充電時陰離子去哪裡

A. 充電和放電過程中溶液里的陽離子都向正極移動嗎

不是的。在充電的時侯，正極發生還原反應，相當於陰離子成分增多，吸引正離子從負極向正極移動。在充電的時候，正極發生氧化反應，相當於正電荷成分增多，排斥陽離子。陽離子向負極移動

B. 在原電池反應中 陽離子於陰離子的去向 有什麼原理嗎

在原電池反應中,陽離子移向正極，陰離子稱向負極。
因為負極失去電子，發生氧化反應，使負極呈正電性，所以吸引陰離子；電子通過外電路到正極，正極發生還原反應，使正極呈負電性，所以吸引陽離子。
原電池三流方向（電子，電流，離子）：
電子： 負極--->正極
電流：正極----->負極
離子：陽離子---->正極， 陰離子----->負極

C. 原電池中離子怎樣移動，比如：陰離子往哪邊移動

陽離子向正極，陰離子向負極。

如鐵做負極，銅做正極，用硫酸作電解液，H+往正極移動，在正極上得到電子，生成H2；OH-和SO4 2-向負極移動，但這兩種離子失電子能力不如鐵，鐵失去電子變為離子進入溶液,電子沿導線流向正極。

電解液的選擇：電解液一般要能與負極材料發生自發的氧化還原反應。原電池正負極判斷： 負極發生氧化反應，失去電子；正極發生還原反應，得到電子。 電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。 溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極

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書寫原電池電極方程式的注意事項：

①負極反應生成物的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應該寫入負極反應式；

②若正極上的反應物質是O2，且電解質溶液為中性或鹼性，則H2O必須寫入正極反應式，且生成物為OH-；若電解液為酸性，則H+必須寫入反應式中，生成物為H2O。

③電極反應式的書寫必須遵循離子方程式的書寫要求。

正負極反應式相加得到電池反應的總的化學方程式。若能寫出總反應式，可以減去較易寫出的電極反應式，從而寫出較難書寫的電極方程式。注意相加減時電子得失數目要相等。

D. 鋰離子電池充電時,鋰離子運動的方向是什麼

離子電池充電時，鋰離子運動的方向是鋰離子從負極運動到正極。

充電時，相當於電解池，陰陽相吸，所以陽離子流向正極，陰離子流向負極。但是放電時，相當於原電池，是「應付」即陰負！即陰離子流向負極，陽離子流向正極。

當對電池進行充電時，正極的含鋰化合物有z鋰離子脫出，鋰離子經過電解液運動到負極。負極的炭材料呈層狀結構，它有很多微孔，到達負極的鋰離子嵌入到碳層的微孔中，嵌入的鋰離子越多，充電容量越高。

在鋰離子電池的充放電過程中，鋰離子處於從正極→負極→正極的運動狀態。

鋰離子電池過度充放電會對正負極造成永久性損壞。過度放電導致負極碳片層結構出現塌陷，而塌陷會造成充電過程中鋰離子無法插入；過度充電使過多的鋰離子嵌入負極碳結構，而造成其中部分鋰離子再也無法釋放出來。

以上內容參考：網路——鋰離子電池

E. 充電時陰離子由什麼極移向什麼極

負極向正極或者陰極向陽極移動

F. 化學電池充電時離子移動方向與放電時有什麼不同

這個我有一個很好記的方法！老師教的！充電時，相當於電解池，陰陽相吸，所以陽離子流向正極，陰離子流向負極。但是呢，放電時，相當於原電池，是「應付」即陰負！即陰離子流向負極，陽離子流向正極！

G. 質譜用 ESI 離子化方式時的負電荷及陰離子哪裡去了

溶劑噴口跟counter electrode （也就是右邊有小孔的黑條）通過霧化後的帶點液滴以及離子形成了一個迴路。所以陰離子是以電子的形式在迴路中流動的。噴口與counter electrode之間形成了一個電場用來加速帶正電的離子。只有一小部分離子能通過小孔，大部分離子碰撞到counter electrode形成迴路。逃離的這部分正電荷使得原來的迴路整體會帶上少量的負電荷，這個我估計是通過接地的辦法解決的。

帶正電荷的離子通過小孔之後進入質量分析器。質量分析器有多種類型,比如扇形磁場、四極桿、飛行時間等等，涉及的原理不同。總之就是想辦法把不同質荷比的離子給區分開來。經過質量分析器分離的離子達到檢測器，記錄下不同質荷比的離子的豐度，就可以形成常見的質譜圖啦。

具有特定質荷比的離子能夠以合適的半徑通過質量分析器達到離子捕集器，形成電信號；而其他質荷比的離子由於偏轉半徑跟質量分析器管道半徑不同，就打到了管壁上，不能到達捕集器。通過改變磁場強度，可以依次讓不同質荷比的離子通過質量分析器，從而掃描整個區間內的所有不同質荷比的離子，最後經過處理，形成質譜。帶一個Na+的分子，其質量增大了23，電荷為+1，形成 M+23離子，通過質量分析器被感應器（離子捕集器）探測到。打到感應器之後其所帶電荷或者通過迴路或者通過接地被中和。至於整個分子在感應器上變成了什麼，這不是質譜所感興趣的。

H. 原電池充電的時候陰離子向正級移動還是向負極

充電就是電解池了，就不再是原電池了。
所以你的題目有問題。

電池充電的時候，為電解池，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。
電池放電的時候，為原電池，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。

I. 電化學中充電放電時陰陽離子的移動方向

陽離子的移正極，陰離子的移向負極。

兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。

原電池反應屬於放熱的反應，基本都是氧化還原反應，但電子轉移是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。

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原電池的形成條件

1、電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。

2、溶液中有電解質存在。

3、兩電極之間有導線連接，形成閉合迴路。

4、能夠發生的反應是自發的氧化還原反應。

電化學在航空、航天、輕工、儀表、醫學、金屬腐蝕與防護、環境科學等科技領域獲得了廣泛的應用。世界上十分關注能源、材料、環境保護、生命科學等研究課題都與電化學以各種各樣的方式關聯在一起。