離子交換法測定二氯化鉛溶度積

A. 用PbCl渾濁液測氯化鉛的溶度積常數，測出的結果會偏大還是偏小

溶度積應該是剛好沉澱的，濁液應該是偏大的

B. 溶度積的測定

碘化鉛溶度積的測定（3學時）一、實驗目的1、掌握利用離子交換法測定難溶物碘化鉛的溶度積的方法。2、掌握用離子交換法測定溶度積的原理。二、實驗原理本實驗採用陽離子交換樹脂與碘化鉛飽和溶液中的鉛離子進行交換。其交換反應可以用下式來示意：2R-H++Pb
2+R2-Pb2++2H+將一定體積的碘化鉛飽和溶液通過陽離子交換樹脂，樹脂上的氫離子即與鉛離子進行交換。交換後，氫離子隨流出液流出。然後用標准氫氧化鈉溶液滴定，可求出氫離子的含量。根據流出液中的氫離子的數量，可計算通過離子交換樹脂的碘化鉛飽和液中的鉛離子濃度，從而得到碘化鉛飽和溶液的濃度，然後求出碘化鉛的溶度積。三、實驗用品儀器：離子交換柱、滴定管架、溫度計、錐形瓶葯品：碘化鉛、強酸型離子交換樹脂四、實驗內容1、碘化鉛飽和溶液的配製2、裝柱首先將陽離子交換樹脂用蒸餾水浸泡24-28h。實驗時，將浸泡過的陽離子交換樹脂約40g隨同蒸餾水一並諸如交換柱中。控制流速，避免有氣泡。3、轉型在進行離子交換前，須將鈉型樹脂完全轉變成氫型。可用100mL1mol·L-1HNO3以每分鍾30-40滴的流速流過樹脂。然後用蒸露水淋洗樹脂至淋洗液呈中性（可用pH試紙檢驗）4、交換和洗滌將碘化鉛飽和溶液過濾到一個干凈的乾燥錐形瓶中，。測量並記錄飽和溶液的溫度，然後用移液管准確量取25.0mL該飽和溶液，分幾次轉移到交換柱內。用一個250mL潔凈的錐形瓶接流出液。待碘化鉛飽和溶液流出，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性。將洗滌液一並放入錐形瓶中。5、滴定將錐形瓶中的流出液用0.005mol·L-1NaOH標准溶液滴定，用溴化百里酚藍作指示劑，在pH=6.5-7時，溶液由黃色轉變為鮮艷的藍色，即到達滴定終點，記錄數據。7、數據處理（本實驗測定Ksp值數量級為10-9-10-8合格）
碘化鉛飽和溶液的溫度℃：通過交換柱的碘化鉛飽和溶液的體積/mL
NaOH標准溶液的濃度/mol·L-1
消耗NaOH標准溶液的體積/mL
流出液中H+的量/mol
飽和溶液中[Pb2+]/mol·L-1
碘化鉛在離子交換樹脂的轉型中，如果加入硝酸的量不夠，樹脂沒完全轉變成氫型，會對實驗結果造成什麼影響？2、在交換和洗滌過程中，如果流出液有意少部分損掉，會對實驗結果造成什麼影響？3、在交換過程中交換柱中如有氣泡對整個實驗結果是否會有影響？六、注釋1、在實驗過程中，樹脂裡面不要進入氣泡，如有氣泡將其除去。2、轉型過程中必須將其轉型完全。3、收集流出液一定要完全，不要將其損失掉。4、過濾時用的漏斗、玻璃棒等必須是干凈的、乾燥的。以上就是測定方法。

C. 氯化鉛的溶度積

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D. 離子交換法測定PbCl2的溶度積常數 實驗中影響K測定結果准確度的因素有哪些

在氯化鉛飽和溶液中C（cl-）=2C(Pb2+)
Ksp=[cl-]*[cl-]*[Pb2+]
故而影響准確的因素主要是測定鉛濃度時操作因素：內離子交容換柱中空氣未排盡；轉型時,鈉型完全轉變為氫型,蒸餾水沖洗交換柱至流出液呈中性；交換淋洗時液體的損失；滴定終點判定（指示劑選擇）；

E. 硫酸鈣溶度積的測定

難溶強電解質溶度積常數Ksp的測定一、 實驗目的1、 了解極稀溶液濃度的版測量方法;2、 了解測定權難溶鹽Ksp的方法;3、 鞏固活度、活度系數、濃度的概念及相關關系。二、 實驗原理 在一定溫度下，一種難溶鹽電解質的飽和溶液在溶液中形成一種多項離子平衡，一般表示式為:這個平衡常數Ksp稱為溶度積常數，或簡稱溶度積，嚴格地講Ksp應為相應個離子活度的乘積，因為溶液中個離子有牽制的作用，但考慮的難容電解質飽和溶液中離子強度很小，可警世的用濃度來代替活度。就AgCl而言 從上式可知，若測出難溶電解質飽和溶液中個離子的濃度，就可以計算出溶度積Ksp。因此測量最終還是測量離子濃度的問題。若設計出一種測量濃度的方法，就找到了測量Ksp的方法。具體測量濃度的方法，包括滴定法(如AgCl溶度積的測定)，離子交換法(如CuSO4溶度積的測定)，電導法(如AgCl溶度積的測定)，離子電極法(如氯化鉛溶度積的測定)，電極電勢法(Ksp與電極電勢的關系)，即分光光度法(如碘酸銅溶度積的測定)等

F. 水泥SO3的測定(離子交換法)

定義與原理 1．水泥的比表面積，以1克水泥所含顆拉的表面積表示，其單位為厘米專[2]／克屬。 2．水泥的比表面積，主要是根據通過一定空隙率的水泥層的空氣流速來測定。因為對一定空隙率的水泥層，其中空隙的數量和大小是水泥顆粒，比表面積的函數，也決定了空氣流過水泥層的速度，因此根據空氣流速即可計算比表面積。二、儀器 3．試驗儀器採用透氣儀，儀

G. 氯化鉛溶解度

「PbCl₂ 」溶解度：

溫度(℃)……………10……20……30……40……50……60……70……80……90……100

溶解度……0.67……………0.99…1.20…1.45…1.70……1.98…………2.62……………3.34

用熱水溶解三水合醋酸鉛，製成含量約為28%的溶液，加入工業品氧化鉛，加熱煮沸並攪拌至溶解，濾去不溶物後，加入相對密度為1.19的純鹽酸進行反應。

反應結束後，靜置至沉澱完全，分離溶液和結晶，結晶經吸濾後冷水洗滌至合格；溶液中再加入少量氧化鉛加熱至溶解，濾去不溶物後加入上述純鹽酸反應，靜置結晶完全，吸濾後用冷水洗滌結晶至合格，合並前後所得的結晶於30℃左右乾燥即為成品。

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將相對密度為1.19的純鹽酸用水稀釋至濃度為0.37%，加熱至沸騰，然後將純的碳酸鉛溶於其中（使鹽酸過量），將溶液冷卻至0-15℃結晶，吸濾出二氯化鉛結晶，用少量冰水洗滌後，於40 ℃下乾燥，即得成品。其反應方程式為：PbCO₃+ 2HCl(aq)→ PbCl₂(s)+ CO₂(g)+ H₂O

氧化鉛為黃色或略帶紅色的黃色粉末或細小片狀結晶，遇光易變色·化學性質空氣中能逐漸吸收二氧化碳。加熱到300～500℃時變為四氧化三鉛，溫度再高時變為一氧化鉛。有毒。還原法製取鉛 反應式 PbO+C == Pb+CO↑ PbO+CO == Pb+CO₂實驗現象生成氣體能使澄清石灰水變渾濁，黃色粉末變成銀白色液體。

H. 離子交換法測二氯化鉛的ksp，酸為什麼不能用鹽酸

1.會產生過量的再生廢液； 2.周期較長； 3.耗鹽量大； 4.有機物的存在會污染離子交換樹脂； 5.排出大量含鹽廢水易引起管道腐蝕。 此外，對於溶液中存在多種離子時，需要針對不同的目的離子選用不同的樹脂，普遍適用性差