在電解飽和食鹽水實驗中離子交換膜的作用

❶ 電解飽和食鹽水制氫氧化鈉採用離子交換膜，是不是為了

電解飽和
食鹽水
制
氫氧化鈉
採用
離子交換膜
，是不是為了
離子交換膜,只允許陽離子通過,也就是Na+和H+,
通過之後形成NaOH,與氯化鈉分開.

❷ 電解飽和食鹽水的時候在U型管的中間加一層膜（就是能隔絕溶質的東西）是干什麼用的

陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室。陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許Na+通過，而Cl-、OH-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。

❸ 電解飽和食鹽水換成陰離子交換膜有何影響

電解飽和食鹽水換成陰離子交換膜此時根本不會有氯離子能遷移過去的。

因為想要獲得純的NaOH最好的辦法就是陰極不電解NaCl而是電解稀氫氧化鈉，根本不會有氯離子能遷移過去的。氫氧根離子從陰極產生如果跨過膜之後會和陽極電解產生的氯氣反應。

電解飽和食鹽水實驗注意：

在工業實際生產上，電解食鹽水製取次氯酸鈉溶液是很常見的方法，而且已經有行業標准，在家用電池電解食鹽水確實可以製取少量含有次氯酸鈉的溶液，能夠有一定消毒作用。原理上是可行的，並且在實踐上效果也尚可。

❹ 電解飽和食鹽水制氫氧化鈉採用離子交換膜，是不是為了防止陰極室產生的氯氣進入陽極

電解飽和食鹽水
陽極生成氯氣，2Cl- -2e = Cl2
陰極生成氫氣和OH-, 2H2O + 2e- ===H2 +2OH-
離子交換膜，只允許陽離子通過，也就是Na+和H+，
通過之後形成NaOH,與氯化鈉分開。

你的題目打錯了吧，氯氣本就是在陽極產生的，還怕它進入陽極嗎？
從字面解釋 離子交換膜 ，主要是用於離子交換的。

也可以說是為了防止陽極室產生的氯氣進入陰極，因為除了陽離子，別的都過不去。

❺ 電解飽和食鹽水為什麼要用離子交換膜

為了增強溶液的導電性

❻ 陽離子交換膜在飽和食鹽水電解中的作用

工業中製取氯氣常用的方法是電解飽和食鹽水，產物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，溶液中的陰陽離子極易發生反應，使用陽離子交換膜可以有效得對陰陽離子進行隔離，因為只有陽離子可以穿過，陰離子不能穿過。

❼ 氯鹼工業中離子交換膜的作用是什麼

陽離子交換膜有來一種特殊的性質自，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許na+通過，而cl-、oh-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的h2和陽極產生的cl2相混合而引起爆炸，又能避免cl2和na護揣篙廢蕻肚戈莎恭極oh溶液作用生成naclo而影響燒鹼的質量。
cl-比oh-更易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結合成氯分子放出。
陽極反應：2cl-－2e-=cl2↑（氧化反應）
h+比na+容易得到電子，因而h+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。
陰極反應：2h+＋2e-＝h2↑（還原反應）
總反應
2nacl+2h2o=2naoh+cl2+h2
工業上利用這一反應原理，製取燒鹼、氯氣和氫氣。
在上面的電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如naoh溶液和cl2能反應生成naclo、h2和cl2混合遇火能發生爆炸。在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊的電解槽中進行。

❽ 離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理

+極OH根放電生成氧氣
-極cl離子放電生成氯氣
因為有膜所以OH根留在+極生成NaOH
同時防止cl離子與NaOH接觸發生反應

❾ 工業上利用電解飽和食鹽水中陽離子交換膜的作用是什麼

(1)只允許陽離子通過
（2）阻止分子和陰離子通過
如果分子和陰離子通過，那麼生成的Cl2就會與OH-反應。

❿ 在電解飽和食鹽水制鹼時，用到了陽離子交換膜，那麼電解過程中，溶液中只能靠陽離子的定向移動來導電嗎

離子膜主要由全氟羧酸層、磺酸層和增強網布組成。陰極的羧酸層為阻擋層，具有高正離子選擇滲透性；陽極的磺酸層具有高離子傳導性。一般是阻擋陰離子通過，允許陽離子通過。在電解食鹽水時，理論上之允許鈉離子和水通過，導電性靠其完成。但是膜上不可避免的會存在微孔會有少數的陰離子從中遷移。