鋁離子的去掩蔽

Ⅰ 什麼可以掩蔽三價鐵,和三價鋁在什麼環境下進行

在酸條件下加入三乙醇胺。
三乙醇胺是金屬離子螯合劑，三乙醇胺本身顯鹼性，如果直接加入三乙醇胺鹼性會導致三價鐵離子和鋁離子發生雙水解反應而生成氧化鐵和三氧化二鋁沉澱，失去掩蔽的作用，三乙醇胺在酸性條件下能更好與金屬離子螯合性

Ⅱ 能否採用F掩蓋鋁離子而直接測定鎂離子

如果用EDTA測量鎂離子，沒有其它金屬離子干擾，單就鋁離子而言，無需掩蔽，因為滴定的PH在10以上，此時的鋁離子基本上都以沉澱析出。
如果考慮到鋁離子可能對指示劑的封閉作用，最好加入一定能夠掩蔽劑，如氟化銨、三乙醇胺，沒有特殊情況下，這兩種都可以。

Ⅲ 氟化鉀可以掩蔽鋁離子，那麼碘化鉀可以嗎

氟化鉀（KF）之所以能掩蔽鋁離子，是因為KF中的氟離子（F-)可以和
鋁離子（Al3+）形成穩定的（AlF6）3-（六氟合鋁酸根配離子），這樣
鋁離子（Al3+）就不能以游離態存在於溶液中了。
但是，碘化鉀（KI）中的碘離子（I-)卻不能和鋁離子（Al3+）形成穩定的
配離子，所以不能用碘化鉀來掩蔽鋁離子。

Ⅳ 測量水的總硬度的實驗中，如欲掩蔽的水樣中有Al3+和Fe3+，為什麼掩蔽劑要在指示劑之前加入

原因：如果先加入指示劑，鉻黑T可能會和水中的鐵離子和鋁離子結合，且這種結合物非常穩定，之後再加入掩蔽劑並不能起到掩蔽效果。所以掩蔽劑應當在指示劑之前加入。

鐵大於2mg、鋁大於2mg、銅大於0.01mg、錳大於0.1mg對測定有干擾，可在加指示劑前用2mL 1%L-半胱胺酸鹽酸鹽溶液和2mL三乙醇胺溶液（1+4）進行聯合掩蔽消除干擾。

絡合掩蔽劑應具備條件：

①干擾離子與掩蔽劑形成的絡全物應遠比與EDTA形成的絡合物要穩定，而且形成的絡合物應為無色或淺色的，不影響終點的判斷。

②掩蔽劑不與被測離子絡合，即使形成絡合物，其穩定性也應遠小於被測離子與EDTA的絡合物的穩定性，在滴定時才能被EDTA所置換。

③掩蔽劑的應用應有一定的pH范圍，而且要符合測定要求的pH范圍。

以上內容參考：網路-掩蔽劑

Ⅳ 如何除去鎂離子中的鋁離子應調節PH多少

用EDTA測定水中Ca離子和Mg離子時，加入三乙醇胺作為掩蔽劑，三乙醇胺能與鐵離子和鋁離子形成穩定配合物，而且不與Ca Mg離子作用。但由於鐵離子和鋁離子在PH 2-4時形成氫氧化物沉澱。因此必需酸性溶液中加三乙醇胺，然後再在PH10或12時測定Ca Mg離子

Ⅵ 掩蔽的方法有哪些

「
掩蔽離子的三種方法
在分析過程中，對干擾離子不採用異相分離的辦法，而是利用加入某種試劑後，使它僅與干擾離子作用，以達到消除干擾，而又不影響被測離子的測定。這種消除於擾的方法稱為掩蔽。能起掩蔽作用的物質稱為拖蔽劑。
在分析中應用最多的掩蔽法，是絡合物掩蔽法，氧化還原掩蔽法和沉澱掩蔽法。

（一）絡合物掩蔽法
絡合物掩蔽法是利用掩蔽劑與干擾物質形成穩定的絡合物，其化學反應如下
A+MS<=掩蔽（破蔽）=>AMS
式中A為干擾物質，Ms為掩蔽劑。破蔽是掩蔽作用的逆反應。
要使於擾物質完全被掩蔽，必需注意控制反應時的條件，根據化學平衡移動規律，一要使掩蔽作用進行完全，必需加入過量的掩蔽劑；另一個條件是控制溶液的pH值。
一般所採用的絡合掩蔽劑，絕大多數是屬於弱酸鹽，而起掩蔽作用的是弱酸陰離子。弱酸陰離子的濃度與溶液的pH值有關。
HR<=>H++R-
H＋濃度愈小時HR解離愈大，R的濃度相應增大。因此，當溶液的pH值增高時，掩蔽效力也增大。但當pH值過高時，由於產生氫氧化物沉澱而失掉了掩蔽劑的作用。由上可知，根據反應時的具體情況，控制一定的pH值是達到掩蔽作用的重要因素。
如果二價銅、三價鐵兩元素共存時，以以EDTA滴定二價銅，則三價鐵同時被滴定。採用氟化物掩蔽三價鐵時，必需控制pH＝1～3范圍內，氟化物與三價鐵可以生成較為穩定的絡合物（Na3FeF6）y；如果pH＜1時，三價鐵掩蔽不完全y而pH＞4時，三價鐵又生成Fe（OH）3沉澱，加氟化物後便不能與三價鐵作用，故將pH值控制在1～3范圍內，這時氟化物可以將三價鐵完全掩蔽。最後，將溶液調節至pH值約為5，並以PAN或蘇木精為指示劑，用EDTA滴定二價銅即可得到良好的結果。
」
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Ⅶ 在檢驗鋁離子、鈷離子時，如何排除鐵離子的干擾

加入NH4F就可以掩蔽鐵離子的干擾了，鐵會和NH4F生成Fe(F)6配合物很穩定

Ⅷ 用什麼掩蔽鋁離子

在試液中添加三乙醇胺，然後用鄰菲羅啉-EGTA-Pb聯合掩蔽