㈠ 工業上電解飽和食鹽水可得到多種工業原料，其中氫氣和氯氣用途非常廣泛．（1）如圖所示是離子交換膜（允
（1）由圖可知，A為陰極生成氫氣，發生還原反應，而B為陽極，該電極反應為2C1 - -2e=C1 2 ↑；若將電極材料換為鐵棒，B為陽極，金屬失去電子，電極反應為Fe-2e=Fe 2+ ，
故答案為：還原；2C1 - -2e=C1 2 ↑；Fe-2e=Fe 2+ ；
（2）由H 2 +C1 2 ═2HCl，H元素的化合價升高，則通氫氣為負極，Cl元素的化合價降低，則通氯氣為正極，該正極反應為C1 2 +2e=2Cl - ，
故答案為：負；C1 2 +2e=2Cl - ；
（3）濃鹽酸往往呈黃色，是因混有Fe 3+ ，發生Fe被氧化的化學反應，反應為2Fe+3C1 2 =2FeC1 3 ，屬於化學腐蝕，故答案為：2Fe+3C1 2 =2FeC1 3 ；化學腐蝕；
（4）pH=7時，c（H + ）=c（OH - ），由電荷守恆可知，c（OH - ）+c（C1 - ）=c（NH 4 + ）+c（H + ），則c（C1 - ）=c（NH 4 + ），當滴入20.00mL鹽酸時，恰好生成氯化銨，銨根離子水解顯酸性，所以離子濃度的關系為c（C1 - ）＞c（NH 4 + ）＞c（H + ）＞c（OH - ），
故答案為：=；c（C1 - ）＞c（NH 4 + ）＞c（H + ）＞c（OH - ）． |
㈡ 如圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是（）A．裝置中出口①處的物質是氫
A、根據鈉離子移向陰極確定②是陰極，出口①是電解池的陽極，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，出口②是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，故A錯誤；
B、依據裝置圖可知，離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不能讓陰離子通過，故B正確；
C、裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O
| 通電 | .
㈢ 下圖是氯鹼工業中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜為「陽離子交換膜」，它有一特殊的性 質--只允
(1)d；來 Cl 2 ；正； 增強自溶液的導電性，又不影響NaOH純度
(2)①陰；②4OH - -4e - ==2H 2 O+O 2 ↑ 或2H 2 O-4e - == 4H + +O 2 ↑ ；③NaOH ；H 2 O(加少量稀H 2 SO 4 ) |
㈣ 下列說法不正確的是（）A．離子交換膜在工業生產中廣泛應用，如氯鹼工業使用了陰離子交換膜B．人造纖
A．氯鹼工業使用了陽離子交換膜，鈉離子移向陰極，故A錯誤；
B．以天然纖維版素纖維（樹皮、紙漿權、廢棉紗）為原料熔融紡絲、紡紗製造的，都是人造纖維；以石油化工為原料製造的，都是合成纖維，故B正確；
C．原子利用率高，符合綠色化學原則，故C正確；
D．CO2的增加導致溫室效應，海水中溶解了CO2，酸度增大，珊瑚、貝殼類等生物的生存將會，故D正確．
故選A．
㈤ 工業上電解制鹼的技術是用陽離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．圖為陽離子交換膜法電解原理示意圖：請
（1）根據圖知，A為電解槽陽極，B為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，鹼性條件下，鐵發生吸氧腐蝕，故答案為：陽；吸氧腐蝕；
（2）陽離子交換膜只能允許陽離子通過，故選③⑤；
（3）A．電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣同時電極附近生成氫氧根離子，氫氧根離子通過陰離子交換膜移向陽極，氯氣和氫氧根離子反應生成氯酸根離子，電解結束時，溶液呈電中性，則右側溶液中含有ClO3-，故A正確；
B．電解時，陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子，電池反應式為NaCl+3H2O | 通電 | .
㈥ 現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯鹼工業中的離子交換膜技術原理，可電
A、連接電源正極的是電解池的陽極，連接電源負極的是電解池的陰極，回A為陽極是氫氧根離子放答電產生的氣體是氧氣，同時生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，則從A口出來的是H2SO4溶液，故A正確；
B、陽極是氫氧根離子放電，陽極發生的反應為：2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯誤；
C、在陽極室一側放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，故C錯誤；
D、NaOH在陰極附近生成，則Na2SO4溶液從G口加入，故D錯誤．
故選A．
㈦ 下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。 請回答下列問題:(1)請列舉一種海水淡化的方法
(1) 蒸餾法(或電滲析法、冷凍法、離子交換法等) (2)Na + 陰極2NaCl+2H 2 O  Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O (4)MgO比MgCl 2 熔點高,電解MgO比電解MgCl 2 耗能多
㈧ （7分）工業上採用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒鹼溶液（含NaOH35%～48%）。某學
（1）40%（2）需要濃硫酸的體積為200g×24．5%÷98%÷1．84g/ml≈ (3設參加反應的氫氧化鈉的質量分數為X H 2 SO 4 + 2NaOH==Na 2 SO 4 +2H 2 O 98 80 160g×24．5% 100gX 98：80=160g×24．5%：100gX X=32% 32%<35%所以該溶液沒有達到高濃度標准
㈨ 氯鹼工業中離子交換膜的作用是什麼
離子交抄換膜具有選擇透過性。它只讓Na + 帶著少量水分子透過，其它離子難以透過。電解時從電解槽的下部往陽極室注入經過嚴格精製的 NaCl溶液，往陰極室注入水。在陽極室中Cl - 放電，生成 C1 2 ，從電解槽頂部放出，同時 Na + 帶著少量水分子透過陽離子交換膜流向陰極室。在陰極室中 H + 放電，生成 H 2 ，也從電解槽頂部放出。但是剩餘的 OH - 由於受陽離子交換膜的阻隔，不能移向陽極室，這樣就在陰極室里逐漸富集，形成了 NaOH溶液。隨著電解的進行，不斷往陽極室里注入精製食鹽水，以補充NaCl的消耗；不斷往陰極室里注入水，以補充水的消耗和調節產品NaOH的濃度。所得的鹼液從陰極室上部導出。因為陽離子交換膜能阻止Cl - 通過，所以陰極室生成的 NaOH溶液中含NaCl雜質很少。用這種方法製得的產品比用隔膜法電解生產的產品濃度大，純度高，而且能耗也低，所以它是目前最先進的生產氯鹼的工藝。
㈩ 為什麼氯鹼工業中用陽離子交換膜 不用陰離子 不用交換膜不行
因為氯離子和氫氧根離子都是陰離子要向陽極運動，同種電荷排斥異種電荷吸引。不用交換膜分離物質困難
與如圖工業採用離子交換膜相關的資料
熱點內容
養豬廢水
發布：2025-06-02 05:14:13
瀏覽：984
| | |
|
|
|
Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O