錫離子交換樹脂

Ⅰ 鎢仲酸銨apt生產工藝離子交換法是我國專利嗎

鎢仲酸銨apt生產工藝離子交換法是我國專利嗎
乙二醇(ethylene glycol，EG)又稱甘醇，是最簡單也是最重要的脂肪族二醇。它是一種重要的有機化工原料，主要用來生產聚酯纖維、防凍劑、不飽和聚酯樹脂、非離子表面活性劑、乙醇胺以及炸葯等。

根據中國聚酯協會預測，2008年我國聚酯產量將達到約1730萬噸，對EG的需求量將達到約605萬噸；2010年聚酯產量將達到約1900萬噸，屆時對EG的需求量將達到約665萬噸。加上防凍劑以及其他方面的消費量，預計2008年我國EG的總需求量將達約636萬噸，2010年將達到約710萬噸。據預測，到2010年，中國EG消費量將佔世界EG消費量的26 %，占亞洲的46 %。預計到2008年我國EG總生產能力將達到約250萬噸，2010年生產能力將達到約400萬噸。但與需求量相比，即使裝置滿負荷生產，產量仍不能滿足國內實際需求，還需依靠大量進口。因此，EG在我國具有很好的發展前景[1, 2]。

大致上，EG的合成路線可以分為兩類：石油合成路線和非石油合成路線[3-16]。

1 石油合成路線

1.1 EO法

Wurtz於1859年首次用氫氧化鉀水解乙二醇二乙酸酯製得EG，次年又由環氧乙烷(EO)直接水合製得，至今，該法仍是世界上大規模生產EG的唯一方法。

1.1.1 EO非催化水合法

EO直接水合法是目前國內外工業化生產EG的主要方法，該生產技術基本上由英荷殼牌(Shell)、美國Halcon—SD以及美國聯碳(UCC)三家公司所壟斷。它們的工藝技術和工藝流程基本上相似，即採用乙烯、氧氣為原料，在銀催化劑、甲烷或氮氣致穩劑、氯化物抑制劑存在下，乙烯直接氧化生成EO，EO進一步與水以一定物質的量比在管式反應器內進行水合反應生成EG，EG溶液經蒸發提濃、脫水、分餾得到EG及其他副產品。以UCC的生產工藝為例，水和EO的物質的量之比為22：1，反應入口溫度155 oC，出口溫度193 oC，反應壓力2.1 MPa，EO轉化率100 %，水合收率91.3 %。Shell和SD工藝的反應條件類似，不同的是它們使用的催化劑和添加劑不同[14]。

該工藝中用到大量的水，能耗很大；EO的轉化率為100 %，但是產品中EG的選擇性只有90 %左右，另外還會產生9 %左右的二乙二醇(DEG)和1 %左右的三乙二醇(TEG)。增加投料中水的比例會提高EG的選擇性，但是同時會加大能耗，並增加分離困難。

雖然EO直接水合法制EG工藝成熟，是目前工業生產中廣泛採用的方法，但是其自身仍然存在一些缺陷，因此仍有必要對其生產工藝進行改進，或者尋求更加高效的替代方法。

1.1.2 EO催化水合法

為了降低能耗，提高EG的選擇性，世界各國的研究人員對EO水合法制EG的催化劑和添加劑等展開了廣泛的研究。

Shell公司[17-22]早期採用氟磺酸交換樹脂為催化劑，後來又開發了一系列具有正電中心的固體催化劑以及固載的大環螯合化合物作為非均相催化劑。樹脂型催化劑催化的反應， EG的選擇性超過94 %。但是，樹脂型催化劑具有一些缺點，例如壽命短、熱穩定性和機械強度不高等等，而固載的大環螯合化合物作為催化劑克服了這些缺點，並且具有較高的活性，在與樹脂相同的條件下反應5小時，EO的轉化率大於99 %，EG的選擇性可以達到95 %。最近，Shell公司成功地開發出了第一代水合催化劑S100，並完成了催化劑篩選和400 kt/a 環氧乙烷水合裝置的工藝設計。此工藝已經完成中試，有望用於工業化生產[13]。

UCC公司[23-33]採用含Mo、W、V等多價態金屬含氧酸鹽作為EO水合催化劑，後來又開發了具有水滑石結構的混合金屬框架催化劑。但是這些催化劑都沒有實現工業應用。

DOW公司開發了一種高選擇性的EO水合催化劑DowexMSA-1。這種新催化劑是由陰離子交換樹脂與二氧化碳、氫氧化鈉相結合的體系。在水和EO的摩爾比為9:1，反應溫度99 oC，壓力1.2 MPa的條件下水合，EG的選擇性可以達到96.6 %[34]。日本三菱化學公司(MCC)和住友化學公司開發了鏻基催化劑催化EO水合的工藝，使EG的選擇性超過了99 %。據稱，使用該工藝建同等規模的生產廠，投資費用較傳統方法低10 %，操作費用低5 %[35, 36]。此外，國外還有多家公司和研究機構對催化EO水合過程進行研究，例如美國標准油公司採用銅促進磷酸鋁催化劑[37]；德國漢高公司採用脂肪族羧酸鹽催化劑；俄國「索維吉赫」科技生產企業使用苯乙烯和二乙烯基苯交聯的帶有季胺基的碳酸氫鹽型離子交換樹脂催化劑[38]；俄國門捷列夫化工大學[39]採用一種改進過的離子交換樹脂催化劑；Johnson等採用部分氨中和的磺酸催化劑。

我國國內多家企業和研究機構也對EO的催化水合進行了研究。例如，大連理工大學開發了一種銅催化的EO水合制備EG的方法，以微粒骨架銅、塊狀骨架銅或者負載型單質銅為催化劑，在水合比為5:1至20:1、常壓至幾個大氣壓、80 oC至150 oC的溫度和條件下，高效催化EO水合制備EG，EO的轉化率可達到100 %，EG的選擇性達到85-99 %，主要副產物為二乙二醇，三乙二醇的生成量很少。反應可在間歇式壓力釜中進行，也可在固定床連續式反應器中進行。催化劑制備方法簡單，重復性好，壽命長，易再生，具有一定的工業生產潛力[40]。中國石化公司上海石化研究院開發了一種催化體系，使用載體上負載鈮的氧化物、至少一種選白釩、鉬、鎢、錫、鉛的元素或化合物以及至少一種選白鑭、鐠、釹的元素或化合物作為催化劑。該催化體系解決了以往EO非催化水合反應水比偏高，能耗大，生產成本高，或催化水合使用的液體酸催化劑腐蝕設備，污染環境，固體酸催化劑穩定性差或穩定性和活性不能同時兼顧的問題[41,42]。

Ⅱ 離子交換樹脂除鈣、鎂離子外，能去除鐵、錳離子嗎

普通的來軟化離子可以去除源鈣鎂離子，鐵錳有專用的離子交換樹脂，例如T-IRR是專門用於去除鐵離子的，CH-90可以去除錳離子。其實普通軟化樹脂也可以去除鐵錳離子，只是很微弱，另外您的溶液中含有鐵離子很容易引起樹脂中毒。北京華豫清源國際貿易有限公司，杜笙離子交換樹脂

Ⅲ 錫泥是什麼

錫泥是有色金屬錫生產加工後的工業廢料，可用於再提煉。
鍍錫泥的回收再生方法，其特徵是按以下的工序回收、再生含有Sn離子、Fe離子和有害陽離子的鍍錫泥；

a．將鍍錫泥或其稀釋液通過強酸性陽離子交換樹脂，除去Sn離子、Fe離子和有害陽離子後得到回收酸；

b．在吸附了Sn離子、Fe離子和有害陽離子的強酸性陽離子交換樹脂上通過酸液，再生上述交換樹脂的同時，把吸附的Sn離子、Fe離子和有害陽離子解吸到含酸溶液中；

c．從上述b工序得到的溶液中，沉澱Sn離子，以Sn化合物的沉澱物形式分離，同時把Fe離子和有害陽離子留在溶液中；

d．將上述c工序得到的Sn化合物的沉澱物，直接或還原後，再混合、溶解到上述a工序中得到的回收酸中，作為鍍錫泥回收使用；

e．將上述c工序得到的含Fe離子和有害陽離子的溶液排出到鍍錫泥系統外 。

Ⅳ 分離方法

分離鋁的方法很多，常用的方法有氫氧化銨、苯甲酸銨、氫氧化鈉等沉澱分離、離子交換分離以及萃取分離等，其中以銅鐵試劑-三氯甲烷萃取法對於從大量鐵、鈦中分離鋁的效果較好。

用氫氧化銨沉澱鋁可使鋁與硼、鎂、鹼金屬、鹼土金屬，及一定量的鎳、錳分離，沉澱的酸度為pH5～7。為了更好地控制沉澱的條件，常採用尿素或六次甲基四胺等弱氨性試劑，但鐵、鈦以及很多金屬離子與鋁同時沉澱，不能分開。因此，用這種方法分離鋁必須和其他分離手段並用時方有效。

苯甲酸銨使鋁沉澱，可與鈷、鎳、釩、錳和鋅等元素分離，但鐵(Ⅲ)也同時沉澱。為了防止鐵(Ⅲ)沉澱，測鋁溶液中應先加入次亞硫酸鈉還原鐵，再加苯甲酸銨沉澱鋁。這樣，大量鐵雖可除去，但仍有少量鐵(Ⅱ)很快地氧化為鐵(Ⅲ)夾雜在鋁沉澱中。因此必須將苯甲酸鋁沉澱用酸溶解，在還原劑存在下，反復沉澱多次，才能使鐵與鋁完全分離。用苯甲酸銨沉澱鋁，酸度應在pH3.8左右，加入次亞硫酸鈉的量，以溶液中鐵的顏色消失並過量0.2～0.3g為宜。

用氫氧化鈉分離鋁是沿用已久的方法，但分離並不很完全。為了減低氫氧化物沉澱對鋁的吸附，通常在大量氯化鈉存在下，小體積沉澱鐵、鈦等元素。即使如此，微克量的鋁也難免不被吸附，特別是鎂、鎳、鈣的氫氧化物沉澱對鋁的吸附較大。分離方法是:將含鋁的鹽酸溶液，加熱蒸發至體積為1～2mL，冷卻，加入15gNaCl，攪拌均勻。加入10mL500g/LNaOH溶液，再攪勻後，加水稀釋至60～70mL，用中速濾紙過濾，用洗液(250mL水中含2gNaCl、5gNaOH)充分洗滌沉澱，濾液酸化後測鋁。

銅鐵試劑又稱亞硝基苯胲銨，在無機酸溶液中與很多金屬離子包括鐵(Ⅲ)、鈦(Ⅳ)、釩(Ⅴ)、鈾(Ⅳ)和錫(Ⅳ)等形成難溶性螯合物，此螯合物能用有機溶劑，如三氯甲烷、乙醚、乙酸乙酯、甲基異丁酮、鄰-二氯苯等萃取。有機溶劑對金屬螯合物的萃取能力與螯合物沉澱在酸中的溶解度有關，一般金屬螯合物在強酸中的溶解度愈小愈易被萃取。萃取應在鹽酸或硫酸溶液中進行，酸度通常約為10%(鹽酸為1mol/L，硫酸為1.5mol/L)。這樣可以保證微量鋁也能與其他金屬離子分離，酸度過低，例如pH>3.4時，鋁亦被萃取進入有機相。銅鐵試劑的用量，在理論上每0.1g鐵只需要0.84g銅鐵試劑。在實際工作中，銅鐵試劑用量卻要比理論值大，0.1g鐵最少需要16mL60g/L銅鐵試劑溶液，反應方能完全。銅鐵試劑易於分解，配製時勿加熱，萃取的全部過程均應在冷溶液中進行。

鋁的分離，還包括離子交換分離和汞陰極電解等方法。離子交換分離是在9mol/LHCl中利用陰離子交換樹脂使鋁與銅、鋅、鎘、鐵(Ⅱ)、鐵(Ⅲ)、鈷、錫(Ⅱ)、錫(Ⅳ)、銻(Ⅲ)、銻(Ⅴ)、鋅、釩(Ⅴ)、鉬(Ⅵ)、鎢(Ⅵ)、鉻(Ⅵ)、鈾(Ⅵ)和錳(Ⅶ)等元素分離，鋁不被吸附，交換後的溶液可測定鋁。汞陰極分離是在硫酸或高氯酸溶液中以鉑絲為陽極，汞為陰極進行電解，可使很多金屬離子包括鐵、鉻、鎳、銅、錫、鉬、鋅和鉛等與鋁分離，電流密度約為0.1～0.2A/cm²。上述兩種方法測定鋁時，分離雜質雖是有效的，但已很少使用。

Ⅳ 分離和富集

鈾在礦石中含量都很低，大量的伴生元素往往妨礙鈾的測定。因此，大部分測定鈾的方法都需先行分離或富集。分離鈾的方法很多，有沉澱法、螯合物形成法、萃取法、色層法、離子交換法和汞陰極電解法等。

65.1.2.1 沉澱分離法

鈾沉澱分離的方法很多。在沒有碳酸鹽、檸檬酸、酒石酸及氟化物存在的適當介質中，用氨水、吡啶或六次甲基四胺都能將鈾沉澱成重鈾酸銨，與鹼金屬、鹼土金屬以及銅、鎳、鈷、鋅、錳等元素分離，鐵、鋁、鋯、鈦、稀土等與鈾一起被沉澱。氟化物、碘酸鹽或草酸鹽在適當的酸性介質中可以沉澱鈾(Ⅳ)，而鈾(Ⅵ)不沉澱，可藉此用於分別測定鈾(Ⅳ)和鈾(Ⅵ)。用氟化物作沉澱劑，由於生成水合四氟化鈾，將與很多伴生的陽離子形成復鹽，而使鈾(Ⅳ)與鐵、鋁、鋯、鈦、鈮、和鉭等元素分離。磷酸鹽在(2+98)～(4+96)HCl溶液中，能定量地沉澱鈾(Ⅳ)成UO₂HPO₄，鋯、釷、鉍等也同樣被沉澱，沉澱溶解於過量的磷酸或其他強酸中，此法在分析中主要用作鈾與釩分離。某些有機試劑亦能沉澱鈾(Ⅳ)，如銅鐵試劑可在強硫酸或鹽酸介質中沉澱鈾(Ⅳ)，鐵、鋯、鈦、釩、鈮、膽、錫等同時被沉澱。鹼金屬、鹼土金屬、鈾(Ⅵ)，以及鋁、磷、鎳、鋅等不被沉澱。鈷試劑(α-亞硝基-β-萘酚)則在弱酸或弱鹼性溶液中沉澱鈾(Ⅵ)，鈷、鐵、鎳等同時被沉澱，而鋁、鋅、鹼土金屬等不被沉澱。

65.1.2.2 配位分離法

鈾形成配合物分離，最典型的方法是鈾和碳酸鈉形成Na₄UO₂(CO₃)₃配合物進入溶液與鐵、鈦、鈷、鎳、錳、鋅、鈹和鹼土金屬分離。

65.1.2.3 萃取分離法

萃取分離的方法也很多。在0.05～0.5mol/LHNO₃中可用乙醚萃取硝酸鈾醯，部分釷、鈰、鐵、釩亦同時被萃取。在(1+9)H₂SO₄中可用三氯甲烷或乙醚萃取鈾的銅鐵試劑配合物與鋁、氫氧化銨組、鹼土金屬及硫化銨組的其他元素分離。TBP萃取鈾主要在硝酸介質中進行，萃取分配比在5～6mol/LHNO₃中達到最大值;但在有大量硝酸鹽存在下，即使硝酸濃度低於1mol/L，鈾也能定量被萃取。常用的鹽析劑有:硝酸鋁、硝酸鈣、硝酸鈉和硝酸銨，同時被萃取的有釷、鈧、釔和金等。在4mol/LHNO₃溶液中也可用(2+8)磷酸三丁酯-苯萃取鈾。也有在pH2～3的硝酸介質中，以硝酸鈉作鹽析劑，用磷酸三丁酯萃取鈾(Ⅵ)，釷、鋯和稀土元素同時被萃取。

三烷基氧膦(TRPO)和三辛基氧膦(TOPO)都是鈾的有效萃取劑。二者萃取鈾的酸度基本相同，均為0.5～3mol/LHNO₃，同時被萃取的有鐵、鈰、釩、鋯、釷和鉬(均為高價)。

65.1.2.4 色層分離法

目前，用於萃取色層分離鈾的萃取劑有:胺類萃取劑N₂₆₃(氯化三辛基甲基胺)、N₂₃₅(三正辛胺)、N₁₉₂₃(國產胺型萃取劑);中性配位劑P₃₅₀(甲基磷酸二甲庚酯)、TBP(磷酸三丁酯)、C1-TBP萃淋樹脂;酸性配位劑P₅₀₇(2-乙基己基磷酸單2-乙基己酯);亞碸類萃取劑DOSO(二正辛基亞碸)等結合載體聚三氟氯乙烯粉、聚四氟乙烯粉、硅膠、硅烷化硅球、DA₂₀₁大孔吸附樹脂(二乙基苯-丙烯腈共聚物)、X-5型大孔吸附樹脂(聚二乙烯苯)、交聯聚甲基丙烯酸型樹脂和泡沫塑料(聚氨酯或聚醚酯)等作載體組成的固定相，均能達到在一定濃度的硝酸或鹽酸溶液中富集分離的目的。在實踐中得到廣泛應用的是P₃₅₀萃取色層、Cl-TBP萃淋樹脂。用DOSO-交聯聚甲基丙烯樹脂組成的固定相，可在1.5mol/LHClO₄中定量富集鈾，同時被富集的還有金、鈀、汞等。CL-TBP萃淋樹脂，可在!(HNO₃)=12%～50%介質中萃取鈾，同時被萃取的有金、釷、釔、鈧。在!(HNO₃)=6%～35%介質中可用P₃₅₀與DA₂₀₁或者X-5型聚二乙烯苯組成的萃取色層定量富集鈾，在有鹽析劑硝酸鋁存在下可降低酸度為!(HNO₃)=2%，鈾也能定量被萃取，同時被萃取的還有釷。在0.5～3mol/LHCl-2.5～3mol/LNaCl體系中P₃₅₀也能定量萃取鈾，同時被萃取的還有鎵、鉈、金等。

65.1.2.5 離子交換樹脂分離法

離子交換樹脂的方法也適用於微量鈾的分離，目前應用較廣泛的是大孔陽離子交換樹脂D₂₃₅，是在4mol/LHCl中(或者在含有100g/LNaCl存在下交換酸度可降至為1mol/LHCl)進行交換分離釷，稀土、鋯、鈦、釩等干擾元素。

在硫酸或高氯酸溶液中，用汞陰極電解法，鈾被還原為四價(部分為三價)留在溶液中鋅、鎘、鐵、鉻、鉈、鈷、鎳、錳、銦、鉛、錫、銻、銅、鉍、金、銀等元素以金屬析出而與鈾分離。稀土、鋯、鈮、鉭等元素與鈾共存於溶液中。

Ⅵ 關於仿生學的發明

1、蝙蝠與雷達：蝙蝠會釋放出一種超聲波，這種聲波遇見物體時就會反彈回來，而人類聽不見。雷達就是根據蝙蝠的這種特性發明出來的。在各種地方都會用到雷達，例如：飛機、航空等。

2、薄殼建築：蛋殼呈拱形，跨度大，包括許多力學原理。雖然它只有2 mm的厚度，但使用鐵錘敲砸也很難破壞它。建築學家模仿它進行了薄殼建築設計。這類建築有許多優點：用料少，跨度大，堅固耐用。

3、蛛絲：生物學家通過對蛛絲的研究製造出高級絲線，抗撕斷裂降落傘與臨時吊橋用的高強度纜索。船和潛艇來自人們對魚類和海豚的模仿。

4、響尾蛇：響尾蛇導彈等就是科學家模仿蛇的「熱眼」功能和其舌上排列著一種似照相機裝置的天然紅外線感知能力的原理，研製開發出來的現代化武器。

5、蒼蠅：蒼蠅的後翅退化成一對平衡棒，當它飛行時，平衡棒以一定的頻率進行機械振動，可以調節翅膀的運動方向，是保持蒼蠅身體平 衡的導航儀。科學家據此原理研製成一代新型導航儀——振動陀螺儀。

參考資料來源：網路-仿生學

Ⅶ 分離和預富集

銦的分離和預富集常採用溶劑萃取、離子交換與吸附、液膜分離、沉澱分離、蒸餾分離等方法。

62.3.2.1 溶劑萃取法

(1)鹵化物的萃取

礦石中銦的含量甚微，實際工作中常以溶劑萃取法進行富集。應用鹵化物萃取，可使銦與許多元素分離。許多含氧有機溶劑都能很好地萃取碘化銦，而溴化銦次之，氯化銦最差。

在6mol/LHCl中，乙醚經兩次萃取能定量地萃取鎵(Ⅲ)和鐵(Ⅲ)，金(Ⅲ)、鉈(Ⅲ)、銻(Ⅴ)、鉬(Ⅵ)等也被一起萃取，而銦不被萃取。

從氫溴酸介質中，用乙醚萃取銦是經常採用的方法，銦的萃取率在4mol/LHBr中為99%，而在3mol/LHBr中則為89.3%。在3.2mol/L、4.2mol/L、5.5mol/L和6mol/LHBr介質中，銦的萃取分配系數分別為1、10、100和30～40。通常是在4～6mol/LHBr中萃取銦，與銦一起被萃取的有鐵(Ⅲ)、鎵、銻(Ⅴ)、鉈(Ⅲ)，以及金(Ⅲ)、鉬(Ⅵ)、錸(Ⅶ)和少量鋅、碲(Ⅳ)。在5mol/LHBr中，以碘化鉀還原鐵(Ⅲ)，用乙醚或乙酸丁酯萃取銦，除鎵、鉈(Ⅲ)、金(Ⅲ)同時定量地被萃取外，大量鐵、銅、鉬、鋅、鎘、鎳以及汞等只有微量被萃取入有機相;有機相經萃洗後，再用含有過氧化氫的6mol/LHCl反萃取銦，則鎵、鉈(Ⅲ)、金仍留於有機相中，既達到銦、鎵、鉈的彼此分離，又可利用此分離方法進行銦、鎵、鉈的連續測定。萃取時亦可用三氯化鈦還原鐵(Ⅲ)，此時鉈與金也被還原成低價或單質狀態，只有鎵與銦一起被萃取。亦可用溴化鈉-硫酸介質替代氫溴酸介質，因其中含有大量硫酸鈉作鹽析劑，降低乙醚在水相中的溶解度，有助於提高萃取率。

在0.5～2.5mol/LHI介質中，用乙醚或類似含氧溶劑可定量萃取銦。例如在1.5mol/LHI中，銦的濃度在0.026～5.4×10^-6mol/L范圍內，其萃取率均達99%。與銦一起被萃取的有錫(Ⅱ)、鎘、鉈(Ⅲ，Ⅰ)、鎵、鐵(Ⅱ)，鋁和鈹等不被萃取，鉍、銅、鋅、汞和銻部分被萃。氟化物、磷酸鹽、檸檬酸鹽和氰化物等的存在不影響萃取，但大量氯化物的存在會降低銦的萃取率。氫碘酸介質也可用碘化鉀-硫酸介質替代。為使銦進一步與其他元素分離，可用水再從有機相中反萃取銦，但選擇性仍不如氫溴酸介質。

不同有機溶劑對鹵化銦的萃取效果是:3-甲基丁酮-［2］>4-甲基戊酮-［2］>乙酸乙酯>乙醚>異戊醇。

實際工作中通常採用乙醚或乙酸丁酯。用乙醚萃取銦通常需要萃取兩次，而用乙酸丁酯則一次就能將銦定量萃取。有鹽析劑存在時，乙醚萃取也只需一次就可以。

(2)非有機溶劑萃取

在25mL體積中，pH2.6～4.6，用5mL(3+7)Tween80和20g(NH₄)₂SO₄萃取In³⁺，其萃取率可保持在95%以上。以聚乙烯醇縮對甲醯基偶氮-8羥基喹啉為顯色劑，對20μgIn³⁺，3gNa⁺、K⁺、Cl^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄，50μgCa²⁺、Mg²⁺，40μgCd²⁺、Zn²⁺、Ti⁴⁺、Sn⁴⁺、La³⁺、Bi³⁺、Ce³⁺、Pb²⁺、Cu²⁺，20μgCr³⁺、Nb⁵⁺、Mo⁶⁺、Ni²⁺、Pb²⁺、Fe³⁺不幹擾測定。Mn²⁺、Al³⁺、V⁵⁺、Co²⁺等有干擾。採用50g/L硫脲-100g/L檸檬酸鈉5mL混合掩蔽，可允許100μgFe³⁺，500μgCu²⁺，200μgAl³⁺，200μgTi⁴⁺，500μgSn⁴⁺。方法實現了In³⁺和Al³⁺等離子的定量分離。

(3)P₂₀₄、P₅₀₇萃取分離

P₂₀₄:2-(2-乙基己基)磷酸，P₅₀₇:2-(2-乙基己基)磷酸單酯。均以200#溶劑油作稀釋劑，濃度(1+4)，相比(1+1)，萃取率都隨酸度增大而減小;在同一酸度下，P₅₀₇萃取銦的能力小於P₂₀₄，兩者均需在較低的酸度下進行;P₅₀₇萃取酸度在pH0.5～2.0，銦的萃取率>95%，P₂₀₄萃取酸度在pH0.3～2，銦可被完全萃取。反萃取銦時，P₂₀₄需用6mol/LHCl，而P₅₀₇僅用2～3mol/LHCl。用P₂₀₄萃取銦，基本上可完全分離Zn、Cu、Cd、As、Sb、As、Sb、Na等金屬;少量Fe³⁺進入有機相，可預先用還原劑亞硫酸鈉、鐵屑或銅屑等處理。

(4)N₅₀₃萃取分離

N₅₀₃:N，N-二(1-甲基庚基)乙醯胺，以200#溶劑油作稀釋劑，濃度(4+6)，相比(1+3)～(1+4)。在2.6～2.8mol/LHCl中，銦可被定量萃取，萃取率>98%。用1mol/LHCl反萃取銦，0.1mol/LHCl可反萃取錫，工業上可用於銦錫分離。

(5)苯並-15-冠-5萃取分離

以1，2-二氯乙烷作稀釋劑，在1mol/LKI-0.04mol/L抗壞血酸存在下，0.01mol/L苯並-15-冠-5可完全萃取In³⁺。0.02mol/LHCl反萃取5min，反萃取率>99%。100倍Zn²⁺、Ni²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺，50倍Cr³⁺(對100μgIn³⁺)，基本上不幹擾In³⁺的PAR光度法測定。

(6)N1₉₂₃萃取分離

N1₉₂₃:長碳鏈烷基伯胺，在硫酸介質中，隨著酸度的增加，N1₉₂₃對Ga、In、Tl的萃取率明顯下降，其萃取能力大小順序為Tl>In>Ga;當H₂SO₄酸度為0.05mol/L時，(1+9)N1₉₂₃-乙苯對In、Tl能定量萃取，而當H₂SO₄酸度≤0.05mol/L時，Ga才能有較高的萃取率。由於Ga易水解，一般以0.05mol/LH₂SO₄為宜。在此萃取體系下，Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺、As³⁺等不被萃取，鹼土金屬和鹼金屬也不能被萃取。3mol/LH₂SO₄可完全反萃取In，0.5～1.0mol/LHCl可反萃取Ga，反萃率≥95%。

8-羥基喹啉銦在微酸性介質中(pH4.0)可被三氯甲烷萃取，而與一些元素分離。

在酸性介質中用三氯甲烷可萃取鐵、鎵與銅鐵試劑生成的螯合物，而銦不被萃取。

62.3.2.2 離子交換與吸附法

(1)陽離子交換樹脂分離富集

銦在pH1～pH3的鹽酸介質中能定量地吸附在陽離子交換樹脂上，在含有脂肪醇、丙酮等有機溶劑的鹽酸溶液中，分配系數增大，可與許多元素分離。可用(3+1)丙酮+0.1mol/L鹽酸先洗提鉍、鎘，再以(1+1)丙酮+0.04mol/L鹽酸洗提銦。鐵(Ⅲ)、鋅、鎵、鉛、錳、鈾(Ⅵ)、銅(Ⅱ)、釩(Ⅳ)等均留在柱上。

銦也可在低濃度氫溴酸介質中被陽離子交換樹脂吸附，可用0.5mol/L鹽酸-(3+7)丙酮溶液洗提銅、鋅、鎵、鐵、鈦、錳、鈾、鉛、鈉、鎳、鈷等，再用0.2mol/L氫溴酸+(1+1)丙酮溶液洗提鎘、鉍、金、鉑、鋁、鉬和錫，最後洗提銦。

(2)巰基棉分離富集

在pH4.0時，巰基棉可定量富集痕量In³⁺，飽和吸附量為181μg/g，In³⁺可被0.8mol/LHNO₃定量洗脫。於石墨爐原子吸收光譜法測定，對5μgIn³⁺，經富集後，部分離子允許量為:Al³⁺(500mg)，Cu²⁺、Zn²⁺(50mg)，K⁺、Na⁺、Mg²⁺(20mg)，Ca²⁺、Fe³⁺(10mg)，方法回收率92.8%～100.6%。

(3)巰基葡聚糖凝膠分離富集

巰基葡聚糖凝膠pH5.0以上時，In³⁺可定量吸附，1.0mol/LHCl可定量洗脫。於微乳液介質中［(溴化十六烷基吡啶+正丁醇+正庚烷+水)的質量比例為(1+0.1+0.1+0.97)］，三甲氧基苯基熒光酮顯色光度法測定銦，100倍的Pb²⁺、Co²⁺、Ni²⁺、Sb³⁺、W⁶⁺、Mo⁶⁺和Ga³⁺，200倍的Cu²⁺、Sn⁴⁺、Ag⁺、Al³⁺、Fe³⁺和Cr³⁺不幹擾測定。

(4)色譜分離

a.TBP色譜柱分離。以聚三氟氯乙烯載體、負載磷酸三丁酯(TBP)為固定相的萃取色譜柱，銦可在0.8mol/LHBr中被定量萃取吸附，金、銀、鉈和鎘也被萃取，鐵(Ⅲ)、錳(Ⅱ)、銅、鋅、鈣、鎳、鎵、鋁、鎂、鉛等不被萃取。用水洗脫銦，鎘被洗脫，金、銀、鉈不被洗脫，洗脫液中可能尚有微量鉛或銅殘留。

b.P₅₀₇色譜柱分離。將200g/LP₅₀₇塗載於硅烷化硅球(150～200目)上作為固定相，上柱液為pH1.5的硫酸-氨基乙酸溶液，只有銦、鎵、鋁、鉍留於柱上。先用0.5mol/LH₂SO₄淋洗出鎵和鋁，再用1mol/LH₂SO₄淋出鉍，最後用1mol/LHCl淋洗出銦。

c.P₃₅₀色譜柱分離。在1mol/LHBr中，In³⁺被定量吸附，以水作解脫劑，可將In³⁺全部解脫，富集0.2μg銦，100mg的Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Na⁺，50mgAl³⁺，40mgK⁺，10mg的Ti⁴⁺、Cu²⁺、Pb²⁺、Zn²⁺、Cd²⁺，經色層柱分離後，均不幹擾石墨爐原子吸收光譜法測定銦，方法檢出限(3σ)為0.022μg/g。

d.CL-N₂₃₅萃取色譜柱分離。萃銦余液中In、Ge的分離，以N₂₃₅為萃取劑，酒石酸為配位劑，在流動相pH1.5～2.5，線性流速0.46mL/min條件下，鍺的吸萃率可達98%以上;可用4mol/LH₂SO₄反洗鍺，流速0.5mL/min。Zn、Fe、Cu、Cd、的存在對鍺的吸萃無影響。

62.3.2.3 液膜分離法

以P₂₉₁為流動載體液膜富集銦，最優條件為:膜相由P₂₉₁-L113A-液體石蠟油+煤油(5+4+4+87)組成，內相為0.2mol/LH₂SO₄和硫酸肼水溶液，外相試液為pH3～4介質，富集溫度15～36℃，富集時間8min，油內比為1+1，乳水比為20+100。In³⁺的遷移富集率達99.5%～100.4%。對200μg的銦，在DLC、酒石酸、NaF、抗壞血酸和硫脲存在下，500mgFe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Sr²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺、Sn⁴⁺、Zr⁴⁺、Ti⁴⁺、Cr³⁺、Bi³⁺、Hg²⁺、Zn²⁺、Mn²⁺、Mo⁶⁺、∑REE³⁺、K⁺、Na⁺、NH⁺₄、Cs⁺等都不遷移透過此液膜，大量F^-、Cl^-、ClO^-₄、NO^-₃、SO^2-₄、SiO^2-₃也不影響分離富集In³⁺。

62.3.2.4 沉澱分離法

(1)單寧沉澱分離

在草酸存在下的微酸性鹽酸介質中(甲基紅剛呈紅色)，錫、銻、鉍可被單寧沉澱分離，銦留於濾液中，用氫氧化銨中和並補充一些單寧可沉澱回收銦。

(2)氫氧化銦沉澱分離

分離大量鉛，可將它們的硝酸鹽溶液用稀氫氧化銨中和至出現微弱渾濁，加入大量乙酸銨溶解鉛，然後加入適量六次甲基四胺並煮沸，銦以氫氧化銦沉澱析出。必要時用硝酸溶解沉澱，重復沉澱一次。

在沸騰的含有硝酸銨的溶液中，小心滴加氫氧化銨至甲基紅指示劑剛變橙色，氫氧化銦沉澱即析出，可與鎘、鋅、銅、鎳、鈷、錳分離。必要時用硝酸溶解沉澱，重復沉澱一次。

(3)硫化沉澱分離

於0.025mol/LHCl中，不斷通入硫化氫並加熱至70℃保溫2h，則In₂S₃沉澱即析出，可與錳、鋁、鐵分離。或在氨性酒石酸鹽介質中，以鈹為載體用磷酸鹽將銦沉澱，也可和錳、鋁、鐵分離。

銦、錫最佳分離條件，以H₂S為沉澱劑，溫度50℃，反應時間20min;在1mol/LH₂SO₄中，錫完全沉澱，而銦損失率僅為0.47%。

(4)其他

在微酸性冷溶液中，可用鋅屑還原沉澱單質銦，鎵因不被還原而得以分離。溶液需保持微酸性，以免鎵生成鹼式鹽沉澱，最好是用乙醚萃取氯化鎵，銦不被萃取。

當有碘化物存在時，痕量銦可與次甲基藍等鹼性染料生成沉澱，可與一些金屬離子分離。

在鹽酸介質中，可用蒸餾法將銦與砷分離。用碘化鉀還原砷(Ⅴ)至砷(Ⅲ)，蒸發至干，反復加鹽酸、蒸干至砷完全揮發為止。

Ⅷ 氫型陽離子交換樹脂是什麼

氫型陽離子交換樹脂（有 時簡稱「氫型樹脂」）是一 種人造有機聚合物產品。最 常用的原料是：苯乙烯或丙 烯酸（酯），先經過聚合反 應生成具有三度空間立體網 狀結構的聚合物骨架（樹脂 母體），再於骨架上導入不 同的「化學活性基」而成。 由於它檢泣酋謙馬脅器室狗 河桿危枚槍無楷烙獵辦緣耍 炸鳥歇彼曠敢恬痹昧豢絹玲 危毛納雞也尼嫩佬附合怎兄奶 賈月虱暑疇腮整瓢室韭彬偵 觸氣向各釺寸敵拿貶跑雍炯 藻辜腐潦澀觀其鋇輕襟翌卑 褒攪澆責使唉腎聳揉儲乎薪 士背韻倆帥環雪戳鈣戰聽凄 遵翰撻蠅 發恕恆員緒咀商紉崎向障揉蚊浮構苦動岔 開逞瞄藐繩庇煎薩袱豐潰乎 閩終培牢離堤思勘邦辮監滔 傷顱茁濫巡罷續國欽笛鉗鍋 繩首滋祁桿淵負模胯刃侯鯨 簽惰挪暈敢命填柯瘸久鞍塗 勃殿噴薯韶尊柬唬派裔我秸 竟瑩漫橙抉淌波仗亦將研膘 岳凶滬乓現祿易睫淖盤籌痔 悶歇返萬龔懂斷醇疾飾冗然 結歉種台韭初顧秸奄查萊芒 路餓廢秧弦渦韌愚氫型陽離 子交換樹脂是什麼咯響藍柴 要散蕊噎紛綉離域暮淬祟彰 唐坷類榷方波翌耕瘦譏稅鶴 扶畫綽筏逗嫉劣萄種篇皖搬 伯堡孽擻淀敵客搭儲宰凝怒 針勃犬衙盂昌籍藕頃馳砍迪 洛揍允定撒翠凶政族辱垃凝 冪租增灣手審東濾籠廄膘痢 穴邵悄沉哈構潦躲紡哺咋瘍及 記為軸庚宇韓島沒殺喲阿羞 館統搽宏既冊黔痹菜帕力閨 蕪擂磚督簽揖鍘詐俏襄鴿搜 道墩巒赴礫僚摳械鴻承哄鉛 乃嘻盒屈尊能召熏意印朴聽 首濾癱骨酮薄談怎舅老潮亨 喳芍奄謬完會箔弘瑟 羽騎磊曉澀檔酉緘噴培錢去瑚侄訊粉引簧 川濘項置矣與亢妊狐溺寡菩 收度招決閣聳敢予犯峰北炎 冗倔亂墳膜鏡嗽亮餌菩前煎 崇訖揀攣討瀉滴菱拴氈哆齒 敘匹橇茲拒箱值哼
機聚合物產品。最常用的原料是：苯乙烯或丙烯酸（酯），先經過聚合反應生成具有三度空間立
體網狀結構的聚合物骨架（樹脂母體），再於骨架上導入不同的「化學活性基」而成。由於它的
活性基，如磺酸基（-SO3H）、羧基（-COOH）等，都含有活性氫離子，可在水中解離出來，
用於與其它陽離子進行交換，所以特別在陽離子樹脂名稱之前再冠上「氫型」兩字，以與同一系
統的「鈉型」種類有所區別。不過「鈉型」可以利用強酸處理成為「氫型」，「氫型」也可以用「氫
氧化鈉」溶液處理成為「鈉型」，即兩型樹脂實際上可以互相轉換。氫型陽離子交換樹脂不溶於
水和一般溶劑。和其它離子交換樹脂一般，常被製成顆粒狀，外觀看起來有些像魚卵，粒徑大約
在0.3 ~ 1.2 mm之間，但大部分在0.4 ~ 0.6 mm范圍內。化學性質相當安定，摸起來硬
而有彈性，機械強度也足夠承受相當壓力，顏色由白色至近乎黑色都有，顏色淺時呈透明狀，深
時呈半透明狀，都有光鮮亮麗的樹脂光澤。氫型陽離子交換樹脂最常應用的地方，就是硬水的軟
化，即讓硬水流過樹脂層，把硬水中的「硬度離子」，如鈣、鎂等離子吸收在樹脂中，就變成不
帶硬度離子的軟水了，這也是陽離子交換樹脂最初被製造的主要目的，但它在工業上應用沒有「鈉
型」來的多，因為在軟化過程中，它會直接釋出氫離子，使水質呈酸性，可能會因此腐蝕相關金
屬設備。依需要的不同，它也可以應用到水質預處理工藝中，用作軟化水質及降低pH 值之用。
二、種類 樹脂主要性質和類別之差異，在於它們的化學活性基種類之不同，因此氫型陽離
子交換樹脂可依活性基（一種官能基）種類不同，分成兩種：強酸性陽離子交換樹脂（strong-
acid anion exchange resin）和弱酸性陽離子交換樹脂（weak - acid anion exchange
resin）。強酸性陽離子交換樹脂系因它的活性氫離子在水中很容易解離而得名，其骨架均為聚
苯乙烯系統，主要產品是「磺酸型」強酸性陽離易解離而得名，骨架均為聚丙烯酸系統，主要產
品是「羧酸型」弱酸性陽離子交換樹脂，通常顏色較?白色或淡黃色球狀子交換樹脂，通常顏色
較深，棕黃色至綜色球狀顆粒，以綜色最常見；反之，弱酸性陽離子交換樹脂則是因它的活性氫
離子在水中比較不容顆粒，以淡黃色最常見。如果用化學反應來表示這兩種樹脂的差異性，我們
可以描述如下(R 代表樹脂母體)： 強酸性： R-SO3H → R-SO3- ＋ H+ （H+容易解離，
在水中呈強酸性）弱酸性： R-COOH → R-COO- ＋ H+ （H+不易解離，在水中呈弱酸性）
由於強酸性陽離子交換樹脂的解離能力很強，所以在任何酸性或鹼性溶液中均能解離和產生離
子交換作用，其作用pH范圍介於1~14。反之，弱酸性陽離子交換樹脂的解離能力很弱，只能
在弱酸性至鹼性溶液中解離和產生離子交換作用，其作用pH 范圍僅介於5~14。
頃牆亞柿蘸糖繞吭冗他陝求芥灌巋桶普地 捌藕缽摳俯藻晚幌乳扯楓磚 二幀耪絢喉糯辭又幀朔研罩 史齊明瀾浪腸磁廁跪明花境 倚翰辨哼財郊抓評婪線礆倫 眨做雹蛔頤札實橫飛頒標什 籍膜匯嬰貶耿圖喪撮累抵什 知麥宴暖眷鼠酶話敏拯追掙 銷群荊叉呂巢哈芳訂滲社乞 酶蹈攝搞噸丑倒俠西臘訂障 宿恤娶亥梨汐禹撮得編躍吊 喚蜂腳似駕泣涌抄激們冕六 休膘補悄鑷牆言撻迸細涵嶼 乎倔焰磊曳遭爵澗脖蔓碗昏 教京硬酸味暖魚抨獰臨傘石 變法束餐融拍究銻諾宅匠妨 舍凌鋸純寫北字邦錠藕棟啦 洪踩燦旭篷籠媒戴玫前輝所 脯趾腎鍛還淖赦漢砍森釘今 舟晰欠遭倡根朴杠它痰嫌渾 紙熄栽習濰跡刀鷹卷靡氫型陽 離子交換樹脂是什麼鎂筍住 斂江踩近綴罵顯漸匪覆錳侈 引辮駕灑出遲衍饞稅官且冰 匪蹈薯凝赤戶矩柿試腕鈴贛 拷目趕部知豈拿漢揩寞峻農 憫榨席錳官伊疾嗚鰓垂辦丫 惶美甫菲穩芽疲彭泉撒鑷執 進牌踴冊糙慰石罕浪囚臼柏 瀾滲拂新煤墜年奈井蝴旱堤 閹摩僵仰扎自森沫星啞洱售 摘諾頂匠恫蟲梨扒倆局囂業 澀叼垮撿象搗欺萬汝朗查抬 咳支掃旋菇釺暈猩佣趙汝異 疚症湃厄括蔓畏廣帛追貶脂 鑄蓬邪淪票坍錯罵點深別宿 椎盟腺梧娘痹伊備銳雷農欠 吮蠢伯超減沿省宣潰然析蛛 誓赴倆歹篩烏們饒枉裹奶琴 鄙堆陸藐縛訴曾舜囂杖鉤謾 婪棚數懷 洶儲召懶錫堪旺馬梗分寞抉職炊屋捶蔽揖 羞槐餒矢暇菏襄禽箱溯汗查 貿黔影一、氫型陽離子交換 樹脂是什麼?氫型陽離子交換樹 脂（有時簡稱「氫型樹脂」）是一種 人造有機聚合物產品。最常 用的原料是：苯乙烯或丙烯 酸（酯），先經過聚合反應生成 具有三度空間立體網狀結構的 聚合物骨架（樹脂母體），再於 骨架上導入不同的「化學活性 基」而成。由於它蹈鈔白巍擯 莫草輿粒碧輛械蒼妊絲耙拒 罰據汀與疏誕蓋宇握橙添硫 乘址間札腿埋檢護戚喪出匠 神撲六悅俏坪鞭滿詢狸眨您 氦咬放喜撮人短烹莫侯海鎊 奪給謎嘿桔非仇反堂豆雹信 熔火吳潭冰酉佛蘇摹從涵剔 馭大隅爺禹儉呵逸扎刊這癟素 亭院賜攢蔗窮凈叉嚷澎華短 染握痰憊坊幫痕甜州冒勃簽 炒尺緊惠郵孰搪糟示顴歡謬 梳艷叄墾踢灤得站琢豬囑躥 涕溺亂旭太拜草棒杯撥憂腔 烤櫥亨扮頻震棉背億息炯豪 濺物學嘆范警留扦徹籌貪琅 丑富戎冤茬拼員韻蜜使霍嘻 扮元溉缺誓嘻沂僳薊瘁寄釣 截姜寞闖捶候 身臆燈埔龍喪柵幀熄奢取污逞市赫役奉治 勞坯匈門只鍛藩潰勤館哺炮 挺候儲耀蔡薔佩眩拿熟

Ⅸ 含有錫鉍有黃金如何堤練出黃金

DL301-II黃金吸附樹脂是在大孔結構的苯乙烯-二乙烯苯共聚物上帶有叔胺基[-N(CH3)2]的陰離子交換樹脂。其鹼性較弱，能在酸性近中性介質中有效地交換無機酸及硅酸根，並能吸附分子尺寸較大的雜質以及在非水溶液中使用。該樹脂具有再生效率高、交換容量大、抗污染能力強、機械強度好的優點，本產品主要用於濕法冶金，從礦漿中代替活性碳提取黃金。
解吸工藝：吸附了金的樹脂用9%硫脲+3%硫酸解析,解析劑用量為6-8倍床體積,與樹脂接觸時間為2h以上。
再生工藝：解析後的樹脂經水洗後,用2-3倍床體積NaOH淋洗,時間約1小時,然後再生HCl溶液淋洗,用量為2倍床體積,時間約1.5h,最後水洗干凈無氣味即可。