滴定法去錳離子實驗方法

⑴ 0.1的高錳酸鉀怎麼配 及標定方法

0.1mol/L高錳酸鉀溶液配製與標定：

1、配製： 用精度為0.01g的葯物天平，稱取分析純高錳酸鉀3.20g，加入到1000ml燒杯中，加400ml蒸餾水，放置在電熱板上加熱，使高錳酸鉀完全溶解。冷卻後，移入1000ml容量瓶中，稀釋至刻度。

2、靜置2天後，用玻璃製成的虹吸管，吸取上層清液貯於棕色細口瓶中。為了縮短時間可將制備的溶液，在接近沸騰溫度下加熱一小時，次日用布氏漏斗或沙芯漏斗過濾。備用。

3、標定：用精度為0.0001g的分析天平，稱取預先在150℃乾燥箱中烘乾1小時的分析純草酸鈉兩份，質量在0.25g－0.30g之間，准確稱量並記錄。分別置於兩個300ml三角瓶中

4、在兩個三角瓶中，各加水100ml及12mol/L 的硫酸20ml，使之溶解，並加熱至80℃，然後用配好的高錳酸鉀溶液滴定。注意控制滴定速度，開始時滴加，均勻攪拌，待紅色退去後，再以每分鍾20－25滴速度進行滴定，直至溶液呈粉紅色，數分鍾不褪色即為滴定終點。

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標定高錳酸鉀時應注意以下條件：

1、控制溶液的酸度。 酸度過低，部分高錳酸鉀被還原為二氧化錳，酸度過高，則草酸易分解。一般用硫酸調酸度，滴定開始時適宜的酸度為0.5到1mol/L，滴定結束時0.2到0.5mol/L。

2、控制溶液的溫度 。該反應在室溫下速度極慢，預先加熱至75到85度，並在滴定過程中保持溶液的溫度在60度以上，若溫度高於90度，部分草酸會分解。

3、控制滴定速度。 滴定剛開始時反應慢，應慢滴，隨著反應生成的錳離子增多而反應速度加快，滴定速度適當加快，直至滴定終點。

⑵ 用什麼方法檢驗溶液中的錳離子

二硫酸鉀檢驗：取樣在酸性條件下氧化，若出現紫紅色，則裡面會有錳離子。

較穩定，不容易被氧化，也不容易被還原。錳在元素周期表上位於第四周期，第VIIB族，屬於比較活潑的金屬，加熱時能和氧氣化合，易溶於稀酸生成二價錳鹽。

在酸性溶液中，+3價的錳、+5價的錳和+6價的錳均比較容易發生歧化反應。

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實驗室制備可以用火法制備金屬錳，火法冶煉包括硅還原法(電硅熱法)和鋁還原法(鋁熱法)。

1、鋁還原法（鋁熱法）：

鋁熱法採用鋁作還原劑，利用還原氧化錳釋放的化學熱進行冶煉的一種生產金屬錳方法。MnO比熱效果小反應實際上不能進行，最好用四氧化三猛檢驗。

2、硅還原法（電硅熱法）：

當採用硅錳與錳礦熔煉時，二氧化錳在1000℃高溫下分解成四氧化三猛和氧氣在熔融爐渣中，四氧化三猛被Si置換分解，MnO最後被Si再還原為金屬錳。用硅(Si)或低碳硅錳還原，發熱量小，必須在電爐內進行。

⑶ 怎樣用簡單的方法鑒別水中的錳離子

鉍酸鈉或過二硫酸銨等強氧化劑能將Mn2+氧化成+7價的錳，溶液顯紫紅色內。所以可以向溶液中加入容鉍酸鈉，如果溶液呈紫色，那麼說明原溶液中含有錳離子。

在空氣中易氧化，生成褐色的氧化物覆蓋層。它也易在升溫時氧化。氧化時形成層狀氧化銹皮，最靠近金屬的氧化層是一氧化錳，而外層是四氧化三錳。

(3)滴定法去錳離子實驗方法擴展閱讀：

錳易溶於稀酸，並有氫氣放出，生成二價錳離子：錳和濃硫酸、濃硝酸等氧化性酸反應生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二價錳。

錳是煉鋼時用錳鐵脫氧而殘留在鋼中的，錳有很好的脫氧能力，能把鋼中的FeO還原成鐵，改善鋼的質量；還可以與硫形成MnS，從而減輕了硫的有害作用。降低鋼的脆性，改善鋼的熱加工性能；錳能大部分溶於鐵素體，形成置換固溶體，使鐵素體強化提高鋼的強度和硬度。錳是鋼中的有益元素。

⑷ 水中的錳離子怎樣檢驗

鉍酸鈉或過二硫酸銨等強氧化劑能將Mn（Ⅱ）氧化成Mn（Ⅶ），溶液顯紫紅色。這些反應可作為鑒定Mn2+離子的特效反應。

⑸ 請問化學滴定法怎樣測二價鈷離子，鎳離子，錳離子，鋁離子混合液中這四種離子的濃度謝謝~~

對於鍍鋅液中鋅離子濃度的測定,一般都採用以鉻黑T為指示劑、用EDTA為絡合劑的絡合滴定法,但是他於鍍鋅液中存在Fe~(3+)、Cu~(2+)等雜質離子,對鉻黑T指示劑產生了封閉作用,使得滴定終點無法准確判定,本文採用Cu-PAN為絡合滴定的指示劑,對鍍鋅液中的鋅離子濃度進行了測定,經驗證,本法簡單、快速、准確,不受Fe~(3+)、Cu~(2+)、Al~(3+)等雜質離子干擾,可在pH2-12范圍內使用,僅Ni~(2+)對新指示劑有封閉作用。

⑹ 用高錳酸鉀法如何檢測溶液中的錳離子濃度要具體步驟，謝謝

1．試劑
高錳酸鉀標准溶液
標定：秤取草酸鈉0.3000克於毫升錐形瓶中，加水溶解，加硫酸（1+1）20毫升，加熱至近沸，用高錳酸鉀標准溶液滴定至溶液呈淡粉紅色為終點。
2．分析步驟
准確吸取1毫升待測溶液於500毫升錐形瓶中，加水約200毫升，加熱至沸，趁熱用高錳酸鉀標准溶液滴定至澄清液為淡粉紅色且半分鍾內不褪色為終點。
說明：
高錳酸鉀滴定二價錳離子的反應應在溫度90℃以上進行，溫度過低，反應不完全，所以，當滴定過久溶液溫度下降時，應需再加熱至沸後繼續滴定。

⑺ 錳標准溶液配置方法 測定錳離子,化驗室准備的標准溶液用來校標.具體如何配置

用硝酸錳配置分子式： Mn(NO3)2.4H2O分子量： 251.01取4.5636克硝酸錳溶解到300毫升去離子水中,加入10毫升濃度1摩爾/升的鹽酸,然後定容到1000ml,標液濃度為1000mg/L（錳離子）保存條件：冷藏及避光
穩定期：至少 12 個月.

⑻ 請總結歸納三種氧化還原滴定法的原理、指示劑、滴定條件、優缺點及應用范圍

根據我的知識體系，常用的氧化還原滴定法有碘量法，高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，溴酸鉀法，鈰量法等。碘量法的話，滴定原理是以碘單質作為氧化劑或以碘離子作為還原劑的氧化還原滴定法。其主要原理是由於碘在水中的溶解度很小，在配置碘溶液時，常將固體碘溶於碘化鉀溶液中，此時碘單質與碘離子結合成碘三離子從而增大了溶解度。由上可知，碘單質是一種較弱的氧化劑，只能氧化具有較強還原性的物質，而碘離子是一種中等強度的還原劑，能夠還原許多具有氧化性的物質，因此，碘量法可以用直接滴定或者間接滴定的兩種方式進行。碘量法既可測定氧化劑，又可測定還原劑。碘三離子和碘離子電對反映的可逆性好，副反應少，又有很靈敏的澱粉指示劑指示終點，因此碘量法的應用范圍很廣。直接碘量法也稱碘滴定法，適用碘單質標准溶液直接滴定還原性物質的滴定分析法。但是直接碘量法不能在鹼性溶液中進行，當溶液的ph大於8時，部分的碘單質要發生歧化反應，這一反應會帶來誤差，在酸性溶液中也只有還原能力強，而不受氫離子濃度影響的物質才能發生定量反應，又由於碘的標准電極電位不高，所以直接碘量法不如間接碘量法應用廣泛。間接碘量法也稱滴定點法電極電位比碘電對的電極電位高的氧化性物質，可在一定條件下用碘離子還原定量置換出碘單質，然後用Na2S2O3標准溶液滴定置換出碘單質，這就是間接碘量法。可以測定許多氧化性物質。高錳酸鉀法是以高錳酸鉀為標准溶液的氧化還原滴定法，高錳酸鉀是一種強氧化劑，其氧化能力和還原產物與溶液的酸度有關，高錳酸根本身不穩定，可歧化生成二氧化錳和錳酸根。高錳酸鉀法通常是利用強酸性溶液中的高錳酸根被還原成二價錳離子的反應，因為鹽酸具有還原性，可將高錳酸鉀氧化，不宜使用，硝酸具有氧化性也不用，調節溶液的酸度，常用硫酸，酸度應該控制在一到兩摩爾每升為宜。根據被測物質的性質，還可以採用直接滴定法，返滴定法，間接滴定法等。重鉻酸鉀法就是採用重鉻酸鉀這種強氧化劑在酸性介質中與還原性物質作用時，本身還原成三價鉻離子的性質。由於重鉻酸鉀本身顯橙色，但其還原產物三價鉻離子顯綠色，對橙色的觀察有嚴重影響，故不能用自身指示終點常用二苯胺硫酸鈉做指示劑。剩下兩種溴酸鉀法及溴量法還有鈰量法的話，如果你想知道可以繼續追問。

⑼ 用EDTA法測定Mn離子含量時,滴定反應需要在什麼條件下進行如何控制

用氟化銨掩蔽鈣、鎂的直接滴定法：
在鐵、鋁、鈦、錳、鈣、鎂等離子共存下，用EDTA滴定Mn2+，是在酸性溶液中以三乙醇胺（TEA)掩蔽Fe3+、A13+、TiO2+，此時Mn2+與TEA形成Mn3+—TEA綠色配合物，然後在PH=10的條件下，加入足量的氟化銨，使鈣、鎂生成氟化物沉澱，再加入鹽酸羥胺，將Mn3+—TEA配合物中Mn3+還原成Mn2+，然後以KB為指示劑，用EDTA配位滴定。