❶ 化學中有氮三負離子，為什麼沒碳四負離子
這個要從原子結構給你說起了。氮的半徑比碳小，氮最2S層有三個正旋電子，由於其穩定結構為2P層排布正旋反旋六個電子，原子核，正反旋電子之間的相互作用力較強，所以比較容易得電子形成氮三負離子。而碳的2P、2S各有兩個電子，之間作用相對平衡，較穩定，所以很難形成碳四負離子。但並不是沒有，在與極活潑的金屬，如銣、銫等還原性極強的金屬反應時，可以製得。不過碳多數是以碳二負離子形式出現的，寫法與過氧根寫法一樣。
❷ 碳氮氫能組成離子化合物嗎
不能，氮氫組成銨根離子，剩下一個碳，隨便不可以，加上氧的話是碳酸氫銨。望採納。
❸ 元素周期表第四五主族為什麼不能形成離子,像碳氮磷硫.
因為他們的得電子能力和失電子能力都很弱,故難以形成離子.
當然,N還是可以形成N3－這樣的離子的.如Na3N及Mg2N3中.
❹ 氮有離子形式么
有的,N（3-）比如說Mg在N2里燃燒,生成Mg3N2,這種就是N的離子形式
4Mg+N2=Mg3N2
❺ 元素周期表第四五主族為什麼不能形成離子，像碳氮磷硫。
因為他們的得電子能力和失電子能力都很弱，故難以形成離子。
當然，N還是可以形成N3－這樣的離子的。如Na3N及Mg2N3中。
❻ 碳的離子形式怎麼寫
C4-比較少。形成的物質叫碳化物，對高中來說最重要的是電石即碳化鈣,為CaC2，這里的碳負二價。電石用於實驗室制備乙炔
❼ 離子的形式是什麼意思
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。
❽ 碳三氮四是共價化合物嗎
是的，通常非金屬元素之間形成的都是共價化合物（銨鹽除外）。
❾ 主族元素第四族中哪些不能形成簡單離子 有氮離子這種簡單離子嗎
氮不是第四主族元素，也沒有氮離子。第四主族元素中碳和硅不能形成簡單的碳和硅離子，但是可以形成CO32-和SiO32-離子
❿ 氮原子為什麼比碳原子更不容易形成離子鍵
氮原子更穩定。它的電子排布是這么寫——1s＾2 2s＾2 2p＾3
它的二p能級是半充滿狀態。這里我要解釋一下。前36號元素有spdf四個能級。S能級有一個電子軌道，p能級有三個電子軌道，d能級有5個電子軌道， 每個軌道能夠容納兩個電子運行，如果一個能級他的容納的電子數，等於其軌道數，則這個能及所容納的電子同向運行，更有規律，使其電子脫離軌道所需要的能量也更大。選修的內容。
前36號元素，決定其第一電離能的除了其本身的性質，還有電子的排布。
S能級一般不怎麼考。P能級和d能級，分別擁有三個和5個電子的時候，被稱為半充滿狀態。p能級有六個電子d能級有10個電子的時候被稱為全充滿狀態。
半充滿狀態和全充滿狀態其所需的第一電離能更大，第1電離能就是最外圍電子脫離軌道所需的能量，即這個原子失去第1個電子所需的能量。
解釋了那麼多，我們回歸本題。
你已經知道了，氮原子最外層屬於半充滿狀態，其第一電離能更高。所以其相比碳原子而言，更不容易被氧化。更不容易失去電子形成離子鍵。補充一下。第1電離能。C<O<N我想你應該能夠清楚用電子軌道怎麼解釋。
接下來用必修的知識來解釋。
以F為4.0，而建立的電負性體系，在這個體系裡F的電負性最大。氧化性最強，氧的電磁性應該是3.5是第二。
氧的顛覆性大於N的顛覆性大於碳的電負性。（這里的電負性可以近似的理解為非金屬性。）
即，氧的氧化性，大於氮的氧化性，大於碳的氧化性。因為氮的氧化性大於碳的氧化性，所以N更不易失電子形成離子鍵。
元素周期表前20位你應該背了吧？
你記住越靠近F其氧化性越強。越靠近。Cs（銫）還原性越強。同周期鹼金屬元素還原性最強，鹵族元素氧化性最強。越靠近鹼金屬元素，其環境越強，越靠近鹵素元素，其氧化性越強。