離子交換化學方程式

① 離子交換柱交換過程化學方程式

強酸型陽離子交換樹脂：R-SO3H
（有許多SO3H基團）
強鹼型陰離子交回換樹脂：[R4N]OH
（有許多OH基團）
R-SO3H
+
M(+)
=
RSO3M
+
H(+)
將所有陽離子吸附答到樹脂上，釋放出H(+)；
[R4N]OH
+
X(-)
=
[R4N]X
+
OH(-)
將所有陰離子吸附到樹脂上，釋放出OH(-)；
H(+)
+
OH(-)
=
H2O
陽離子交換產生的H(+)與陰離子交換產生的OH(-)結合成水。

② 下圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na + 通過，充放電的化學方程式為

0.01molNa+是用來平衡電荷的,每多1mole-,就需要1molNa+來平衡.換句話說0.01molNa+就對應0.01mole-
H2~2e-,所以產生0.005molH2,也就是112mL

③ 工業上可用純鹼和石灰石為原料製取燒鹼，請你寫出製取過程中發生反應的化學方程式．（1）分解反應______

1、分解反應：

(3)離子交換化學方程式擴展閱讀：

工業上生產燒鹼的方法：

1、隔膜電解法

將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。

2、離子交換膜法

將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。

將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的鈉離子通過離子膜進入陰極室與陰極室的氫氧根生成氫氧化鈉，氫離子直接在陰極上放電生成氫氣。

電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的氫氧根，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。

④ 如何判斷一個化學方程式有沒有離子反應方程式

在水溶液或者融融狀態狀態的反應，觀察反應物或者生成物是否可以電離，若電離則可寫為離子方程式

⑤ 陽離子交換樹脂實驗的有關化學式

R-SO3H+NaCl=R-SO3Na+HCl

希望對你有幫助O(∩_∩)O~

⑥ 用化學方程式說明什麼是離子交換反應

NaOH+HCl=NaCl+H2O

⑦ 陰陽極方程式怎麼寫，選擇什麼離子交換膜，為什麼盡可能詳細點謝謝

左邊硫元素被還原，因此是陰極，電極反應方程式為：
2SO3 2- + 4H+ + 2e- == S2O4 2- + 2H2O
右邊硫元素被氧化，因此是陽極版，電極反應方程式權為：
SO2 -2e- + H2O == SO4 2- + 2H+
以上兩個化學方程式書寫的時候，實際上H+和H2O先不寫，先按照氧化還原反應得失電子配平主要離子，然後再加H+和水配平H和O。
這里的離子交換膜首先要起到隔絕陰離子的作用（不然S2O4 2-不能從左邊獲得，還有可能到右邊；同理H2SO4也不能從右邊獲得）。因此，只能是陽離子交換膜。同時，注意到兩個電極反應方程式，陽極生成H+，陰極消耗H+，因此是H+在進行流動，所以需要陽離子交換膜。

⑧ 如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池．離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為Na2S4

A．負極反應為2Na₂S₂-2e^-=2Na⁺+Na₂S₄，故A錯誤；
B．閉合K後，b電極氫離子放電導致氫氧根離子濃度增大，所以b電極附近的pH增大，故B錯誤；
C．閉合K後，a電極上電極反應為2Cu-2e^-=Cu²⁺，所以沒有氣體生成，故C錯誤；
D．閉合K時，有0.01molNa⁺通過離子交換膜，說明有0.01mol電子轉移，陰極上生成0.005molH₂，標准狀況下體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故D正確；
故選D．