Ⅰ （12分）（1）右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H 2 ，電解食鹽水的離
⑴2Cl － +2H 2 O  Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH － ；溶液變紅色的是 B區； ⑵吸氧腐蝕的電極反應式：負極 Fe- 2e － =Fe 2+ 正極 O 2 +4e － +2H 2 O=4OH － ⑶實驗現象是溶液由無色變藍色電極反應式為 AsO 4 3 － +2e － +2H + =AsO 3 3 － +H 2 O
Ⅱ 目前世界上比較先進的電解制鹼技術是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．（1）
（1）A、電解飽和食鹽水時，大量的氫氧化鈉在陰極附近析出，所以E極為陰極，放電的是氫離子，生成氫氣，故AZ正確；
B、電解飽和食鹽水時，大量的氫氧化鈉在陰極附近析出，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性，故B正確；
C、電解方程式為：2NaCl+2H2O | 通電 | .
Ⅲ 電解飽和食鹽水 （離子交換膜法） 相關問題
在反應中，陰陽極被半透膜隔開，陽極生成Cl2、陰極生成H2和NaOH，
由於Cl2活潑，極易與NaOH反應，所以工業上把陰陽極用半透膜回隔開，
半透膜陽極一側只是飽和食鹽水，陽極生成Cl2不易溶解也不反應，
半透膜陰極一側是氫氧化鈉溶液，陰極生成NaOH、H2，
Na+離子半徑較小，在半透膜兩側自由穿行，維持電荷守恆，由答於陰極不斷消耗水生成H2，使得反應需不斷補充水分，因此需要向陰極通入水或稀氫氧化鈉溶液。也是為了使產品氫氧化鈉純凈。
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Ⅳ （1）圖1為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H2，電解食鹽水的離子方程式為
（1）陽離子抄交換膜法電解襲飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H2，則B極是陰極，A極是陽極，電解食鹽水的離子方程式為：2Cl-+2H2O | 通電 | .
Ⅳ （18分）目前世界上比較先進的電解制鹼技術是離子交換膜法。（1）在離子交換膜法電解飽和食鹽水過程中，
（1）2Clˉ－2eˉ="=" Cl 2 ↑（2分）升高（2分） （2）Ba 2 ＋ ＋SO 4 2— = BaSO 4 ↓ CO 3 2— ＋Ba 2 ＋ =BaCO 3 ↓ 2H ＋ ＋CO 3 2— = H 2 O＋CO 2 ↑（每個2分，順序顛倒沒分） （3）蒸發 過濾（每個2分） （4）陰陰（每個2分）
Ⅵ 如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖． 下列說法不正確的是（） A．從E口逸出的氣體是H
A、在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，該極除了產生氫氧化鈉以內外還會產容生氫氣，故從E口逸出的氣體是H 2 ，故A正確；
B、陰極D極產生大量的氫氧化鈉，為了增強導電性，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正確；
C、電解原理方程式2NaCl+2H 2 O 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑，標准狀況下每生成22.4L即1molC1 2 ，便產生2molNaOH，故C正確；
D、粗鹽的提純要加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉，但是碳酸鈉一定要加在氯化鋇的後面，出去過量的鋇離子，故D錯誤．
故選D． |
Ⅶ 用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的問題
2NaCL+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
電解後溶液中產生氫氧化鈉
HCl+NaOH=H2O+NaCl
這個反應系數都乘以二的話正好把反應掉的水補上
但是鹽酸本身就有水
所以回不到原來的濃度了
Ⅷ 如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．下列說法不正確的是（）A．從D口逸出的氣體是H2B．
A．右邊是陰極區，發生2H++2e-=H2↑，所以從D口逸出的氣體是H2，故A正確；
B．陰極生成版OH-，且Na+向陰極移動權，陰極區生成NaOH，為增強導電性，則從B口加入稀NaOH（增強導電性）的水溶液，故B正確；
C．電池反應式為2NaCl+2H2O | 電解 | .
Ⅸ 離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理
+極OH根放電生成氧氣
-極cl離子放電生成氯氣
因為有膜所以OH根留在+極生成NaOH
同時防止cl離子與NaOH接觸發生反應
與離子交換法電解飽和食鹽水相關的資料
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Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH － ；溶液變紅色的是 B區；