過濾3後的母液應循環到容器

D. 待過濾的混合物溶液在()之間往往靜置一會兒,其目的是()；若濾液仍然渾濁，應（）。出現渾濁的可能原因（）

待過濾的混合物溶液在(過濾)之前往往靜置一會兒,其目的是(將溶液分層)；若濾液仍然渾濁，應（檢查過濾裝置）。出現渾濁的可能原因（溶液中的固體小顆粒極小）

E. 停止抽濾時，如不先打開安全瓶活塞就關閉水泵，會有什麼現象產生為什麼

停止抽濾時，如不先打開安全瓶活塞就關閉水泵，則水泵中的水有可能倒吸。因為抽濾瓶處於真空狀態，產生壓差。

因此，停止抽濾時先旋開安全瓶上的旋塞恢復常壓然後關閉抽氣泵。

當過濾的溶液具有強酸性、強鹼性或強氧化性時要用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。

(5)過濾3後的母液應循環到容器擴展閱讀

注意事項

1、漏斗要放在漏斗架上，調整好漏斗架的高度，使漏斗的出口靠在接收器的內壁上，這樣，濾液可順著器壁流下，不致四濺。

2、先轉移溶液，後轉移沉澱，這樣就不會因沉澱堵塞濾紙的孔隙而減慢過濾速率。轉移溶液和沉澱時，均應使用攪拌棒。轉移溶液時，應把溶液滴在三層濾紙的側面，以防液滴把單層濾紙沖破。

3、加入漏斗中的溶液不能超過圓錐濾紙的總容積的2/3。加得過多會使溶液從濾紙和漏斗內壁間流入接收器而失去濾紙的過濾作用。

4、如果需要洗滌沉澱，則要等溶液轉移完畢後，往盛沉澱的容器中加入少量洗滌劑，充分攪拌，等溶液靜止沉澱下沉後，再把上層溶液傾入漏斗內，如此重復操作3遍，最後把沉澱轉移到濾紙上。也可以將全部沉澱轉移到濾紙上，然後把少量的洗滌劑分為幾份，分幾次加入到漏斗中來洗滌沉澱。

5、布氏漏斗（瓷孔漏斗）上面有許多瓷孔，下端頸部裝有橡皮塞，藉以與吸濾瓶相連。吸濾瓶用來盛接濾液，並有支管與抽氣系統相連。

F. 高一的化學題

1、隨著溫度的升高，固體的質量減少，說明在10 40攝氏度下，溶液呈飽和狀態。
1g的水，10攝氏度升高到40攝氏度時，可溶解63.5-20.9=42.6g。
xg的水，10攝氏度升高到40攝氏度時，溶解了189-103=86g
由此可得到x=2.02g
原樣品質量為189+2.02*20.9=231.22g
75攝氏度時，水中溶解了231.22g-10=221.22g
此時1g水溶解了221.22/2.02=110g<150g 因此75攝氏度時，溶液沒有達到飽和狀態
2、 NaCl與AgNO3時1:1反應。
100mlNaCl溶液含有NaCl的量為：20*0.1*0.001=0.002mol
NaCl溶液為0.02mol/L溶液
由於NaCl的質量為35.1g=0.6mol
故溶液的體積為0.6/0.02=30L
故容器的容積為30L

G. 鋇鹽生產中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產BaCO3的化工廠利用鋇泥製取Ba

（1）將BaCO₃加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，存在BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），鋇離子與碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉澱，使硫酸鋇的沉澱溶解平衡正移，從而轉化為碳酸鋇，其反應的離子方程式為：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），
故答案為：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；
（2）Ba（FeO₂）₂與中鋇元素為+2價，鐵元素為+3價，所以反應產物為Ba（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃，所以其反應方程式為：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O，
故答案為：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O；
（3）X既要能中和硝酸，又不產生新雜質，結合工廠實際，應該用BaCO₃來調節pH，故答案為：B；
（4）已知Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉澱時，溶液的pH分別為3.2和9.7，流程中調節PH為4～5，所以三價鐵離子會完全轉化為沉澱Fe（OH）₃，
故答案為：Fe（OH）₃；
（5）從溶液中提取溶質的方法為：蒸發濃縮、冷卻結晶，然後過濾，所以操作Ⅲ為蒸發濃縮、冷卻結晶，故答案為：蒸發濃縮、冷卻結晶；
（6）通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，得到硝酸鋇晶體，剩餘的濾液中仍含有少量的Ba（NO₃）₂，所以含有Ba（NO₃）₂的母液應該，循環到容器c中，
故答案為：c；
（7）稱取w克晶體溶於蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應後，過濾、洗滌、乾燥，稱量沉澱質量為m克，其發生的反應為：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄+2HNO₃，
設參加反應的Ba（NO₃）₂為xg，
Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄+2HNO₃
261 233
x mg
則

H. 氨鹼法中在過濾出碳酸氫鈉後的母液中，加石灰乳，以回收氨氣進行循環利用。寫出反應的化學方程式

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

I. "為了加快過濾速度,可用玻璃棒在過濾器中攪拌液體"為什麼不對要是這么做會怎樣

用玻璃棒攪拌過濾器中的液體可能將濾紙弄破，污染過濾所得的產品。

過濾時應注意：漏斗要放在漏斗架上，調整好漏斗架的高度，使漏斗的出口靠在接收器的內壁上，這樣，濾液可順著器壁流下，不致四濺。先轉移溶液，後轉移沉澱。這樣就不會因沉澱堵塞濾紙的孔隙而減慢過濾速率。轉移溶液和沉澱時，均應使用攪拌棒。

轉移溶液時，應把溶液滴在三層濾紙的側面，以防液滴把單層濾紙沖破。加入漏斗中的溶液不能超過圓錐濾紙的總容積的2/3。加得過多會使溶液從濾紙和漏斗內壁間流入接收器而失去濾紙的過濾作用。

如果需要洗滌沉澱。則要等溶液轉移完畢後，往盛沉澱的容器中加入少量洗滌劑，充分攪拌，等溶液靜止沉澱下沉後，再把上層溶液傾入漏斗內，如此重復操作3遍，最後把沉澱轉移到濾紙上。也可以將全部沉澱轉移到濾紙上，然後把少量的洗滌劑分為幾份，分幾次加入到漏斗中來洗滌沉澱。

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一般採用自然過濾，利用濾紙體和截留固體微粒的能力，使液體和固體分離；由於濾紙的機械強度和韌性都較差，盡量少用抽濾的辦法過濾，如必須加快過濾速度，為防止穿濾而導致過濾失敗，在氣泵過濾時，可根據抽力大小在漏斗中疊放2～3層濾紙，在用真空抽濾時，在漏斗先墊一層緻密濾布，上面再放濾紙過濾。

濾紙最好不要過濾熱的濃硫酸或硝酸溶液。

J. 抽濾法過濾時應注意什麼問題

1、停止抽濾時先旋開安全瓶上的旋塞恢復常壓然後關閉抽氣泵；

2、當過濾的溶液具有強酸性、強鹼性或強氧化性時要用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗；

3、不宜過濾膠狀沉澱或顆粒太小的沉澱；

4、在抽濾過程中，當漏斗里的固體層出現裂紋時，應用玻璃塞之類的東西將其壓緊，堵塞裂紋。如不壓緊也會降低抽濾效率 ；

5、若固體需要洗滌時，可將少量溶劑灑到固體上，靜置片刻，再將其抽干；

6、溶液應從抽濾瓶上口倒出。

(10)過濾3後的母液應循環到容器擴展閱讀：

所需裝置：

布氏漏斗(buchner funnel)，抽濾瓶(suction flask)，膠管，抽氣泵，濾紙。

利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，達到固液分離的目的方法。

漏斗要放在漏斗架上，調整好漏斗架的高度，使漏斗的出口靠在接收器的內壁上，這樣，濾液可順著器壁流下，不致四濺。先轉移溶液，後轉移沉澱。

這樣就不會因沉澱堵塞濾紙的孔隙而減慢過濾速率。轉移溶液和沉澱時，均應使用攪拌棒。轉移溶液時，應把溶液滴在三層濾紙的側面，以防液滴把單層濾紙沖破。

加入漏斗中的溶液不能超過圓錐濾紙的總容積的2/3。加得過多會使溶液從濾紙和漏斗內壁間流入接收器而失去濾紙的過濾作用。

如果需要洗滌沉澱。則要等溶液轉移完畢後，往盛沉澱的容器中加入少量洗滌劑，充分攪拌，等溶液靜止沉澱下沉後，再把上層溶液傾入漏斗內，如此重復操作3遍，最後把沉澱轉移到濾紙上。

也可以將全部沉澱轉移到濾紙上，然後把少量的洗滌劑分為幾份，分幾次加入到漏斗中來洗滌沉澱。

洗滌沉澱時，也應遵循少量多次的原則，以提高效率。最後，經過檢查濾液中的雜質，方可判斷沉澱是否洗凈。

為了加速過濾。常用減壓過濾。布氏漏斗（瓷孔漏斗）上面有許多瓷孔，下端頸部裝有橡皮塞，藉以與吸濾瓶相連。吸濾瓶用來盛接濾液，並有支管與抽氣系統相連。