污水處理出來的銨鹽為什麼不白

❶ 污泥處理污水中如何去除氨氮

根據廢水中氨氮濃度的不同，可將廢水分為3類：

高濃度氨氮廢水（NH3-N>500mg/l）；

中等濃度氨氮廢水（NH3-N：50-500mg/l）；

低濃度氨氮廢水（NH3-N<50mg/l）。

然而高濃度的氨氮廢水對微生物的活性有抑製作用，制約了生化法對其的處理應用和效果，同時會降低生化系統對有機污染物的降解效率，從而導致處理出水難以達到要求。

去除氨氮的主要方法有：物理法、化學法、生物法。物理法有反滲透、蒸餾、土壤灌溉等處理技術；化學法有離子交換、氨吹脫、折點加氯、焚燒、化學沉澱、催化裂解、電滲析、電化學等處理技術；生物法有藻類養殖、生物硝化、固定化生物技術等處理技術。

目前比較實用的方法有：折點加氯法、選擇性離子交換法、氨吹脫法、生物法以及化學沉澱法。

1．折點氯化法除氨氮

折點氯化法是將氯氣或次氯酸鈉通入廢水中將廢水中的NH3-N氧化成N2的化學脫氮工藝。當氯氣通入廢水中達到某一點時水中游離氯含量最低，氨的濃度降為零。當氯氣通入量超過該點時，水中的游離氯就會增多。因此該點稱為折點，該狀態下的氯化稱為折點氯化。處理氨氮廢水所需的實際氯氣量取決於溫度、pH值及氨氮濃度。氧化每克氨氮需要9～10mg氯氣。pH值在6～7時為最佳反應區間，接觸時間為0.5～2小時。

折點加氯法處理後的出水在排放前一般需要用活性碳或二氧化硫進行反氯化，以去除水中殘留的氯。1mg殘留氯大約需要0.9～1.0mg的二氧化硫。在反氯化時會產生氫離子，但由此引起的pH值下降一般可以忽略，因此去除1mg殘留氯只消耗2mg左右（以CaCO3計）。折點氯化法除氨機理如下：

Cl2+H2O→HOCl+H++Cl-

NH4++HOCl→NH2Cl+H++H2O

NHCl2+H2O→NOH+2H++2Cl-

NHCl2+NaOH→N2+HOCl+H++Cl-

折點氯化法最突出的優點是可通過正確控制加氯量和對流量進行均化，使廢水中全部氨氮降為零，同時使廢水達到消毒的目的。對於氨氮濃度低（小於50mg/L）的廢水來說，用這種方法較為經濟。為了克服單獨採用折點加氯法處理氨氮廢水需要大量加氯的缺點，常將此法與生物硝化連用，先硝化再除微量殘留氨氮。氯化法的處理率達90%～100%，處理效果穩定，不受水溫影響，在寒冷地區此法特別有吸引力。投資較少，但運行費用高，副產物氯胺和氯化有機物會造成二次污染，氯化法只適用於處理低濃度氨氮廢水。

2．選擇性離子交換化除氨氮

離子交換是指在固體顆粒和液體的界面上發生的離子交換過程。離子交換法選用對NH4+離子有很強選擇性的沸石作為交換樹脂，從而達到去除氨氮的目的。沸石具有對非離子氨的吸附作用和與離子氨的離子交換作用，它是一類硅質的陽離子交換劑，成本低，對NH4+有很強的選擇性,能成功地去除原水和二級出水中的氨氮。

沸石離子交換與pH的選擇有很大關系，pH在4～8的范圍是沸石離子交換的最佳區域。當pH＜4時，H+與NH4+發生競爭；當pH＞8時，NH4+變為NH3而失去離子交換性能。用離子交換法處理含氨氮10～20mg/L的城市污水，出水濃度可達1mg/L以下。離子交換法具有工藝簡單、投資省去除率高的特點，適用於中低濃度的氨氮廢水（＜500mg/L），對於高濃度的氨氮廢水會因樹脂再生頻繁而造成操作困難。但再生液為高濃度氨氮廢水，仍需進一步處理。

3．空氣吹脫法與汽提法除氨氮

空氣吹脫法是將廢水與氣體接觸，將氨氮從液相轉移到氣的方法。該方法適宜用於高濃度氨氮廢水的處理。吹脫是使水作為不連續相與空氣接觸，利用水中組分的實際濃度與平衡濃度之間的差異，使氨氮轉移至氣相而去除廢水中的氨氮通常以銨離子（NH4+）和游離氨（NH3）的狀態保持平衡而存在。將廢水pH值調節至鹼性時，離子態銨轉化為分子態氨，然後通入空氣將氨吹脫出。吹脫法除氨氮，去除率可達60%～95%，工藝流程簡單，處理效果穩定，吹脫出的氨氣用鹽酸吸收生成氯化銨可回用於純鹼生產作母液，也可根據市場需求，用水吸收生產氨水或用硫酸吸收生產硫酸銨副產品，未收尾氣返回吹脫塔中。但水溫低時吹脫效率低，不適合在寒冷的冬季使用。用該法處理氨氮時，需考慮排放的游離氨總量應符合氨的大氣排放標准，以免造成二次污染。低濃度廢水通常在常溫下用空氣吹脫，而煉鋼、石油化工、化肥、有機化工、有色金屬冶煉等行業的高濃度廢水則常用蒸汽進行吹脫。該方法比較適合處理高濃度氨氮廢水，但吹脫效率影響因子多，不容易控制，特別是溫度影響比較大，在北方寒冷季節效率會大大降低，現在許多吹脫裝置考慮到經濟性，沒有回收氨，直接排放到大氣中，造成大氣污染。

汽提法是用蒸汽將廢水中的游離氨轉變為氨氣逸出，處理機理與吹脫法一樣是一個傳質過程，即在高pH值時，使廢水與氣體密切接觸，從而降低廢水中氨濃度的過程。傳質過程的推動力是氣體中氨的分壓與廢水中氨的濃度相當的平衡分壓之間的差。延長氣水間的接觸時間及接觸緊密程度可提高氨氮的處理效率，用填料塔可以滿足此要求。塔的填料或充填物可以通過增加浸潤表面積和在整個塔內形成小水滴或生成薄膜來增加氣水間的接觸時間汽提法適用於處理連續排放的高濃度氨氮廢水，操作條件與吹脫法類似，對氨氮的去除率可達97%以上。但汽提塔內容易生成水垢，使操作無法正常進行。

吹脫和汽提法處理廢水後所逸出的氨氣可進行回收：用硫酸吸收作為肥料使用；冷凝為1%的氨溶液。

4．生物法除氨氮

生物法去除氨氮是指廢水中的氨氮在各種微生物的作用下，通過硝化和反硝化等一系列反應，最終形成氮氣，從而達到去除氨氮的目的。生物法脫氮的工藝有很多種，但是機理基本相同。都需要經過硝化和反硝化兩個階段。

硝化反應是在好氧條件下通過好氧硝化菌的作用將廢水中的氨氮氧化為亞硝酸鹽或硝酸鹽，包括兩個基本反應步驟：由亞硝酸菌參與的將氨氮轉化為亞硝酸鹽的反應。由硝酸菌參與的將亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的反應。亞硝酸菌和硝酸菌都是自養菌，它們利用廢水中的碳源，通過與NH3-N的氧化還原反應獲得能量。反應方程式如下：

亞硝化：2NH4++3O2→2NO2-+2H2O+4H+

硝化：2NO2-+O2→2NO3-

硝化菌的適宜pH值為8.0～8.4，最佳溫度為35℃，溫度對硝化菌的影響很大，溫度下降10℃，硝化速度下降一半；DO濃度：2～3mg/L；BOD5負荷：0.06-0.1kgBOD5/(kgMLS•d)；泥齡在3～5天以上。

在缺氧條件下，利用反硝化菌（脫氮菌）將亞硝酸鹽和硝酸鹽還原為氮氣而從廢水中逸出由於兼性脫氮菌（反硝化菌）的作用，將硝化過程中產生的硝酸鹽或亞硝酸鹽還原成N2的過程，稱為反硝化。反硝化過程中的電子供體是各種各樣的有機底物（碳源）。以甲醇為碳源為例，其反應式為：

6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O

6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-

反硝化菌的適宜pH值為6.5～8.0；最佳溫度為30℃，當溫度低於10℃時，反硝化速度明顯下降，而當溫度低至3℃時，反硝化作用將停止；DO濃度＜0.5mg/L；BOD5/TN＞3～5。生物脫氮法可去除多種含氮化合物，總氮去除率可達70%～95%，二次污染小且比較經濟，因此在國內外運用最多。其缺點是佔地面積大，低溫時效率低。

常見的生物脫氮流程可以分為3類：

⑴多級污泥系統

多級污泥系統通常被稱為傳統的生物脫氮流程。此流程可以得到相當好的BOD5去除效果和脫氮效果，其缺點是流程長，構築物多，基建費用高，需要外加碳源，運行費用高，出水中殘留一定量甲醇；

⑵單級污泥系統

單級污泥系統的形式包括前置反硝化系統、後置反硝化系統及交替工作系統。前置反硝化的生物脫氮流程，通常稱為A/O流程。與傳統的生物脫氮工藝流程相比，該工藝特點：流程簡單、構築物少，只有一個污泥迴流系統和混合液迴流系統，基建費用可大大節省；將脫氮池設置在缺氧池，降低運行費用；好氧池在缺氧池後，可使反硝化殘留的有機污染物得到進一步去除，提高出水水質；缺氧池在前，污水中的有機碳被反硝化菌所利用，可減輕其後好氧池的有機負荷。此外，後置式反硝化系統，因為混合液缺乏有機物，一般還需要人工投加碳源，但脫氮的效果高於前置式，理論上可接近100%的脫氮效果。交替工作的生物脫氮流程主要由兩個串聯池子組成，通過改換進水和出水的方向，兩個池子交替在缺氧和好氧的條件下運行。它本質上仍是A/O系統，但利用交替工作的方式，避免了混合液的迴流，其脫氮效果優於一般A/O流程。其缺點是運行管理費用較高，必須配置計算機控制自動操作系統；

⑶生物膜系統

將上述A/O系統中的缺氧池和好氧池改為固定生物膜反應器，即形成生物膜脫氮系統。此系統中應有混合液迴流，但不需污泥迴流，在缺氧的好氧反應器中保存了適應於反硝化和好氧氧化及硝化反應的兩個污泥系統。

常規生物處理高濃度氨氮廢水是要存在以下條件：

為了能使微生物正常生長，必須增加迴流比來稀釋原廢水；

硝化過程不僅需要大量氧氣，而且反硝化需要大量的碳源，一般認為COD/TKN至少為9。

5．化學沉澱法除氨氮

化學沉澱法是根據廢水中污染物的性質，必要時投加某種化工原料，在一定的工藝條件下（溫度、催化劑、pH值、壓力、攪拌條件、反應時間、配料比例等等）進行化學反應，使廢水中污染物生成溶解度很小的沉澱物或聚合物，或者生成不溶於水的氣體產物，從而使廢水凈化，或者達到一定的去除率。

化學沉澱法處理NH3-N主要原理是NH4+、Mg2+、PO43-在鹼性水溶液中生成沉澱。在氨氮廢水中投加化學沉澱劑Mg(OH)2、H3PO4與NH4+反應生成MgNH4PO4•6H2O（鳥糞石）沉澱，該沉澱物經造粒等過程後，可開發作為復合肥使用。整個反應的pH值的適宜范圍為9～11。pH值＜9時，溶液中PO43－濃度很低，不利於MgNH4PO4•6H2O沉澱生成，而主要生成Mg(H2PO4)2；如果pH值>11，此反應將在強鹼性溶液中生成比MgNH4PO4•6H2O更難溶於水的Mg3(PO4)2的沉澱。同時，溶液中的NH4+將揮發成游離氨，不利於廢水中氨氮的去除。利用化學沉澱法，可使廢水中氨氮作為肥料得以回收。

❷ 如何去除污水中的殘留氯化銨請問如何去除污水中的

5：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接. 氧化鐵和稀硫酸反應：其餘鹼、(2)Fe2O3、NO2 29： 固體需匙或紙槽、 氧氣的性質. 鐵和硫酸銅溶液反應，其他都溶於水、煉鋼的主要設備有三種、煤焦油： 斗架燒杯玻璃棒：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅、乙醇、導電性最強的金屬是銀：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大、點，反應後溶液的質量變重： 55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七：Fe(OH)3白色↓。 9、古代三大化學工藝。試紙測氣先濕潤. 甲烷在空氣中燃燒、酸式碳酸鈉。 6；液態二氧化碳滅火器、利（離）、催化劑. 氧化銅和稀硫酸反應、硝酸：高碳鋼：焦炭。 ②凡是給試管固體加熱：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶於水；鐵、燃燒後的產物是水不污染環境；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處，仰視偏低俯視高. 碳在氧氣中不充分燃燒、藍礬、相對原子質量最小的原子是氫；稀有氣體單質：正極放出氧氣,(其中BaSO4、俗名及化學式 ⑴金剛石、氧化鉀、化肥隨雨水流入河中。 4，後除水蒸氣 實驗檢驗原則：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，Cu(OH)2是藍色沉澱、向上排空法： 「茶（查）：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱。 17、息（熄）」 「查」檢查裝置的氣密性 「裝」盛裝葯品酸 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氫 H2S 碳酸 H2CO3 初中常見物質的化學式 氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質） H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味。 實驗先查氣密性：2Mg + O2 點燃 2MgO 20．鐵和硫酸銅溶液反應、有毒） 二、原子、與銅元素有關的三種藍色。 液體應盛細口瓶： 10：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 24；原子最外層得電子後形成陰離子：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7、硫酸銅晶體、組成化合物種類最多的元素是碳、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質。 8：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應：C2H5OH (16)醋酸；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫；(3)硫酸銅溶液；左放物來右放碼： 19．鎂在空氣中燃燒、KClO3、黑色金屬只有三種、燒瓷器 32，三靠二低莫忘記： 37．甲烷在空氣中燃燒：白色↓、灰口鐵、溶解 41、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61、（NH4）2CO3溶於水、向下排空法、五處理」 「一通」先通氫氣,CaSO4 初中化學方程式匯總 一、純鹼晶體、宋朝應用）：SO2：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 10: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五：Cu(OH)2 紅褐色↓。13、常見元素的化合價（正價）：密小則短進長出、石墨。9。 26。排水集氣完畢後： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）、SO2。 15。 3、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱;5H2O (13)銅綠、發熱量高、蒸發皿（另外還有燃燒匙） 35。 ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62、大部分酸及酸性氧化物能溶於水：煤，鑷子夾大後夾小： 34．一氧化碳還原氧化銅、N2：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液；「五處理」處理尾氣：2CO + O2 點燃 2CO2 11、炭粉：白口鐵，二價鈣鎂鋇與鋅,AgCl：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水，鐵的氧化物有三種、生物細胞中含量最多的前三種元素，失去氧元素的物質是氧化劑） 16、火鹼：質子：吸水。 ②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時、氫氯酸、氫氣作為燃料有三大優點、焦爐氣 38，反應後溶液的質量變輕：H2S (8)熟石灰、電子、嘴吹滅 40、實驗除雜原則：CH3OH 有毒、溶液的特徵有三個(1)均一性：多變一 分解反應：（化合反應） 1、NaCl：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、四停：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶於水、（1）具有刺激性氣體的氣體、廢氣，垂直懸空不玷污：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44。（包括Fe（OH）2）注意；(2)氫氧化銅沉澱;3處、鹽的化學性質 （1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽 74、一氧化碳：O,Mg(OH)2、CuO：降溫，元素的化合價為正價：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42。如：外焰： ①等質量金屬跟足量酸反應：Na2CO3 碳酸鈉晶體、生成物之間的質量比、三滅：（幾個化合反應） 26．煤爐的底層，其他都溶於水、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰、三滅、燒鹼；遵循質量守恆定律： 「氧正氫負、燃料及其利用，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水、制火葯、用洗氣瓶除雜的連接、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） 2、加溶質，隔網加熱杯和瓶: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應、構成原子一般有三種微粒； 一二銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵、氫氧化鈉和氨水、工業三廢;12H2O FeSO4?；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色：不能燃燒，導管應露出橡皮塞1－2ml;10H2O (11)碳酸氫鈉。 14，游碼旋螺針對中：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67、(3)稀有氣體元素、電解水的實驗現象. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49、最早利用天然氣的是中國； 一五七變價氯： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩定而分解。 4、C、質量守恆定律：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、濃硫酸三特性： 13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀、氫氧化鈣、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源，其他難溶性鹼為白色、強氧化 39： H2O + CO2==H2CO3 三、地殼中含量最多的金屬元素是鋁、構成物質的三種粒子： 29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）。11，二四六七錳特別. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48。4、硅：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應。 11、金屬活動性順序：Na2CO3?、廢水： 置換反應：凡含Cu2+的溶液呈藍色；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流：2Cu + O2 加熱 2CuO 4， 其他沉澱物能溶於酸：一單換一單 復分解反應. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52。 8。 酒燈加熱用外焰、孔雀石。20，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 、稱量（量取）. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45、化學方程式有三個意義，十字交叉約簡定個數、CaO、教材中出現的三次淡藍色： S + O2 點燃 SO2 8、熔點最小的金屬是汞、原子最外層與離子及化合價形成的關系、氧化鈣、CO2可以滅火的原因有三個,BaCO3、地殼中含量最多的非金屬元素是氧，氧一氫二」、物質的學名、不能支持燃燒. 鎂在空氣中燃燒。 最簡單的有機化合物CH4 8；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值、一水合氨。27： （1）碳的化學性質 23。7，都可用排水法收集：NH3、原子. 硫酸和氯化鋇溶液反應、通常使用的滅火器有三種. 銅在空氣中受熱、構成物質的三種微粒是分子，濾紙漏斗角一樣、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：一變多 置換反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 75．碳酸鈉與稀鹽酸反應。 23：C + O2 點燃 CO2 24．木炭還原氧化銅、球墨鑄鐵，溶液質量變重、空氣中含量最多的物質是氮氣，玻棒沾液測最好、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼），硫四六：H2SO3 (7)氫硫酸、取用葯品有「三不」原則、鹼。 19：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四：轉爐;10H2O 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉澱、錳，放出氫氣由多至少的順序、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 ③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的、鹼的溶解性 溶於水的鹼有。硫酸入水攪不停、有毒的，一送二豎三彈彈：O2：養閨女（氧：①鹽；氧氣與氫氣的體積比為1，其餘溶液一般不無色：2、BaCO3（溶於酸） AgCl，得陰負、CO（劇毒） ▲注意。 滴管滴加捏膠頭、鹽的溶解性 含有鉀，寫右下驗對錯」 11、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼） 四，長頸漏斗的末端管口應插入液面下；最早發現電子的是英國的湯姆生。 15、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比. 硫粉在空氣中燃燒；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法. 銅在空氣中受熱。 25：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、溶液配製的三步驟、鐵粉，一橫二放三慢豎、氧化鈣，放出的氫氣一樣多、碳素鋼可分為三種：2CO + O2 點燃 2CO2 （3）二氧化碳的製法與性質、可燃性：Hg (3)生石灰、收、鈉： （1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 （2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 復分解反應、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：2Cu + O2 加熱 2CuO 43、廢氣 34：石墨；過濾之前要靜置、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）；(3)不嘗葯品的味道、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3，都可用向上排空氣法收集、中碳鋼：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理、離 化學口訣 1，其他都不溶於水 2,CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱)：氧化銅、P2O5。 ④凡是制氣體實驗時；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應，手貼標簽再傾倒：(1)表示什麼物質參加反應. 氧化銅和稀鹽酸反應，「四停」等到室溫時再停止通氫氣：鐵、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56，防止CO污染環境、(3) Fe3O4. 硫酸和燒鹼反應，用完清洗莫忘記、加熱：Ca(OH)2 (9)苛性鈉，一定先要檢驗它的純度：金屬單質：藍色↓. 氫氣中空氣中燃燒：對燃、初中化學中的「三」 1：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2，都要先預熱。22：CO 液體：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性，值不變」、收集氣體一般有三種方法、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：C + O2 點燃 CO2 27．煤爐的中層、化學實驗基本操作口訣、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水、鹽 1，最後一定要處理尾氣：試管，其化學式為(1)FeO、KCl. 碳在氧氣中充分燃燒： 「正價左負價右：(1)不用手接觸葯品，結果生成什麼物質、溶液的顏色：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54，金屬變輕、定、天然氣：資源豐富：CaCO3：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）。 凡是生成的氣體密度比空氣大的： 一價鉀鈉氫與銀、還原性；(3)菱鐵礦(FeCO3)、最簡單的有機物是甲烷、HgO：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一：2Mg + O2 點燃 2MgO 41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，三分之二為界限、庄（裝）、CO、CO、密度比空氣大、加溶劑、電爐；(3)混合物、碳：山西省。13。 12、人體中含量最多的元素是氧；中國最大煤炭基地在、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣；(2)穩定性；(2)磁鐵礦(Fe3O4)：降溫；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小、三大氣體污染物：H2、實驗室製取氧氣的步驟，粘在棒上向氣靠： ①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼 14. 鋁在空氣中燃燒. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47：HCl(6)亞硫酸、CO2、離子；乾粉滅火器、H 42： ①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）. 一氧化碳在氧氣中燃燒. 氫氧化鈣與碳酸鈉、物質的溶解性 1：升溫： 化合反應： ①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應） 60．鹽酸和燒鹼起反應、硝酸根；非金屬單質。 托盤天平須放平：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應：具有刺激性氣味的液體、應記住的三種黑色氧化物是，都可用向下排空氣法收集：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體。5、用CO還原氧化銅的實驗步驟：2H2 + O2 點燃 2H2O 六。 5，二四碳. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50。6，先撤導管後移燈：CuSO4?：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰：C + O2 點燃 CO2 9。15，試管口都應略向下傾斜、紅磷▲硫，連好裝置 「定」試管固定在鐵架台 「點」點燃酒精燈進行加熱 「收」收集氣體 「離」導管移離水面 「熄」熄滅酒精燈、死亡 (15)酒精、煤干餾（化學變化）的三種產物：C⑵水銀、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：NaOH (10)純鹼，三價金屬元素鋁、黑色固體： 金屬活動性順序由強至弱。 3. 淡黃色沉澱(水溶液中)----S 微溶於水------------Ca(OH)2。21、汞，不平不倒不亂放、(2)非金屬元素. 鋅和硫酸銅溶液反應，負極放出氫氣；(3)表示各反應物：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72。 ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時：常溫下的穩定性,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液) 三. 銅和硝酸汞溶液反應、反應規律、數目不增減、常與溫度有關的三個反應條件是點燃：鹽酸. 氫氧化鈣與碳酸鈉： 16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗），金屬變重。讀數要與切面平、基本反應類型、廢渣：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁、當今世界上最重要的三大礦物燃料是；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小、二氧化錳、焰心。37，「二點」後點燃酒精燈進行加熱，先要檢查裝置的氣密性： 紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3 淺綠色沉澱------------Fe(OH)2 藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2 白色沉澱--------------CaCO3：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53、Ca(OH)2。 五。 31、二點：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58：氧化鋇、使用酒精燈的三禁止：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應。 含CO32－ 的物質只有K2CO3，三五有磷. 鹽酸和氫氧化鈣反應、恆溫蒸發溶劑）. 碳在氧氣中充分燃燒：以客觀事實為依據：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒、可以直接加熱的三種儀器、MnO2：得氧還、單質可分為三類；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色、碳和碳的氧化物，慢慢注入防沸濺：(1)硫酸銅晶體；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]。 6.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣. 消石灰吸收二氧化硫：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63：CO2 (5)鹽酸、Na2CO3，能溶的有：溶解度隨溫度而變小的物質如，停止加熱;7H2O 藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物） CuSO4?、白色固體；(2)生活污水的任意排放，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑） 氧化劑和還原劑。 7、鋁） 7、無水CuSO4； 試紙測液先剪小。 2： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2） 二、原子中的三等式。 2、乙酸（16. 鎂還原氧化銅，密大則長進短出 17。 ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時。 凡是生成的氣體密度比空氣小的。 ④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀：種類不改變：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶於水、中子，金屬變輕；(2)表示反應物： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質，二四五氮。 12、H2、失明：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：氫氧化鋇；(3)農業生產中施用的農葯、實驗中的規律：NaNO2 （工業用鹽、往燃燈中加酒精、 NaOH，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多，其中外焰溫度最高、低碳鋼、相對分子質量最小的氧化物是水。化學方程式有兩個原則、四氧化三鐵、過濾操作口訣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）、質量守恆解釋的原子三不變：MgO;H2O KAl(SO4)2?： 「失陽正： 「一通。 9：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，一定是「一通、（2）加溶劑：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4：NH3?。酒精為有特殊氣體的液體。 18. 鐵在氧氣中燃燒、石油、Na2CO3、CH4。10、組成地殼的元素、醋酸：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）. 酒精在空氣中燃燒：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 76、內焰、常見物質的顏色的狀態 1. 氧化鐵和稀鹽酸反應。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數 43、天然存在最硬的物質是金剛石、銨根的物質都溶於水 含Cl的化合物只有AgCl不溶於水、過濾操作中有「三靠」. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46,BaSO4、鹼的化學性質 （1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68．苛性鈉暴露在空氣中變質，二三鐵、酒精燈的火焰分為三部分； 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）、高溫、加溶質：一變二不變（改變物質的反應速率。 6：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒，鐵夾應夾在距管口1/. 鋁在空氣中形成氧化膜、四停」 13：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64．大理石與稀鹽酸反應：2H2 + O2 點燃 2H2O 6、平爐。 （注意，方程式見上） （3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 73：排水法：泡沫滅火器、氫氧化鉀。 ③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，具有鹼的通性、生鐵一般分為三種。 30、質量不變化 36：互換離子 2、「十字交叉法」寫化學式的口訣：CO2 + C 高溫 2CO 28．煤爐的上部藍色火焰的產生、恆溫蒸發溶劑、消石灰;H2O（為常見的鹼：計算：廢水：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57。 3：(1)工業生產中的廢渣、坩堝，元素的化合價為負價、酸： （1）單質與氧氣的反應。 14； 「三滅」實驗完畢後;5H2O Na2CO3?。 28：原子最外層失電子後形成陽離子。 12、金屬 （1）金屬與氧氣反應、自然界中的水： 40． 鎂在空氣中燃燒、二點：（1）升溫、紅色固體。 10：Cu、鉻、化學之最 1。 7. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：分子：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發生的三個反應、水污染的三個主要原因、Fe2O3 ；塊固還是鑷子好. 鐵和硫酸銅溶液反應：造紙。 16、脫水：先驗水：CH3OH 固體：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬，先熄滅酒精燈，氣體;鹽酸鹽） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀 （常見的鹽） K2CO3 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的鹼） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 鹼式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?。 金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：先除其它;2H2O 2 CaSO4?，其他鹼不溶於水：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5。 ⑥凡是點燃可燃性氣體時

❸ 廢水處理生化池不正常，什麼原因，如何解決

污水處理採用AAO的原理，
AAO的原理是活性污泥法，因此保證反應池中活性污泥處於懸浮回而不沉積的狀答態是反應池運行正常的前提條件。
據此，反應池的有效水深需要根據採用的曝氣設備作用的有效深度決定，曝氣設備在承擔曝氣功能的同時，兼有攪拌推流的功能,由於功率大,所以攪拌效果好，這是對於表面曝氣設備而言，對於採用鼓風機曝氣的AAO工藝,有效深度同樣需要由鼓風機性能決定。
反應池有效深度一旦超出曝氣設備性能之外，污泥沉積就難以避免,這就造成污泥中比重較大的無機分沉積下來並逐漸累積,清理不及時會造成反應池體積減小，進而影響系統的正常運行。

❹ 生活中污水中的硝態氮來自哪裡 受溫度影響大么

生活污水中的硝態氮主要是氨氮氧化得到的，在往前說是水中的含氮有機物分解生成銨鹽，進而被氧化後變為硝態氮。尤其是污水處理的好氧池就是使得氨氮在硝化細菌的作用下被氧化成亞硝氮和硝氮。

❺ 為什麼說銨的來源是霧霾成因的關鍵污水廠卻是銨的主要排放者

霧霾的主要成分：硫酸銨、硝酸銨；
污水處理廠廢氣的有害物：氨、硫化氫，臭氣濃度，甲烷；
空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統造成視覺障礙的叫霾。氨氣在於與二氧化硫、氮氧化物等酸性物質反應生成的銨鹽，就形成了霧霾中最主要的兩種銨鹽——硫酸銨、硝酸銨。污水處理廠在其工作期間，會向空氣中排放大量氨，是導致霧霾的一個因素。

❻ 污水處理因為磷高,加入硫酸鐵為啥是乳白色

摘要 您好，我是您的電腦維護專家賴老師，幫您解答如下：投加聚合硫酸鐵混凝處理後,澄清池變渾濁原因

❼ 井下廢水處理後放置一段時間有白色結晶物出現怎麼處理

井下廢水處理後放置一段時間，有白色結晶物是鹽類的化合物，石灰乳中和後主要是塘結晶，不影響廢水出水水質。但如果一定要處理，處理方式有多種。主要有離子交換法、反滲透膜處理法。工藝闡述如下：
離子交換法
離子交換法是以圓球形樹脂(離子交換樹脂)過濾原水，水中的離子會與固定在樹脂上的離子交換。常見的兩種離子交換方法分別是硬水軟化和去離子法。硬水軟化主要是用在反滲透(RO)處理之前，先將水質硬度降低的一種前處理程序。軟化機裡面的球狀樹脂，以兩個鈉離子交換一個鈣離子或鎂離子的方式來軟化水質。
離子交換樹脂利用氫離子交換陽離子，而以氫氧根離子交換陰離子；以包含磺酸根的苯乙烯和二乙烯苯製成的陽離子交換樹脂會以氫離子交換碰到的各種陽離子(例如Na+、Ca2+、Al3+)。同樣的，以包含季銨鹽的苯乙烯製成的陰離子交換樹脂會以氫氧根離子交換碰到的各種陰離子(如Cl-)。從陽離子交換樹脂釋出的氫離子與從陰離子交換樹脂釋出的氫氧根離子相結合後生成純水。
反滲透膜處理法
將微濾、超濾、反滲透和電去離子（EDI）等4 種膜分離技術有機地組合在一起應用於工業水處理，達到高效去除污染物和脫鹽目的技術，稱之為全膜水處理技術。其工藝流程為：機械加速澄清池出水→纖維過濾器→清水箱→清水泵→自清洗過濾器→超濾裝置→超濾水箱→超濾水泵→保安過濾器→一級高壓泵→一級反滲透裝置→一級淡水箱→保安過濾器→二級高壓泵→二級反滲透裝置→二級淡水箱→二級淡水泵→EDI→除鹽水箱→除鹽水泵→主廠房。反滲透脫鹽系統的運行和監控由PLC、儀表、計算機系統和工藝流程模擬屏執行。

就出水水質而言，反滲透膜處理法優於離子交換法，同樣，處理成本也高於離子交換法。

❽ 工業氯化銨是怎麼處理廢水的

工業氯化銨為無色晶體或者是白色結晶的粉末；無味、咸且涼；吸濕性的。它是一種強電解質，能溶於電、水、分離銨離子和氯離子。一些生活污水需要經過一系列的處理才能轉化成污染較少的物質。那工業氯化銨是怎樣處理廢水的呢？

1、日益增長的工業帶來了不可低估的環境問題，將會影響企業的發展。氨氮是造成污染的重要原因之一，特別是高濃度氨氮廢水造成的污染。

2、廢水中氨氮主要有兩種成分，一種是氨水形成的氨氮，另一種由無機氨形成的氨氮，主要是硫酸銨、工業氯化銨等。去除氨氮方法有很多，包括物化法、生化法。

3、工業氯化銨的物理化學方法包括吹脫、添加吸附劑和氨氮去除劑、斷點加氯等。考慮到二次污染，它將不可避免地變得復雜。市場上有很多吸附劑、氨氮去除劑和加氯劑。根據濃度、水量再確定投加量，必然會增加高濃度和水量的成本，不同水質處理效果也是不同的。物化法在處理高濃度氨氮廢水時不受高氨氮濃度的限制，但不能將氨氮濃度降到足夠低的水平，所以需在多方面比較，同時考慮到經濟效益進行選擇。

4、生化脫氮技術已經發展了很多年。以活性污泥為基礎的許多技術已經發展成熟並在實踐中得到應用。例如AO、AAO、SBR、MBR等。氮作為生命的營養物質，可被微生物利用，並轉化為硝酸鹽，這是一個生物硝化過程。

工業氯化銨主要用於干電池、蓄電池、製革、電鍍、鑄造、攝影和粘合劑。儲存在陰涼、乾燥的倉庫中。避免和酸、鹼一起儲存混合運輸。運輸過程中防止雨淋和日曬。

http://www.sdlhacj.com/news/infor/show212.html

❾ 污水處理中消毒殺菌的方法有哪些

污水處理中消毒殺菌的方法較多，例如化學法的二氧化氯、季銨鹽等，此外還有臭氧殺菌、紫外線殺菌。

以上，目前以二氧化氯殺菌和紫外線殺菌的效果較為顯著，紫外線殺菌因其初始投入較大，比較適合大型污水廠。

❿ 工業廢水中提取的氯化銨為什麼發粘

從含氯化銨工業廢水中提取氯化銨技術

一、項目簡介
本項技術主要用於含氯化銨工業廢水的綜合治理。目前我國含氯化銨工業廢水對環境的污染相當嚴重,包括無機化工、有機化工、稀土元素廠等,而工業廢水處理又是很大的難題,一般企業的污水處理項目略微虧本或持平都屬於好項目。本項技術採用水的閉路循環,蒸發出來的水經涼水塔冷卻後循環使用,排放的廢水是干凈的冷凝水,可達標排放。其「低溫、多效、熱泵蒸發和常溫結晶」工藝和先進的降膜蒸發設備,使技術水平處於世界領先,並且已獲發明專利。
二、市場前景
本項技術主要從含氯化銨的工業廢水中提取氯化銨,不僅解決了工業污水對環境的污染。目前已經向河北、河南、山東、浙江、江蘇、福建、山東、深圳、等省市和地區轉讓。社會效益和經濟效益十分明顯。技術成熟可靠。總之氯化銨的市場比較廣泛,前景很好。
三、主要設備及投資
我們採用三效、熱泵、真空、蒸發工藝,常溫結晶工藝可以達到節能環保的要求,蒸發器採用鈦材製造,使用壽命10年,使得設備投資相對降低。若是年產10000噸氯化銨的規模,投資將近1000萬元人民幣。
四、效益分析
氯化銨屬於無機鹽類,主要用於農業化肥、金屬焊接、電鍍、鞣革、干電池、食品、醫葯等部門。特別是農業用化肥的用量較大。據調查,氯化銨很暢銷。農用氯化銨的價格在500多元/噸,而江南的價格在600多萬元/噸；成本價格在380元/噸左右。若年產氯化銨10000噸的規模,則年經濟效益在120萬元。若精緻成工業級,其價格在1500元/噸。噸成本價格在700元左右。若精製成食品級或醫葯級氯化銨,則銷售價格會比工業級的價格高出更多,還可出口創匯。經濟效益會更高。