高錳酸鉀為什麼要過濾後才能保存

A. 高錳酸鉀配製後為何要放置兩周，還要過濾

水中有部分還原性物質如有機物，放置兩周可以將其完全氧化，這樣濃度就不會在變化了，過濾是為了除去還原產物二氧化錳

B. 高錳酸鉀溶液有效期一般有多長去年中旬已經配高錳酸鉀溶液還能用嗎

高錳酸鉀溶液有效期是不確定的，要看具體的保存情況，而且和濃度也有關。一般是濃度越高越容易變質，因為高錳酸鉀有很強的氧化性，非常容易變質，所以不密封保存很快就會徹底變質。

高錳酸鉀易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO4，分子量為158.03400。熔點為240°C，穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。

要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。

在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫葯上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。

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高錳酸鉀化學性質

在乙醇、過氧化氫中使之氧化分解。

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。

光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

該品遇有機物時即釋放出初生態氧和二氧化錳，而無游離狀氧分子放出，故不出現氣泡。初生態氧有殺菌、除臭、解毒作用，高錳酸鉀抗菌除臭作用比過氧化氫溶液強而持久。二氧化錳能與蛋白質結合成灰黑色絡合物（「掌錳」），在低濃度時呈收斂作用，高濃度時有刺激和腐蝕作用。

其殺菌力隨濃度升高而增強，0.1%時可殺死多數細菌的繁殖體，2%～5%溶液能在24小時內可殺死細菌。在酸性條件下可明顯提高殺菌作用，如在1%溶液中加入1.1%鹽酸，能在30秒鍾內殺死炭疽芽孢。

C. 配製的高錳酸鉀溶液為什麼要放置7

配製的高錳酸鉀溶液要放置7天的原因如下：

配製高錳酸鉀要放置7到10天是為了雜質充分沉定，結果更准更穩。

1、高錳酸鉀自身不穩定，容易分解，生成不溶物，靜置可以把其過濾。

2、靜置，讓空氣中還原性物質與其充分反應，保持濃度穩定。

高錳酸鉀的氧化性很強。

高錳酸鉀能與水中的有機物緩慢發生反應，會促使高錳酸鉀進一步分解，見光則分解的更快。因此，高錳酸鉀溶液不穩定，特別是配製初期濃度易發生改變。

為了獲取穩定的高錳酸鉀溶液，配成的溶液要儲存於棕色瓶中，密閉，在暗處放置7-8天；或者加水溶解後煮沸10到20分鍾，靜置2天以上，並用垂熔玻璃漏斗過濾除去二氧化錳等雜質再標定。

以上內容參考：網路—高錳酸鉀

D. 配好的kmno4溶液為什麼要過濾後才能過濾時是否可以用濾紙

玻璃砂漏來斗和微孔玻璃漏斗，自如果可以的話用抽濾方式加快過濾過程。

因為高錳酸鉀可以與定量濾紙、普通濾紙都有反應，甚至溶解出孔洞，但是聽說現在似乎研究出了特製濾紙，如果能弄到那種特製濾紙拿來用也可以。之所以過濾是因為高錳酸鉀溶液靜置後可能產生一些MnO2。

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高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

E. 配製高錳酸鉀溶液時過濾 配製高錳酸鉀溶液時要用微孔玻璃漏斗過濾,能否用定量濾紙過濾,為什麼

不能
定量濾紙過濾後會引入痕量有機物,可能將高錳酸鉀還原,還原產物對高錳酸鉀分解有催化作用(自催化).

F. 稀釋的高錳酸鉀能保存嗎

你是問高錳酸鉀KMnO4稀溶液能否保存嗎？溶液本身保存沒有問題，當然高錳酸鉀溶液放置時間長了，會有高錳酸鉀分解產生的二氧化錳MnO2沉澱，你是做氧化劑？還是氧化還原滴定用？無論哪種應用放置一段時間高錳酸鉀溶液的濃度均會降低，尤其是滴定使用時必須，過濾後重新用草酸鈉標定濃度，才能使用

G. 高錳酸鉀配製後為什麼必須用玻璃砂芯漏斗過濾，不可以

高錳酸鉀配製後為什麼必須用玻璃砂芯漏斗過濾，不可以
高錳酸鉀有強氧化性,
可以腐蝕濾紙,必須用砂芯漏斗

H. 高錳酸鉀溶液配置過程中為什麼要加熱煮沸、放置過夜和過濾

加熱煮沸是為了去除溶解在水中的還原性雜質，去除水中不溶物。

操作注意回事項：取本品1.0g，加答水100ml溶解後，加熱至沸，放冷，用經105℃乾燥至恆重的垂熔玻璃坩堝濾過，濾渣用水洗滌至無色，在105℃乾燥至恆重，遺留殘渣不得過5mg（0.5%）。

高錳酸鉀為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸。在沸水中易溶，在水中溶解。

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1、高錳酸鉀的鑒別

（1）取0.1%本品的水溶液5ml．加稀硫酸酸化，滴加過氧化氫溶液，紫紅色即消褪。

（2）上述褪色後的溶液顯鉀鹽的鑒別反應。

2、高錳酸鉀在化學品生產中，廣泛用作氧化劑；醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。

I. 怎樣存放高錳酸鉀溶液為什麼

1、高錳酸鉀溶液不能長期存放，因為高錳酸鉀能夠自發但緩慢的氧化水生成O2，且存放時間越長反應越快
2、因為高錳酸鉀見光分解，所以要放在棕色試劑瓶中，避光保存
3、高溫會使反應速率加快，所以要盡量低溫保存

J. 配製高錳酸鉀為什麼用微孔玻璃漏斗過濾不用濾紙過濾

因為高猛酸甲具有強的氧化性，與濾紙接觸會把濾紙氧化掉，照成溶液被污染無法使用。

原因如下：

1、大部份濾紙由棉質纖維組成，按不同的用途而使用不同的方法製作。由於其材質是纖維製成品，纖維是由碳鏈組成的化合物，遇到氧化性強的物質會被碳化。

2、高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸性高錳酸和酸酐，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。因此高錳酸鉀與有機物接觸後會把有機物氧化成碳。

3、砂芯漏斗是耐酸玻璃濾過儀器，系採用優良硬質高硼玻璃組成，具有較高的理化性能。所以配置有氧化性的溶液不能使用濾紙過濾，需要使用砂芯漏斗過濾。

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制備方法

由於實驗室的大量需求，高錳酸鉀被大規模地製造。一般常見的制備方法有以下兩種：礦石中取得的二氧化錳和氫氧化鉀在空氣中或混合硝酸鉀（提供氧氣）加熱，產生錳酸鉀，再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解化得到高錳酸鉀。

或者也可以通過Mn離子和二氧化鉛（PbO₂）或鉍酸鈉（NaBiO₃）等強氧化劑的反應產生。此反應也用於檢驗Mn離子的存在，因為高錳酸鉀的顏色明顯。

工業上制備KMnO₄較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化K₂MnO₄：首先用KOH將含60%MnO₂的礦石轉化為K₂MnO₄，再電解氧化生成KMnO₄。

氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，余渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。

KMnO₄也可用PbO₂或NaBiO3在鹼性條件下氧化錳（Ⅱ）鹽來製取，低濃度鹼有利於錳（Ⅱ）的形成。

1、焙燒法-電解法：將軟錳礦與氫氧化鉀混合成漿料，用壓縮空氣將物料噴入焙燒轉爐，在250~300℃下氧化成錳酸鉀。焙燒物用稀鹼液或洗滌水浸取，經過濾、除雜質得錳酸鉀。

由於固相法傳質、傳熱困難，操作環境差，設備龐大，能耗高，將逐漸被淘汰。錳酸鉀電解氧化製取高錳酸鉀的過程與液相法相同。作為食品添加劑的高錳酸鉀，還需經重結晶以除去重金屬和砷等。

2、液相氧化法-電解法：將軟錳礦粉與200℃以上80%的氫氧化鉀溶液混合，並在300℃下，在第一反應器中通空氣，使二氧化錳氧化成亞錳酸鉀，然後溢流至第二反應器進一步氧化成錳酸鉀。反應液經熱過濾，用100℃、60%的KOH溶液洗滌，濾餅溶於稀鹼液或洗滌水，經沉澱、分離和除雜後得錳酸鉀。

錳酸鉀用系統內的電解終液調製成電解始液，組成如下：錳酸鉀≥180g/L；碳酸鉀<60/L；氫氧化鉀50~60g/L。電解始液在60℃下進入鋼板製成的電解槽，陽極用鎳板（或鍍鎳鋼板），陰極用鐵條。

陽極與陰極的面積比為1:（8～10），電流容量為1000A/m3，陽極電流密度為60～100A/m2，槽電壓2.25～2.5V，板距50～100mm。錳酸鉀在陽極被氧化成高錳酸鉀，大部分結晶析出。冷卻後經離心分離得含量為94%左右的高錳酸鉀粗品，經重結晶後得含量為99.3%的高錳酸鉀結晶。

電解終液呈紫紅色，含錳酸300~400g/L，氫氧化鉀110~120g/L，以及電解中伴生的碳酸鉀，經蒸發分別回收利用，部分電解終液返回系統調制電解始液。

參考資料來源：網路-高錳酸鉀