定是離子化合物 B、一定是共價化合物
C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正確
12、25℃時，重水（D2O）的離子積為1.6 *10-15，也可用PH值一樣的定義來規定其酸鹼度：PD=-lg[D+]，下列有關PD的敘述，正確的是（ ）
①中性D2O的PD=7
②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應後溶液的PD=1
A、①② B、③④ C、①③④ D、①②③④
13、有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價態，則這種化合物的化學式為（ ）
A、I2O4 B、I2O5 C、I4O7 D、I4O9
14、有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結合的物質中，具有酸性的物質種類有（ ）
A、3種 B、4種 C、5種 D、6種
15、下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生的是（ ）
A．食鹽 B．漂白粉 C．氯水 D．綠礬
16．除去SO2中少量的SO3，應選用（ ）
A．飽和NaHCO3溶液 B．飽和Na2SO3溶液
C．98.3%的濃H2SO4 D．NaOH溶液
17、鑒別NO2和Br2蒸氣，下列實驗不可行的是（ ）
A．溶於水 B．通入CCl4
C．通入NaOH溶液 D．用濕潤的澱粉KI試紙
18、有四種金屬A、B、C、D，它們與濃HNO3反應時，只有A不反應，把這四種混合物加入鹽酸，其中B、C溶解，過濾後，在濾液中加入過量的NaOH溶液，可得到C離子的沉澱，則這四種金屬的活動性強弱的順序可能是（ ）
A．BCDA B．ABCD C．CBDA D．DCBA
19、衛生部規定食鹽必須加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3- +I-+H+ I2+H2O，據此反應，可用試紙和一些生活常見物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3- ，可供選用的物質有：①自來水 ②藍色石蕊試紙 ③澱粉KI試紙 ④澱粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒，進行實驗時必須使用的是（ ）
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
20、常溫下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整數，且a≤5，b≤5)反應完畢後，容器內氣體可能達到的最大密度是（ ）
A．24.5g/L B．14.4g/L C．8g/L D．5.1g/L
21、在下列四種溶液中，分別加入少量固體MnO2，能產生氣體的是（ ）
A．3％H2O2溶液 B．1 mol/L NaOH溶液
C．1mol/L KClO3溶液 D．1 mol/L鹽酸
22、下列試劑中，不能使Fe3+變為Fe2+的是（ ）
A．SO2 B．H2S C．Sn D．氫溴酸
23、現有下列試劑：①食鹽水 ②稀H2SO4 ③氯化鐵 ④鹽酸 ⑤NaOH溶液 ⑥硝酸銀 ⑦硝酸鉀，如將Cu轉化為CuCl2，可採用的一組試劑是（ ）
A．④⑤⑥ B．③④⑤ C．①②③ D．④⑤⑦
24、某工廠排放的酸性廢水中含有較多量的重金屬Cu2+，這對農作物和人畜均有害。欲採用化學葯劑法除掉有害成分，應選擇下列葯品中的（ ）
A．食鹽和硫酸 B．鐵粉和生石灰
C．膽礬和石灰水 D．蘇打和硫酸
25、有人從市場上購得一瓶「純凈水」喝過後感覺略有苦澀味，懷疑是用深層地下水冒充的偽劣產品，地下水一般硬度較大(即含鈣鎂離子濃度較大)。家庭中的下列物品可用於驗證他的推測的是
A．小蘇打 B.肥皂水 C.食醋 D.食鹽
26、下列說法中，存在科學性錯誤的是
A.高溫高壓下可將石墨製成金剛石 B.明礬可用來消毒凈化水�
C.使用催化劑不能提高汽油的熱值� D.空氣中氮氣在一定條件下可轉變為氮的氧化物
27、在體積可變的密閉容器中建立氨氣在水中的溶解平衡和電離平衡，在右圖的容器中按圖示操作，下列各項敘述正確的是�
A.氨水的濃度增大，pH減小
B.液面上氨氣的壓強不變，水溶液的pH不變
C.液面上氨氣的壓強增大，溶液的濃度增大，pH變大
D.液面上氨氣的壓強變大，溶液的濃度增大，NH3•H2O電離程度變大
28、採用循環操作可提高原料的利用率，下列工業生產中，沒有採用循環操作的是
A．硫酸工業 B．合成氨工業 C．電解鋁 D．氯鹼工業
29．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A． 12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數目為4NA
B．46g四氧化二氮含有的原子總數一定為3NA
C、P4分子中P和P—P鍵的比為2∶3
D．SiO2晶體中, 有NA個Si就有2NA個Si—O鍵
30、在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應後需在游碼中拔動0.2g後，天平才能恢復平衡。兩金屬是
A．鎂和鋁 B．鐵和鋁 C．鎂和鈉 D．鐵和銅
31、共價鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：A∶B → A•＋ B• ，異裂：A∶B →A+＋[∶B]－。下列化學反應中發生共價鍵均裂的是
A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ B．2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑
C．Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH
D．CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5
32、．恆溫恆容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發生如下反應：2A(g) B(g)＋xC(g)。達平衡後，測得容器內的壓強增大了p％，A的平衡轉化率為a％，則下列推斷中正確的是
A．若x=1，則p>a B．若x=2，則p<a C．若x=3，則p=a D．若x=4，則p≥a
33、物質的量濃度相同（o.1mol/L）的弱酸HX和NaX溶液等體積混合後，溶液中粒子濃度關系錯誤的是
A、[Na+]+[H+]=[X—]+[OH—] B、[HX]+[X—]=[Na+]
C、若溶液呈酸性，則[X—]＞[Na+]＞[H+]＞[OH—]
D、若溶液呈鹼性，則[Na+]＞[HX]＞[X—]＞[OH—]＞[H+]
34、反應2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH= akJ/mol，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，Y的物質的量n(Y) 與反應時間(t)的關系如下圖所示，下列判斷正確的是
A.Y可能是A或B，a＜0�B.Y可能是A或B，a＞0�
C.Y一定是C，a＜0� D.Y一定是C，a＞0�
35、一包質量為23.24g粉末，它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七種物質中的某幾種混合而成。為測定其組成進行以下實驗：
①將粉末投到足量的蒸餾水中，得到無色溶液與氣體，加熱使反應完全，共收集到氣體3.36L(標況)
②將所得溶液分成兩等份，一份加入酚酞溶液呈紅色，用濃度為4mol/L的鹽酸中和，用於鹽酸12.5mL。
③將另一份用稀硝酸酸化，無氣體產生，再加過量的Ba(NO3)2溶液得到白色沉澱，質量為12.815g。濾液中加入AgNO3溶液，無可見現象。
④所得3.36L氣體通過濃硫酸，氣體體積明顯減少，再通過鹼石灰，氣體體積不變。
試根據以上實驗現象推斷：粉末由哪些物質組成？質量各是多少克？
36、有一種無色混合氣體，它可能由SO2、CO2、、NH3、H2、H2S、NO、Cl2組成，若將混合氣體通過盛有略吸濕的P2O5乾燥管，體積無變化，再通過盛濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸出現渾濁，剩餘氣體通過盛有鹼石灰的乾燥管，氣體的體積減小，把最後殘余的氣體在空氣中點燃，產生淡藍色的火爭，若將盛原混合氣的容器打開，無明顯現象，則原混合氣體中一定含有（ ）
答案：H2、H2S。
C. 幫幫我查這些題吧~要題連答案的~
高二化學試卷（理科） 命題者：庄長達本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分為100分，答題時間為100分鍾。可能用到的相對原子質量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Ba:137 第Ⅰ卷（選擇題 共40分） 一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只一個選項符合題意。）1．通常情況下，氮氣不易發生化學反應的原因是 （ ） A．N2是非極性分子 B．N2的相對分子質量較小 C．N2分子由N≡N鍵結合而成，鍵能大 D．氮的非金屬性比氧弱2．下列氧化還原反應中，同一元素既被氧化又被還原的是 （ ） A．2NO+O2=2NO2 B．N2+O2=2NO C．N2+3H2=2NH3 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO3．能正確表示下列反應的離子方程式是 （ ）A．鐵跟鹽酸反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應：H2PO4－ +2OH- = PO43- +2H2OC．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2++2CH3COO－ +H2O + CO2↑D．銅片跟稀硝酸反應：Cu + NO3－ + 4H+ = Cu2+ + NO↑+2H2O 4．下列各組離子，可以大量共存的是 （ ） A．H+、K+、Fe2+、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+ C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Ag+、Na+、NO3-、Br-5．銅粉放入稀硫酸中，加熱後無變化，當加入一種鹽後，銅粉質量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成。此鹽是 （ ） A．硝酸鹽 B．硫酸鹽 C．氯化物 D．碳酸鹽6．在1L濃度為1mol/L的氨水中 （ ） A．含有1molNH3分子 B．含有NH3和NH4+之和為1mol C．含NH3·H2O1mol D．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和為1mol7．在相同狀況下，將下列四種混合氣體：①體積比為3:1的NH3和N2，②體積比為1:1的 NO和NO2，③體積比為1:1的NO和O2，④體積比為4:1的NO2和O2，分別置於完全相同的試管里，並倒置於水槽中。充分反應後，液面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，下列關系正確的是 （ ） A．h1>h2>h3>h4 B．h4> h3> h1> h2 C．h4> h1>h3> h2 D．h2 >h3> h1 >h48．鉍酸鈉（NaBiO3）是一種強氧化劑，可將Mn2+氧化為MnO4-，該反應要在濃HNO3而不是濃鹽酸酸化的條件下進行，這是因為 （ ） A．HNO3是一種強氧化劑 B．HNO3的酸性比鹽酸強 C．Cl-易被強氧化劑氧化 D．NO3-對BiO3-氧化Mn2+有催化作用9．在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應後剩餘金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振盪後，剩餘金屬m2g，則m1和m2的關系是 （ ） A．m1一定大於m2 B．m1可能等於m2 C．m1一定等於m2 D．m1可能大於m210．把70%HNO3（密度1.40g/cm3）加到等體積的水中，稀釋後硝酸溶液中溶質的質量分數是 （ ） A．0.35 B．<0.35 C．>0.35 D．≤0.35 11．下列說法中正確的是 （ ） A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B．金屬單質在化學反應中只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑 C．氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 D．有單質參加的反應不一定屬於氧化還原反應12．M2O7x-與S2-在酸性溶液中發生如下反應：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中M的化合價是 （ ） A．+1 B．+3 C．+4 D．+6 13．下列條件一定能使反應速率加快的是：①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 （ ） A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 14．在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ） A．v（A）=0.5mol/L· s B．v（B）=0.3mol/L· s C．v（C）=0.8mol/L· s D．v（D）=1mol/L· s 根據以下敘述回答①和②題。把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合於2L容器中，使它們發生如下反應：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol·L-1·min-1，則15．①上述反應中Z氣體的化學計量數n的值是 （ ）A．1 B．2 C．3 D．416．②上述反應在5min末時，已作用去的Y值占原來量的物質的量分數 （ ） A．20% B．25% C．33% D．50% 17．在密閉容器中發生反應2SO2+O2 2SO2(氣)，起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO2的轉化率為80%，若從SO3開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率分別為（ ） A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．30mol和80% 18．應2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0(正反應為放熱反應)。在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產物Z的物質的量[n（Z）]與反應時間（t）的關系如圖所示。則下列判斷正確的是 （ ）
T2P1
T2P2
T1P1
t
0
n（Z）
A．T1<T2，P1<P2
B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2 19．25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為 （ ） A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1 20．25℃時某溶液中由水電離出的c(OH－)為1×10－11mol/L，則該溶液的PH可能等於（ ） ①11 ②8 ③7 ④3 A．①④ B．①② C．①③ D．②③ 惠安高級中學2004－2005學年度上學期期中考試高二化學試卷（理科） 一、選擇題答題處（共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
第Ⅱ卷（非選擇題，共60分） 二、填空題（共50分） 21．（6分）A、B兩種氣體組成的混合氣體（相對分子質量A大於B），只含氮氫兩種元素。不論A、B以何種比例混合，混合氣體中氮氫兩種元素的質量比始終大於14∶3，則A為 ，B為 （填化學式）。若混合氣體中氮氫兩元素的質量之比為14∶1，則混合氣體中A、B的物質的量之比為 。22．（7分）某混合氣體中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種氣體，現將此無色透明的混合氣體通過濃硫酸後，氣體體積明顯減小，當剩餘氣體與空氣接觸時，立即變為紅棕色，則原混合氣體中一定含有的氣體是 ，一定不存在的氣體是 ，可能存在的氣體是 。 23．（6分）為了說明稀硝酸與銅反應產生無色的一氧化氮氣體，某同學設計了如圖所示的實驗裝置。實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關閉活塞，並用酒精燈在U形管短管下微熱。當銅絲上有氣泡產生時，立即撤去酒精燈。試回答 （1）反應一段時間後，會出現什麼現象 。 （2）若將活塞緩緩打開，分液漏斗內有何現象 。 （3）寫出生成一氧化氮的離子方程式 。24．（2分）濃硫酸、濃硝酸、氯化鐵溶液都可以與硫化氫反應：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl H2S+3H2SO4(濃)=4SO2↑+4H2OH2S+8HNO3（濃）=H2SO4+8NO2↑+4H2O則三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序為 25．（3分）配平下列化學方程式 □KI+□KIO3+□H2SO4——□K2SO4+□I2+□□ 26．（2分）環境監測和法醫學分析的砷檢反應：2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag↓+12HNO3中，若2molAsH3發生反應，轉移的電子數為 。
27．（6分）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為 （2）反應開始至2分鍾末，X的反應速率為： （3）該反應是由 開始反應的（正、逆或正逆同時） 28．（8分）在一定條件下，可逆反應：mA+nB pC達到平衡，若： （1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是 。 （2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態。 （3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向是 。（4）加熱後，可使C的質量增加，則正反應是 反應（放熱或吸熱）。 29．（10分）25℃時，純水中c(H+)·c(OH－)=1×10－14;100℃時,純水c(H+)·c(OH－)=1×10－12，說明溫度升高，水的離子積常數變 ，這是因為水的電離H2O H++OH－是 熱反應。25℃時，在酸、鹼的稀溶液中c(H+)·c(OH－)= ，這常數稱為 ，某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L，則此時c(OH－)= 。 三、計算題(共10分)30．(10分)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘乾後得到9.32g沉澱，濾液跟4mol/LNaOH溶液反應，用去25mL鹼液時恰好中和。 （1）求混合溶液中硫酸和硝酸的物質的量濃度 （2）另取10mL原混合溶液，加入3.2gCu粉共熱，在標准狀況下可收集到多少毫升氣體？
D. 化學試卷
可能用到的原子量：H 1; C 12; N 14; O 16; Na 23; Mg 24; Al 27; S 32; Cl 35.5; K 39; Fe 56; Zn 65
一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意。）
1、1998年山西朔州發生假酒案，假酒中嚴重超標的有毒成份主要是
（A） （B）CH3OH （C）CH3COOCH2CH3 （D）CH3COOH
2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉澱，繼續滴加稀硫酸，沉澱又溶解的是
（A）Na2SiO3 （B）BaCl2 （C）FeCl3 （D）NaAlO2
3、按下述實驗方法制備氣體，合理而又實用的是
（A）鋅粒與稀硝酸反應制備H2
（B）向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl
（C）亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2
（D）大理石與濃硫酸反應制備CO2
4、起固定氮作用的化學反應是
（A）N2與H2在一定條件下反應生成NH3
（B）NO與O2反應生成NO2
（C）NH3經催化氧化生成NO
（D）由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨
5、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質。現欲配製1mol L-1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約
為
（A）1：4 （B）1：5 （C）2：1 （D）2：3
二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括
一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確
的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
6、氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是
（A）HI和HClO （B）HCl和HIO （C）HClO3和HIO （D）HClO和HIO
7、X和Y屬短周期元素，X原子的最層電子數是次外層電子數的一半，Y位於X的前一周期，且最外層只有一個
電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為
（A）XY （B）XY2 （C）XY3 （D）X2Y3
8、反應4NH3（氣）＝4NO（氣）＋6H2O（氣）在2L的密閉容器中進行，1分鍾後，NH3減少了0.12mol，則
平均每秒鍾濃度變化正確的是
（A）NO:0.001molL-1 （B）H2O:0.002molL-1
（C）NH3:0.002molL-1 （D）O2:0.00125molL-1
9、用水稀釋0.1mol L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
（A）[OH-]/[NH3H2O] （B）[NH3H2O]/[OH-]
（C）[H+]和[OH-]的乘積 （D）OH-的物質的量
10、下列關於銅電極的敘述正確的是
（A）銅鋅原電池中銅是正極
（B）用電解法精煉銅時粗銅作陰極
（C）在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
（D）電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極
11、等體積濃度的MOH強鹼溶液和HA弱酸溶液混合後，混合液中有關離子的濃度應滿足的關系是
（A）[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] （B）[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
（C）[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] （D）[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]
12、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是
（A）光氣（COCl2） （B）六氟化硫
（C）二氟化硫 （D）三氟化硼
13、下列敘述正確的是
（A）同主族金屬的原子半徑越大熔點越高
（B）稀有氣體原子序數越大沸點越高
（C）分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低
（D）同周期元素的原子半徑越小越易失去電子
14、將鐵屑溶於過量鹽酸後，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是
（A）硫酸 （B）氯水 （C）硝酸鋅 （D）氯化銅
15、有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol L-1NaOH溶液，②20mL0.50mol L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol
L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離
子、分子總數的大小順序是
（A）①>②>③>④>⑤ （B）②>①>③>④>⑤
（C）②>③>④>①>⑤ （D）⑤>④>③>②>①
16、依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是
（A）同溫同壓下兩種氣體的體積之比等於摩爾質量之比
（B）同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等於密度之比
（C）同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等於密度之比
（D）同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等於壓強之比
17、下列反應的離子方程式正確的是
（A）次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
（B）硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液
Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
（C）用氨水吸收少量二氧化硫
NH3 H2O+SO2==NH4++HSO3-
（D）硝酸鐵溶液中加過量氨水
Fe3++3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
三、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意。）
18、pH=13的強鹼溶液pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強鹼與強酸的體積比是
（A）11：1 （B）9：1 （C）1：11 （D）1：9
19、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2在相同溫度下發生反應：2SO2+O2＝
2SO3，並達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化
率為p%，則乙容器中SO2的轉化率
（A）等於p% （D）大於p％ （C）小於p％ （D）無法判斷
20、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標准狀況下為
22.2L，則混合物中一定含有的金屬是
（A）鋅 （B）鐵 （C）鋁 （D）鎂
21、將標准狀況下的aLHCl（氣）溶於1000g水中，得到鹽酸密度為bgcm-3，則該鹽酸的物質的量深度是
（A）a/22.4molL-1 （B）ab/22400molL-1
（C）ab/(22400+36.5a)molL-1 （D）1000ab/(22400+36.5a)molL-1
22、將質量分數為0.052(5.2％)的NaOH溶液1L（密度為1.06g cm-3）用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量
分數改變了0.010(1.0％)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是
NaOH的質量分數 陽極析出物的質量/g 陰極析出物的質量/g
（A） 0.062(6.2%) 19 152
（B） 0.062(6.2%) 152 19
（C） 0.042(4.2%) 1.2 9.4
（D） 0.042(4.2%) 9.4 1.2
23、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應
2R（氣）＋5Q（氣）＝＝4X（氣）＋nY（氣）
反應完全後，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5％，則化學方程式中的n值是
（A）2 （B）3 （C）4 （D）5
24、1，2，3－三苯基環丙烷的3個苯基可以分布在環丙烷環平面的上下，因此有如下2個異構體。
據此，可判斷1，2，3，4，5－五氯環戊烷（假定五個碳原子也處於同一平面上）的異絕體數是
（A）4 （B）5 （C）6 （D）7
25、白藜蘆醇 廣泛存在於食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能
具有抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是
（A）1mol,1mol （B）3.5mol,7mol
（C）3.5mol,6mol （D）6mol,7mol
四、（本題包括2小題，共17分）
26、（6分）A～D是中學化學實驗中常見的幾種濕度計裝置示意圖。
（1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C下的空格中（多選要
倒扣分）
①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應制乙炔
③分離苯和硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反應
⑤石油分餾實驗 ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣
⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫
（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是：
27、（11分）測量一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分
數。現有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800mL燒杯、100mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網、鋁
鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g cm-3）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品
全部反應，產生的氣體不超過100mL）
（1）補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架台的鐵夾的安裝可省略）：
（2）合金樣品用銅網包裹的目的是：
五、（本題包括3小題，共17分）
28、（42分）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應：
KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O
其中還原劑是_____。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是_____mol。
29、（6分）下圖中①～⑾分別代表有關反應中的一種物質，請填寫以下空白。
（1）①、③、④的化學式分別是_____、_____、_____。
（2）⑧與⑨反應的化學方程式是_____。
30、（7分）BGO是我國研製的一種閃爍晶體材料，曾用於諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的
簡稱。若知：①在BGO中，鍺處於其最高價態，②在BGO中，鉍的價態與鉍跟氯形成的某種共價氯化物
時所呈的價態相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩定結構，③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的
氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氯化物所含氧的總質量相同。請填
空：
（1）鍺和鉍的元素符號分別是_____和_____。
（2）BGO晶體的化學式是_____。
（3）BGO晶體中所含鉍氧化物的化學式是_____。
六、（本題包括3小題，共18分）
31、（6分）某高校曾以下列路線合成葯物心舒寧（又名冠心寧），這是一種有機酸鹽。
（1）心舒寧的分子式為_____。
（3）反應①～⑤中屬於加成反應的是_____（填反應代號）。
（4）如果將⑤、⑥兩步顛倒，則最後得到的是：（寫結構簡式）
32、（6分）請認真閱讀下列3個反應：
利用這些反應，按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。
請寫出（A）、（B）、（C）、（D）的結構簡式。
33、（6分）某種ABS工程樹脂，由丙烯腈（CH2＝CHCN，符號A）、1，3－丁二烯（CH2＝CHCH＝CH2，符
號B）和苯乙烯（ ，符號S）按一定配比共聚而得。
（1）A、B和S三種單體，碳氫比（C：H）值最小的單位體是_____。
（2）經元素分析可知該ABS樣品的組成為CaHbNc（a、b、c為正整數），則原料中A和B的物質的量之比
是_____（用a、b、c表示）。
七、（本題包括2小題，共15分）
34、（7分）本題分子量用以下數據：H2O 18.0 CaO 56.0 CaO2 72.0
過氧化鈣是一種完全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且帶有數量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣
樣品的組成，進行了如下實驗。
①稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O得到的O2在標准狀況下體積為33.6mL。
②另取0.120g樣品，溶於稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解。然後將溶液中的Ca2+完全轉化
為CaC2O4沉澱，經過濾洗滌後，將沉澱溶於熱的稀硫酸，用0.0200mol L-1KMnO4溶液滴定，共用去
31.0mL KMnO4溶液。化學方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
（1）寫出CaO2受熱分解的化學方程式。
（2）計算樣品中CaO2的質量分數。
（3）計算樣品中CaO2 xH2O的x值。
35、（8分）下面的四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100gH2O）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
（計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計。）
（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加熱溶解。在100℃時蒸發掉50.0gH2O，維持該溫度，過
濾析出晶體，計算所得晶體的質量（m高溫）。
（2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同樣進行如上實驗。10℃時析出的晶體是_____（寫化式）。100℃
和10℃得到的晶體質量（m'高溫和m'低溫）分別是多少？
高中化學試卷答案
一、
1 B 2 D 3 C 4 A 5 A
二、
6 B 7 A 8 AD 9 B 10 AC 11 CD
12 A 13 BC 14 BC 15 D 16 CD 17 D
三、
18、D 19、B 20、C 21、D
22、B 23、A 24、A 25、D
四、
26、(1) A:① B:③⑤ C:⑦
(2) 減少苯的揮發（或答起冷凝器的作用）
27、（1）①將稱量後的合金樣品用銅網小心包裹好，
放在800mL燒杯底部，把短頸漏鬥倒扣在樣品上面。
②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。
③在100mL量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量
筒中不應留有氣泡），使漏斗頸伸入量筒中。燒杯
中水面到杯口至少保留約100mL空間。
④將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯並接近燒杯底
部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產生。
（2）使樣品在反應時能保持在燒杯適當的位置（或答
避免反應時樣品漂浮）
五、
28、HBr; 0.5
29、（1）NH4HCO3; NH3; O2
（2）C+4HNO3＝2H2O+4NO2↑+CO2↑
30、（1）Ge; Bi
（2）Bi4Ge3O12〔或2Bi2O3•3GeO2、Bi4(GeO4)3〕
（3）Bi2O3
六、
31、（1）C23H39NO4
（3）③、⑤
（4）
32、
33、（1）1，3－丁二烯（寫B或寫結構簡式也可）
（2）c:(b-a/2)〔或2c:(b-a)〕
七、
34、（1）2CaO2＝2CaO+O2
（2）w(CaO2)=(33.6×10-3L/22.4•mol-1)×2
×72.0g•mol-1/0.272g×100%=80%
（3）n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L
×0.0200mol•L-1×5/2=0.00155mol
其中CaO2所含的n(Ca2+)=0.120g×80.0%
/72.0g•mol-1=0.00133mol
m(CaO)
=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g•mol-1
=0.012g
m(H2O)
=0.120g-0.120g×80.0%-0.012g
=0.012g
(0.120g×80.0%/72.0g•mol-1)
:(0.012g/18.0g•mol-1)
=2:1 x=1/2
35、（1）100℃蒸發掉50.0gH2O後溶液中NaCl的質量為
39.1g×(70.0g-50.0g)/100g=7.82g
析出的NaCl晶體質量m高溫=23.4g-7.82g=15.6g
將濾液冷卻至10℃，待充分結晶後，過濾。
計算所得晶體的質量（m低溫）。
冷卻到10℃，析出的NaCl晶體質量為
(39.1g-35.7g)×(70.0g-50.0g)/100g=0.68g
溶液中KNO3的質量為20.9g×(70.7g-50.0g)/100g
=4.18g
析出的KNO3晶體質量為40.4g-4.18g=36.2g
10℃析出的晶體總質量m低溫=0.68g+36.2g=36.9g
（2）m'高溫＝m高溫＝15.6g m'低溫＝m低溫＝36.9g
參考資料：
http://hi..com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/ca2cdb1bef3526d5ad6e7590.html
http://hi..com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/be11d45480508558d1090635.html
http://hi..com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/8cf5963d0cc1c900baa16734.html
E. 求文檔: 初中化學競全真試題
2003年初中化學競賽模擬試題
一：選擇題
1．下列物質都可以添加到食品中，其中使用時必須嚴格控制用量的是( )。
A．食醋 B．蔗糖C．料酒 D．亞硝酸鈉
2．室中的綠色植物受陽光的照射生長，晝夜測定溫室內氧氣的含量如下圖所示，其中正確的是( )。
3．克山病首先是在我國黑龍江省克山縣發現的一種病因不明的心肌病。克山病幾乎全部發生在低硒地帶的居民中，病人的頭發、血液中硒元素的含量明顯低於非病區居民。已知硒(Se)與硫的化學性質相似，下列說法中不合理的是( )。
A．克山病可能是人體中硒元素缺乏所致 B．病區居民可以口服NaSeO3，預防克山病
C．H2SeO3預防克山病 D．H2SeO4中硒元素的化合價為+4
二、填空題
1．三硝酸甘油酯 是一種炸葯，可因撞擊而爆炸，同時產生高溫。爆炸按下式進行(式中w、x、y、z為化學計量數)：
科學實驗證明相同條件(溫度、壓力)下，相同體積的不同氣體所含分子數相等。當三硝酸甘油酯爆炸並恢復到常溫時，所得氣體的體積比為_________。
22．已知在相同溫度下，氣體分子的運動速度與分子的相對質量有關，分子的相對質量越大，則其運動速度越小。圖中容器A是一種特製的有底的素燒瓷筒，它的壁可以通過氫氣分子。實驗開始時，A中和燒杯中都充滿空氣。當向燒杯中持續通入氫氣時，導管B處發生的現象是_______，產生這種現象的原因是________。
三、實驗題
1．欲確定某碳酸鈉樣品(含有少量硫酸鈉)中含碳酸鈉的質量分數，可進行如下實驗：稱取樣品ag，加水溶解，在該溶液中加入過量的鹽酸使溶液呈酸性，再加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌沉澱，並將沉澱烘乾，稱量沉澱為bg。請回答：
(1)溶液用鹽酸酸化的原因是__________。
(2)需要加入過量氯化鋇溶液的原因是___________。
(3)檢驗氯化鋇是否加入過量的方法是___________。
(4)計算樣品中含Na2CO3，質量分數的表達式是____________。
四：計算題
1．有一置於水中的用特殊材料製成的密閉容器，氣體分子可以通過該容器的器壁，而液體和固體則不能通過。容器質量為19，體積為0．04L。容器內盛有32．5g質量分數為40％的稀硫酸，如果向其中加入鋅粒，要想保持容器在水中不沉底，則鋅粒的質量最大不能超過多少？
2003年初化學競賽模擬試題(一) 選 參考答案
一：選擇題 1．D 2．C 3．D
二：填空題 1． 2．(1)有水噴出；
(2)氫氣分子的相對分子質量比較小，運動速度快，一定時間內進入A的氫氣分子數目比從A中逸出的空氣分子數目多，使A和瓶中的壓強大於大氣壓強，故有水從B中噴出。
3．實驗題
1．(1)除去 ，防止BaCO3，沉澱生成 (2)將 完全轉化為BaSO4沉澱
(3)將生成的沉澱靜置，在上層清液中滴加BaCl2溶液，若沒有白色沉澱產生，證明BaCl2已滴加過量 (4)
四：計算題
1．由題意所給的質量關系表可知，乙、丙實驗組由於x過量，故不能據此計算。設甲組樣品中Na2CO3的質量為x，NaHC03的質量為y
2003年初化學競賽模擬試題(二) 選 參考答案
一、選擇題 1．B 2．A 3．C 4．D
二、填空題 1．4； +4； SiO2； 2．光合； 呼吸； C2H4
三、實驗題1．(1)鎂生銹時跟空氣中的氧氣反應，消耗了氧氣而使小燒瓶中氣體壓強降低；(2)B > C > A = D；
(3) ①跟氧氣接觸； ②有水分存在； ③有電解質(或答鹽)存在，三者同時具備鐵生銹速度最快。
四、計算題
1．解：(1)1g； (2)200g；
(3)設生成Mg(OH)2和NaSO4，的質量分別為x、y
答：略．
一、選擇題：
1、下列各組中的物質屬於同類別（指酸、鹼、鹽、氧化物）的是：（ ）
A、生石灰、熟石灰、草木灰 B、燒鹼、純鹼、苛性鉀
C、石膏、膽礬、小蘇打 D、乾冰、冰、硫酐
2、下列因素不會造成水污染的是：（ ）
A、含硫的煤燃燒後的廢氣排往空中 B、農葯、化肥的任意施用
C、河岸邊淤沙的增多 D、水電站里流經鍋輪機後排出的水
3、近代合成的物質種數每年都大量增加，這些物質主要是：（ ）
A、含碳化合物 B、含氧化合物
C、含硫化合物 D、含硅化合物
4、下列做法有利糧食產量持續穩定增長的是：（ ）
A、將農家肥與化學肥料結合施用
B、注意發展高效化肥和復合肥料的生產
C、逐年增加單位面積上硫銨的施用量
D、將草木灰、硝酸銨、過磷酸鈣混合施用
5、鉛筆芯的主要成分是：（ ）
A、鉛 B、石墨 C、炭黑 D、木炭
6、某微粒含有10個電子，下列說法正確的是：（ ）
A、必含有10質子 B、必定是氖原子
C、必不能夠失電子 D、不能確定該微粒的名稱
7、某金屬氧化物RO的分子量為56，它與鹽酸反應後生成的鹽的分子量為：（ ）
A、75.5 B、91.5 C、111 D、127
8、在加熱氯酸鉀制氧氣時，分別加入下列物質：①錳；②二氧化錳；③高錳酸鉀；④錳酸鉀，其中作為催化劑的物質是：（ ）
A、①②③④ B、①②③ C、② D、②③
9、下列各組化合物含有同種原子團的是：（ ）
A、NH4CI和NH3 B、Na2SO4和SO3
C、KMnO4和K2MnO4 D、KCIO3和Ca(CIO3）2
10、通過下列類型的反應能得到二氧化碳的是：（ ）
A、化合反應 B、分散反應 C、置換反應 D、以上都可以
11、將m克硝酸鉀飽和溶液從500C冷卻到100C，溶液中保持不變的是：（ ）
A、溶液質量 B、溶液濃度 C、溶質質量 D、溶劑質量
12、下列說法中正確的是：（ ）
A、溶液濃度隨溫度的升高而增大
B、溶液濃度的大小由所含溶質質量決定
C、一種物質的飽和溶液是該物質在該溫度下濃度最大的溶液
D、溶液達到飽和時，溶解速度等於結晶速度
13、有3克白色粉末，完全溶於10克熱水中，冷卻到室溫時析出2克粉末，將這2克粉末再溶於10克熱水中，冷卻至室溫漸析出1.5克粉末。據此可知原粉末是：（ ）
A、混合物 B、純凈物 C、某種鹽 D、不能確定
14、酸酐RnOm在轉化為對應含氧酸時元素的化合價不變，可推知亞硝酸（HNO2）的酸酐是：（ ）
A、NO B、N2O3 C、NO2 D、N2O5
15、硫酸（H2PO4）跟NaOH反應，所生成的鹽可能有：（ ）
A、1種 B、2種 C、3種 D、4種
16、不溶於水也不溶於鹽酸，但能跟硝酸銀溶液反應的是：（ ）
A、BaSO4 B、NaCI C、FeO D、Cu
17、把足量下列物質放入CuCI2溶液中，充分反應後靜置，最終能得到無色溶液的是：（ ）
A、AgNO3 B、Mg粉 C、NaOH D、Ag
18、下列各組物質，僅用組內物質就能互相區別開來的組是：（ ）
A、NaOH溶液、Na2SO4溶液、BaCI2溶液、Na2CO3溶液
B、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCI2溶液、Na2CO3溶液
C、NaOH溶液、KNO3溶液、CuSO4溶液、NaCI溶液
D、Na2CO3溶液、BaCI2溶液、HCI溶液、KCI溶液
19、分子數相等的下列物質，完全燃燒時消耗氧氣質量最多的是：（ ）
A、CO B、CH4 C、H2 D、C2H4
20、由Zn、CuO、稀H2SO4作原料，通過兩種途徑製取Cu：（ ）
（1）CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu
（2）Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 CuO+H2===Cu+H2O
要製得相同質量的銅（假設每一步反應都很完全），對於兩種途徑，現有如下說法：（ ）
①消耗相同質量的硫酸 ②消耗相同質量的Zn
③消耗相同質量的CuO ④生成相同質量的ZnSO4
下列結論正確的是：（ ）
A、都正確 B、都不正確 C、僅①②③正確 D、僅①④正確
21、碳和氫兩種元素組成的化合物，所含碳元素與氫元素的質量比為3：1，則碳原子與氫原子的個數比為：（ ）
A、12：1 B、4：1 C、1：2 D、1：4
22、用氫氣還原某金屬氧化物MXOY，反應完全後固體質量約減少50%，若該金屬的原子量為55，則這種氧化物的分子式相當於：（ ）
A、MO2 B、MO C、M2O3 D、M2O7
23、某元素R的硫酸鹽的分子量為M，同價態R的碳酸鹽的分子量為N，則該元素的化合價可能是：（ ）
A、（M—N）/（M+N） B、（N—M）/36
C、（M—N）/36 D、（M—N）/18
24、測得某溶液中僅含Cu2+、K+、SO2—4、CI—四種離子且陽離子的數量比為Cu2+：K+ =3：4，則SO2—4：CI—的比值可能是：（ ）
A、3：2 B、1：3 C、1：8 D、2：5
25、6.5克不純的鋅與足量稀硫酸反應生成氫氣0.21克，已知這種鋅可能含有Fe、Cu、Mg、AI中一種或幾種雜質，則下列說法正確的是：（ ）
A、肯定含有Mg B、肯定同時含有Mg、AI、Fe
C、可能含有Mg、AI D、可能同時含有Fe、Cu、Mg、AI
二、填空題
26、A元素原子M電子層上的電子數為K層上電子數的3倍，B元素的離子B+核外有兩個電子層。由A、B兩元素組成的化合物所屬的物質類別是 ，
A、B兩元素單質相互反應的化學方程式是 。
27、海水中含數目最多的原子是 。空氣中氮氣約占各氣體總分子數的4/5，氧氣約占各氣體總分子數的1/5，則空氣中氮氣與氧氣的質量比大約是（取最簡整數比） 。
28、工業上用電解食鹽水的方法製取氫氧化鈉，同時產生氫氣和氯氣，該反應的化學方程式是 ，工業上可以用二氧化錳與鋁粉在高溫下的反應來製取金屬錳，該反應的化學方程式是 ，在這個反應中二氧化錳是 劑。
29、實驗室里可以用向濃硫酸里滴入濃鹽酸的簡易方法製取氯化氫，這是利用了濃硫酸的 性和濃鹽酸的 性。
30、有硝酸、氯化銅、碳酸鉀、氫氧化鋇和硫酸鈉五種溶液，其中
跟其餘四種都能發生反應。這些反應的基本類型屬於 反應，其中有 個反應產生沉澱。
31、含有相等原子數的鈉、鎂、鋁分別跟足量稀硫酸反應，所放出氫氣的質量比順次為 。等濃度、等質量的鹽酸跟足量氫氧化鈉、氫氧化鋁作用，所消耗氫氧化鈉、氫氧化鋁的分子數之比是 。
32、往氯化鉀、硫酸鉀、氫氧化鉀的混合溶液中加入無色溶液A，產生沉澱且溶液變為中性；再依次加入無色溶液B、C，將另外兩種酸根離子分別轉化為沉澱（A、B、C均含同種陰離子）。最後過濾將濾液蒸干後得到某純凈物。則所加入試劑（寫名稱或化學式）的順序依次是 、 、 。
33、在調整好零點的天平兩邊托盤里，
各放質量相同的燒杯，分別盛取等百分比濃度、等質量的硫酸，向左邊燒杯中加m克鋅、向右邊燒杯中加m克鐵，如圖所示：試回答：
（1）若天平保持平衡，則a、反應物中一定沒有剩餘 。b、一定有剩餘的物質 。c、可能有剩餘的物質 。
（2）若天平失去平衡，則一定是盛放 的托盤下沉。
34、有一包混合物，可能含有CuCI2、CaCI2、BaCO3、Na2CO3、KCI、Na2SO4中的一種或幾種。現做如下實驗：
①將混和物放入足量水中，全部物質完全溶解，得到無色透明溶液；
②在上述溶液中加入稀硝酸，有無色氣體產生（將該氣體通入石灰水，石灰不變渾濁），繼續加入稀硝酸直至過量。
③取少量②的溶液，滴入硝酸銀，有白色沉澱生成。
試推斷：
（1）原混合物中一定不含有的物質是 。
（2）原混和物中一定含有的物質是 ，在實驗過程中肯定發生的化學反應（用化學方程式表示）有 。
（3）原混和物中可能含有的物質是 ，為證明它是否存在可採取的方是 。
三、實驗題：
35、水蒸氣通過赤熱的炭，反應後產生的混和氣體主要成分是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣，現用下列裝置設計一個實驗來確證和氣中含有CO和H2。
（1）連接上述裝置的正確順序是（填各儀器介面代號字母）
混和氣——（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）
（2）確認混和氣中含有H2的實驗現象是 ，其理由是 。
四、計算題：
36、由H2、O2、CO組成的混和氣體共3.90克，置於密閉容器中點火爆炸。冷卻至室溫，乾燥後測得氣體質量為2.82克；再通入足量的苛性鈉溶液，乾燥後測得剩餘氣體質量為0.18克，經實驗，這0.18克氣體是氧氣。求原混和氣體中H2、O2、CO各是多少克？
F. 一道化學
（1）稱得潔凈的燒杯的質量為a克，用其稱取b克樣品，加入適量水，攪拌，使固體混合物完全溶解後，滴加稍過量的A溶液，通過生成沉澱分離混合物，適合的物質A是（ Na2CO3），檢驗A是否過量的方法是（在上層清液中繼續滴加Na2CO3，不再產生沉澱，說明前面的Na2CO3已經過量 ）
（2）過濾
將濾出的沉澱洗滌、烘乾，放冷至室溫後稱得其質量為d克，這種沉澱是（ CaCO3），在沉澱中加適量鹽酸後得到的是（ CaCl2）溶液
在濾液中加入稍過量的B溶液，加熱蒸發後得到質量c克的固體，加入的B溶液是（ ），得到的固體是（ ） ----此處的回答可以很多種，可以是AgNO3溶液，得到的固體就是AgCl，也可以是Na2CO3溶液，得到沉澱就是CaCO3了
樣品中氯化鈉的質量分時可表示為（ (b-1.11d)/b）
G. 某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究： 操作 現象 取4g漂粉精固體，加入100mL水 部分固體
（1）氯氣和鹼反應，利用氫氧化鈣和氯氣發生反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）pH試紙先變藍（約為12）溶液呈鹼性，後褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈鹼性，具有漂白性；
故答案為：鹼性、漂白性；
（3）向水中持續通入SO2，未觀察到白霧．推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，
①用濕潤的碘化鉀澱粉試紙檢驗白霧，無變化；為了檢驗白霧中是否含有氯氣，因為含有氯氣在檢驗氯化氫存在時產生干擾；
故答案為：檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；
②用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉澱，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應也可以生成硫酸銀沉澱，所以通過實驗不能證明一定含有氯化氫，
故答案為：白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應產生白色沉澱；
（4）現象ⅱ中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，漂白精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣，
故答案為：向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變為黃綠色；
（5））取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉澱，說明SO2被氧化為SO42-，故沉澱X為CaSO4，故答案為：CaSO4．
H. 求解一道化學題，急~
解：設A的氫化物為HXA，則最高價氧化物為A2O8－X
[A/(X+A)]*100%=94.1%
A/{A+16*[(8-X)/2]*100%}=40%
解得
X＝2，A＝32
由於9.6gA元素與4.2gB元素會有相同原子數，設B的原子量為Y，9.6/32=4.2/Y
解得Y＝14
A的原子量為32，則質子數為16，S元素位於第三周期第VIA族
B的原子量為14，則質子數為7，N元素位於第二周期第VA族
I. 某校研究性學習小組的同學對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究，請你參與探究實驗並完成下列問題：操作現象
（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈鹼性，後顏色褪去，說明具有漂白性，故答案為：鹼性；漂白性；
（3）①反應中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀澱粉試紙檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾，故答案為：檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；
②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉澱，
故答案為：白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉澱；
（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變為黃綠色，故答案為：向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變為黃綠色；
（5）①取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉澱，說明SO2被氧化為SO42-，故沉澱X為CaSO4，故答案為：CaSO4；
②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸，反應方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
J. 某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現象取適量漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有
（1）Cl2和Ca（OH）2反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）由現象可知，次氯酸鈣與二氧化硫發生氧化還原反應，液面上方出現白霧，白霧中含有HCl，溶液中含氯離子，則
a．用濕潤的碘化鉀澱粉試紙檢驗白霧，無變化，則沒有氯氣生成；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉澱，沉澱可能為AgCl，也可能為Ag2SO4或Ag2SO3，
①實驗a目的是驗證Cl2是否存在，故答案為：驗證Cl2是否存在；
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是與硝酸酸化的AgNO3產生的白色沉澱也可能是Ag2SO4或Ag2SO3，
故答案為：與硝酸酸化的AgNO3產生的白色沉澱也可能是Ag2SO4或Ag2SO3；
（3）①CaSO4與鹽酸不反應，與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉澱，則則沉澱X中含有的物質是CaSO4，故答案為：CaSO4；
②氯氣與二氧化硫可發生氧化還原反應，黃綠色褪去，則離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，
故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
（4）由3ClO-+I-=3Cl-+IO3- ①、IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2②可知，
將方程式①+②得：ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2，由滴定實驗可知，消耗KI溶液的體積為（19.98+20.02+20.00）mL=60.00mL，
設次氯酸根離子的物質的量為x，
ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
1mol 2mol
x 0.2000mol?L-1×0.060L
所以x=0.006mol，
次氯酸鈣的質量為：143g/mol×
| 1 |
| 2 |
| 0.429g |
| 2.000g |