在原電池中陰陽離子向那極去

① 請問原電池溶液中陰離子是去哪一極得電子，電解池溶液中陰陽離子又去哪極得電子

原電池中：陰離子移向負極（負極發生氧化反應） 陽離子移向正極（正極發生還原反應）
電解池中：陰離子移向陽極（陽極發生氧化反應） 陽離子移向陰極（陽極發生還原反應）

希望可以幫到你~

② 原電池中陽離子向哪極移動，電解池中呢

原電池中陽離子會向正極移動，因為，電子會從負極流向正極，所以陽離子會移動到正極得電子，電解池中陽離子會因為異種電荷相互吸引而向陰極移動

③ 原電池工作時，溶液中陰離子移向哪

因為陰極之所以會成為陰極就是因為失去電子
失去電子就會帶正電荷
帶正點荷你說吸引什麼

④ 在原電池中，陰陽離子和電子分別走哪

根據同一閉合迴路中，同性電荷運動方向一致，異性電荷運動方向相反的規律，在電解質溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。
電子從原電池的負極通過導線移動向正極

⑤ 在原電池中，電解質的陽離子和陰離子分別向什麼電源的什麼極移動，鹽橋中的陰陽離子呢

在原電池中，電解質的陽離子向負極移動，陰離子向正極移動
鹽橋一樣，都是原電池，只不過離子是鹽橋中的離子

⑥ 原電池和電解池中不參加反應的陰陽離子流動方向，就是往哪極去

原電池陽離子往正極，陰離子相反，電解池陽離子往陰極，陰離子相反

⑦ 原電池中，電解質溶液中的陽離子向哪一極移動

原電池中，電解質溶液中的陽離子向正極移動。

外電路中電子由負極流向正極；內電路（電解質溶液）中陰離子移向負極，陽離子移向正極；電子發生定向移動從而形成電流，實現了化學能向電能的轉化。

電解池中離子流向為陰陽相吸，即陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。

放電的時候，電流是從正極到負極，而電子是從負極流向正極。所以在正極上附著有大量的電子，會吸引陽離子。但是電解池充電的過程中，只分陰陽極，由於是靠電源供電，所以陰極上覆有大量的電子，它會吸引陽離子的過來，所以陰極是吸引陽離子，陽極是吸引陰離子。充放電的過程其實就是電解池和原電池的過程。

拓展資料

通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸溶液中;負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池，是根據原電池原理製成的。

⑧ 電解池陽離子移向哪極原電池陽離子移向哪極

電解質溶液中，陰離子向負極遷移，陽離子向正極遷移。在原電池中，陽離子移向正極。

首先標明電子轉移方向，根據電子轉移方向判斷正負極材料——失電子的為負極，得電子的為正極，其次選擇相應的物質構成兩個半電池——失電子金屬和對應的產物構成一個半電池、得電子的離子和一較不活潑的金屬或石墨構成另一半電池，最後用鹽橋和導線組成閉合迴路。

電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。

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確定原電池電極名稱的方法：

方法一：根據電極材料的性質確定。通常是

（1）對於金屬——金屬電極，活潑金屬是負極，不活潑金屬是正極；

（2）對於金屬——非金屬電極，金屬是負極，非金屬是正極，如干電池等；

（3）對於金屬——化合物電極，金屬是負極，化合物是正極。

方法二：根據電極反應的本身確定。

失電子的反應→氧化反應→負極；得電子的反應→還原反應→正極。

⑨ 在原電池反應中 陽離子於陰離子的去向 有什麼原理嗎

在原電池反應中,陽離子移向正極，陰離子稱向負極。
因為負極失去電子，發生氧化反應，使負極呈正電性，所以吸引陰離子；電子通過外電路到正極，正極發生還原反應，使正極呈負電性，所以吸引陽離子。
原電池三流方向（電子，電流，離子）：
電子： 負極--->正極
電流：正極----->負極
離子：陽離子---->正極， 陰離子----->負極