硫酸鋇過濾

1. 水中的硫酸鋇是否能用過濾的方法去除

可以，因為硫酸鋇是不溶於水，可以用過濾除去。
過濾：就是將液體與不溶於液體的固體相分離的方法。

【俊狼獵英】團隊為您解答

2. 怎樣解釋定量分析中，baso4沉澱在過濾前，要先經過放置過夜等陳化作用

新沉澱的硫酸鋇顆粒比較細小，不利於過濾和洗滌。當放置過夜進行陳化後，可使硫酸鋇顆粒增大，減少雜質吸附，易於過濾和洗滌，獲得純凈的硫酸鋇沉澱。

3. 粗食鹽的提純 為什麼要將硫酸鋇過濾後才加碳酸鈉

因為要加過量的氯化鋇，過量的鋇離子在溶液中，需要碳酸鈉使鋇離子生成難溶於水的碳酸鋇

4. 硫酸鋇和硫酸鈣可以用溶解,過濾,蒸發結晶的方法來分離嗎

這個當然是不可以的，因為硫酸鋇和硫酸鈣過濾後是不會結晶的

5. 如何洗滌過濾後的硫酸鋇沉澱

直接用蒸餾水沖洗數次。
沒有什麼東西可以溶解硫酸鋇的啊。
就用家庭生活中洗碗的工具洗唄。主要就是用物理機械方法了。

6. 為什麼沉澱硫酸鋇要在熱溶液中進行而在冷卻後過濾沉澱後為什麼要陳化

熱溶液中進行加快反應速度，冷卻時溶解度較低,過濾比較充分，沉澱後沉化石得到完整晶型的沉澱顆粒。

氯化鋇是可溶的，要陳化的應是硫酸鋇沉澱。進行陳化的原因是為了讓細小的硫酸鋇顆粒形成更大更為完整的晶形，使之沉澱更為完全，達到減小沉澱損失的目的。

晶體型沉澱在加熱攪拌下可以更加徹底形成沉澱，其次陳化是為了使溶液中微小沉澱顆粒聚集在一起，從而避免過濾時損失。

(6)硫酸鋇過濾擴展閱讀：

沉澱硫酸鋇外觀是白色無定形粉末， 相對密度為4.50（15 ℃），熔點為1 580 ℃。由於具有較高的折射率（1.63～1.65），表現出顏色較白並有一定的遮蓋力。它幾乎不溶於水、乙醇和酸，溶於熱硫酸中。易與高錳酸鉀、碳酸鈣或金屬硝酸鹽製成混晶。

可與碳在高溫下還原成硫化鋇。它是一種重要的基礎化工原料，主要用途：用作油漆、塗料、油墨、塑料、橡膠及蓄電池的原料或填充劑； 印像紙及銅板紙的表面塗布劑；紡織工業用的上漿劑；玻璃製品中作澄清劑，能起到消泡和增加光澤的作用。也可作為防放射線用的防護壁材，還用於瓷器、搪瓷和染料等產業，也是製造其他鋇鹽的原料。

7. 洗滌過濾器中硫酸鋇沉澱的操作是

向過濾器中加少量蒸餾水至沒過沉澱，使水自然流出，重復操作2～3次。

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
沉澱中混有NaCl，所以要洗滌
（如果Na2SO4過量，也混有Na2SO4）

8. 為什麼要用無灰緊密濾紙過濾硫酸鋇沉澱

你這個實驗應該是重量法分析，是要用馬弗爐燒成氧化物，然後冷卻恆重後測出質量，來計算含量的，所以不能包含濾紙的質量

9. 為什麼沉澱硫酸鋇時要在熱溶液中進行,而在自然冷卻後進行過濾趁熱過濾或強冷卻好不好

1、在熱溶液（水浴）中沉澱，是為了得到大顆粒BaSO4沉澱，因為加熱可增加BaSO4溶解度，加熱又可減小雜質吸附量（吸附為放熱過程），使雜質共沉澱現象也相應減小。此外，升溫還可增加構晶離子擴散速度，加快晶體成長，也利於獲得大晶粒。因此，即使象溫度對溶解度影響不大的BaSO4也要在熱溶液中進行沉澱。
冷至室溫過濾，是為了減小沉澱溶解的損失。

兩種說法你看那個號理解就選哪個

10. 過濾時用蒸餾水洗滌濾紙上的硫酸鋇沉澱以除去其表面的可溶性雜質，這個解釋一下為什麼

解析： 以下面方程式為例：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4(沉澱）+2NaCl
因為在溶液中反應，生成的BaSO4沉澱表面有Na+和Cl-. 所以過濾時用蒸餾回水洗滌濾答紙上的硫酸鋇沉澱以除去其表面的可溶性雜質。