❶ 鹵水提煉溴單質的基本工藝是什麼啊
老師教我們是用鼓入熱空氣的方法。。餓。。這是化學書上說的
❷ 海水提鎂，海水提溴，海水提碘的工藝流程和主要化學方程式
鎂在海水中的含量僅次於氯和鈉，總儲量約為1．8×1015噸，主要以氯化鎂和硫酸鎂的形式存在。從海水中提取鎂並不復雜，只要將石灰乳液加入海水中，沉澱出氫氧化鎂，注入鹽酸，再轉換成無水氯化鎂就可以了。電解海水也可以得到金屬鎂。海水-(結晶)-母液-(石灰乳)-Mg(OH)2-(加鹽酸,濃縮,結晶)-MgCl2晶體-(脫水)-MgCl2-(電解)-Mg
Mg離子+2OH離子(生石灰+水)=Mg(OH)2沉澱
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2水
MgCl2(電解)=Mg+Cl2
在海水中，溴總是以溴化鎂和溴化鈉的形式存在。提取溴的方法常用空氣吹出法，即用硫酸將海水酸化，通入氯氣氧化，使溴呈氣體狀態，然後通入空氣或水蒸氣，將溴吹出來
1.3CO32-
+3Br2=5Br-
+BrO3-
+3CO2↑
2.BrO3-
+5Br-
+6H+
=3Br2+3H2O
直接從海水中提取碘。利用曬鹽後的鹵水也可製取碘，所採用的方法有活性炭吸附法、澱粉吸附法、硝酸銀或硫酸銅沉澱法、離子交換樹脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海帶中碘的含量一般為0.3％～0.5％，比海水中碘的濃度高10萬倍。因此，利用浸泡液浸泡海帶亦可製取碘。
❸ 空氣吹出法工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一．其工藝流程如圖：（1）步驟①中的離子反應______
（1）氯來氣具有氧化自性，能將溴離子氧化成單質溴：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故答案為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；
（2）用空氣可以將溴單質吹出，因為溴單質具有易揮發的性質，故答案為：易揮發；
（3）單質溴具有氧化性，能將二氧化硫氧化成硫酸：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（4）溴與溴水的混合物的分離可以採用萃取分液法分離，用到的儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（5）海水中溴離子的含量較少，在海水提取溴之前，必須進行海水濃縮，故答案為：「空氣吹出、SO2吸收、氯化」的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
❹ 生產溴素的工藝流程
、固體氧化劑法
2、氫氣氧化空氣吹出法
3、溶劑萃取法
4、樹脂吸附法
5、沉澱法
六、氫氣氧化空氣吹出法制溴
1．基本原理
在酸性條件下，用氫氣作氧化劑，溴離子（Br-）被氧化成溴分子(Br2),r反應式如下：
2Br-＋Cl2= Br2＋2 Cl-
游離出來的溴用空氣吹出，故稱空氣吹出法。
酸性制溴是以二氧化硫作吸收劑，加以淡水噴霧輔助吸收空氣與溴的混合氣，吸收完成液稱為初級酸。
Br2 ＋SO2＋2H2O =2HBr＋H2SO4
將初級酸通入氫氣氧化，重新游離出溴，並生成鹽酸。
2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2
最後用水蒸汽將溴蒸餾出來，經冷凝分離，得成品溴。
2． 工藝流程
空氣吹出酸法制溴，受氣溫影響，在北方鹽區也可以全年作業，氣溫低於0℃，仍可正常生產但溴的取得率要低。
海水（鹵水）用泵輸送到吹出塔，稀酸和氫氣加入泵的出口管道內，混合後的酸化氫化鹵水吹出塔上部噴淋而下，鼓風機將空氣由塔底鼓入，當鹵水與空氣接觸時，使鹵水中的游離溴被解析吹出。吹出廢液由吹出塔底排出進入鹽田曬鹽。由吹出塔頂排出的混合氣體被二氧化硫、水霧進混合吸收，所形成的液體成為初級酸，匯入貯酸池，經捕沫器凈化後的空氣經鼓風機鼓動，進入吹出塔底部，在系統內循環使用。
初級酸從蒸餾塔頂部加入，水蒸汽和氫氣從塔底通入。初級酸自上而下沿填料流動時與自下而上的氫氣、水蒸汽接觸，不斷被氧化、蒸餾，溴從塔頂排出，經冷凝分離，精確製得。
3． 工藝操作控制的條件
○1酸化
酸化合的鹵水酸度PH為3 .5---4.0
○2氧化
配氫率：98---104%
氧化率：85---90%
○3解吸（吹出）
氣液比：100：1---150：1
○4吸收
A、 淡水噴淋量，以控制初級酸液含溴量達標為准；
B、 二氧化硫的加入量以吹出顏色為乳白色略帶微黃；
C、 初級酸含量在80---120㎏/m3
○5蒸餾
A、 出溴口溫度80---85℃
B、 蒸餾度液含溴量<1㎏/m3
❺ 空氣吹出法工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）步驟①中用硫酸酸化可提高C
（1）氯氣、溴單質與水之間能發生反應，酸化可抑制它們與水的反應；
故答案為內：酸化容可抑制Cl2、Br2與水反應；
（2）Br2和SO2發生氧化還原反應生成HBr和H2SO4，反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，
故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（3）因液溴與溴水不相溶，用分液漏斗分離，液溴在下層，從下口放出；
故答案為：分液漏斗；下口；
（4）氯化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，產量低，應經過「空氣吹出、SO2吸收、氯化」的過程進行富集；
故答案為：氯化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高「空氣吹出、SO2吸收、氯化」的過程實際上是一個Br2的富集過程．
❻ 溴是一種重的化工原料，從淡化海水中提取溴的工藝流程如下（1）操作Ⅱ中，用飽和Na2CO3鹼性溶液吸收Br2，
（1）由圖可知，操作Ⅱ中，用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出，離子方程式為：3Br2+CO32-+4OH-═5Br-+BrO3-+CO2+2H2O；由離子方程式可知3個Br2轉移5個電子，當0.6molBr2被吸收時，轉移電子為1mol，即數目為6.02×1023個，
故答案為：3Br2+CO32-+4OH-═5Br-+BrO3-+CO2+2H2O；6.02×1023；
（2）萃取、分液必須用到的儀器是分液漏斗，燒杯，蒸餾中用到蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，所以步驟Ⅳ包含萃取，分液和蒸餾，該過程中不必用到的儀器有普通漏斗、玻璃棒、蒸發皿；
故選：cde．
則確定轉移的電子數；3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
（3）①氯氣和水反應生成HClO具有漂白性，將氯水滴入品紅溶液，溶液褪色；
故答案為：溶液褪色；
②新製取的氯氣中含HCl氣體，也能與碳酸鈉溶液反應產生氣泡；若要制備純凈乾燥的Cl2，必須除去氯化氫和水，先通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水，最後通過長進短出收集氣體，所以若要制備純凈乾燥的Cl2，按氣流方向連接各儀器介面，順序為aghefcb，
故答案為：新製取的氯氣中含HCl氣體，也能與碳酸鈉溶液反應產生氣泡；ghefcb；
③氯氣和氫氧化鈉反應產生氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；恰好完全反應時氯化鈉和次氯酸的物質的量相等，次氯酸鈉水解生成次氯酸和氫氧根離子，溶液呈鹼性，離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
常溫下HClO的電離平衡常數為K電離平衡常數Ka=
| c(H+)?c(ClO?) |
| c(HClO) |
| C(OH?)?C(HClO) |
| C(ClO?) |
| KW |
| Ka |
| KW |
| Ka |
❼ 空氣吹出發工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）步驟①中用硫酸酸化的目的
（1）氯氣、溴單質與水之間能發生反應，酸化可抑制它們與水的反應，氯氣能將溴離子氧化為溴單質，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：酸化可抑制Cl2、Br2與水反應；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（2）SO2和氯氣、水反應生成硫酸和氫溴酸，即：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（3）溴水的混合物中，將溴單質和水分離得到溴蒸汽可以採用蒸餾法，故答案為：蒸餾；
（4）反應中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據電子轉移守恆可知，2×n氧化劑（Br2）=2×5×n還原劑（Br2），故n氧化劑（Br2）：n還原劑（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2時，轉移的電子數為1mol×2×
| 1 |
| 1+5 |
| 5 |
| 3 |
| 5 |
| 3 |
❽ 空氣吹出法工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一．其工藝流程如下，其中不正確的是（）A．步驟
A．步驟②發生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，則步驟①中硫酸可減少副反應的發生，即步驟①中用硫版酸酸化可防止Cl2、Br2與水反應，故權A正確；
B．步驟④發生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子反應為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故B錯誤；
C．溴的原子序數為35，原子結構中有4個電子層，最外層電子數為7，所以溴在周期表中位於4周期VIIA族，故C正確；
D．實現大量液溴和少量溴水分離的方法是分液法，採用的儀器為分液漏斗，操作時下層液體必須從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確；
故選B．
❾ 空氣吹出法工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）溴在周期表中位於______周
（1）因溴在氯的下一周期，與氯在同一主族，所以溴在周期表中位內於第4周期VIIA族，故容答案為：4，VIIA；
（2）氯氣、溴單質與水之間能發生反應，酸化可抑制它們與水的反應，故答案為：酸化可抑制Cl2、Br2與水反應；
（3）因SO2和氯氣、水反應生成硫酸和氫溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；（4）在溴水中，溴的沸點是58.5°C，水的是100°C，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低，故答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低；
（5）因液溴與溴水不相溶，用分液漏斗分離，故答案為：分液漏斗；
（6）海水中溴離子的含量較少，在海水提取溴之前，必須進行海水濃縮，故答案為：「空氣吹出、SO2吸收、氯化」的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
❿ 空氣吹出法工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）步驟④的離子反應方程式為_
（1）因SO2和氯氣、水反應生成硫酸和氫溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（2）因液溴與溴水不相溶，用分液漏斗分離，故答案為：分液；
（3）蒸餾使用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管），故答案為：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管）；
（4）氯化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，產量低，應經過「空氣吹出、SO2吸收、氯化」的過程進行富集，
故答案為：氯化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高「空氣吹出、SO2吸收、氯化」的過程實際上是一個Br2的富集過程；
（5）苦鹵用來製取金屬鎂的過程為：鎂離子
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