『壹』 硝酸銀怎麼測軟水硬水和水質好壞
硝酸銀只能檢測水中的氯離子，不能檢測檢測軟水硬水的好壞。
『貳』 檢驗自來水中的氯離子,為什麼需要硝酸銀溶液
是要用硝酸銀和稀硝酸一起驗證氯離子的存在。因為能與銀離子反應生成沉澱的有氯離子和碳酸根離子，生成的氯化銀和碳酸銀都是白色沉澱，但是氯化銀不溶於水也不溶於酸中，而碳酸銀遇到算會放出二氧化碳氣體，所以需要稀硝酸來驗證生成的沉澱是氯化銀。才能證明自來水中有氯離子存在。
『叄』 污水處理站可以檢測出來氯離子嗎
可以的，由於含鹽量太高的話會影響污水的生物處理，所以對含氯過高的污水，污水站會特別來檢測這個離子。
『肆』 檢驗氯離子為什麼用硝酸銀和硝酸
硝酸銀是用於檢驗氯離子,反應生成的氯化銀是一種不溶於水,不溶於酸的白色沉澱,加入硝酸是為了進一步驗證生成物是氯化銀.同理,用氯化鋇或硝酸鋇檢驗硫酸根離子時,也需要加入硝酸輔助證明.但做實驗題時,若題目中沒有特別提出,加硝酸這一步驟可省略.
『伍』 硝酸銀可以用來檢驗哪些物質
硝酸銀 化學品英文名稱： silver nitrate 化學式： AgNO3 相對分子質量：170 其他參量：169.88 g mol-1Ag = 63.50%, N = 8.25%, O = 28.25% 主要成分： 純品 AgNO3 外觀與性狀： 無色透明的斜方結晶或白色的結晶，有苦味。 熔點(℃)： 212 沸點(℃)：444 °C (717 K) (分解) 相對密度(水=1)： 4.35 溶解性： 極易溶於水、鹼，微溶於乙醚。 禁配物： 強還原劑、強鹼、氨、醇類、鎂、易燃或可燃物。 避免接觸的條件： 光照，見光易分解為:Ag、NO2、O2。 燃爆危險： 本品助燃，有毒。 皮膚接觸： 脫去污染的衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。 眼睛接觸： 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。 吸入： 迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。 食入： 用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。 危險特性： 無機氧化劑。遇可燃物著火時，能助長火勢。受高熱分解，產生有毒的氮氧化物。 滅火方法： 採用水、霧狀水、砂土滅火。 [編輯本段]健康危害： 誤服硝酸銀可引起劇烈腹痛、嘔吐、血便，甚至發生胃腸道穿孔。可造成皮膚和眼灼傷。長期接觸本品的工人會出現全身性銀質沉著症。表現包括：全身皮膚廣泛的色素沉著，呈灰藍黑色或淺石板色；眼部銀質沉著造成眼損害；呼吸道銀質沉著造成慢性支氣管炎等。 [編輯本段]注意事項操作注意事項： 密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿膠布防毒衣，戴氯丁橡膠手套,切忌將其滴在皮膚上。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與還原劑、鹼類、醇類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。 儲存注意事項： 儲存於陰涼、通風的庫房；實驗室應儲存於棕色玻璃瓶里。遠離火種、熱源。避免光照。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80％。包裝必須密封，切勿受潮。應與易（可）燃物、還原劑、鹼類、醇類、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。 第十六部分：相關化學反應方程式 4AgNO3+2H2O=4HNO3+4Ag↓+O2↑[原電池反應] AgNO3+NH3.H2O=Ag2O↓+H2O+NH4NO3 Ag(+)+NH3.H2O=Ag2O↓+H2O+NH4(+) 2AgNO3=[△]2Ag+2NO2↑+O2↑ [編輯本段]初中階段有關方程式 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（可用於檢驗物質中是否含有氯離子） 氧化銀的制備 在Ag+鹽溶液中加入鹼，先生成極不穩定的AgOH後立即脫水成暗棕色的Ag2O沉澱： Ag+ + OH- = AgOH↓(白) 2AgOH=Ag2O(暗棕色) + H2O AgOH在水的條件下分解為Ag2O和H2O故AgOH沉澱無意義。 離子式為2Ag+ + 2OH-=Ag2O↓+H2O 2Ag2O=(光照）4Ag+O2↑ 例如：2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O↓+H2O 硝酸銀的制備 1. 工業製法: 工業上用Ag溶於中等濃度(約65%)的HNO3中，所得的AgNO3溶液，經減壓蒸發至出現晶膜，冷卻，便得AgNO3無色透明斜方晶體。 3Ag + 4HNO3(稀) =3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O 原料銀一般是從精煉銅的陽極泥中得到，其中含雜質銅，因此產品中含有硝酸銅Cu(NO3)2，根據硝酸鹽的熱分解溫度不同，可將粗產品加熱到473K～573K，此時Cu(NO3)2分解為黑色不溶於水的CuO，將混合物中的AgNO3溶解後過濾除去CuO，然後將濾液重結晶便得到純的AgNO3。 2AgNO3=2Ag + 2NO2 ↑ + O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2 ↑ + O2↑ 另一種提純的方法是向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入新沉澱出來的Ag2O，於是溶液中存在下列兩個平衡： Ag2O(s) + H2O=2AgOH↓ 2Ag+ + 2OH- Cu+2 + 2OH- =Cu(OH)2↓ 由於Cu(OH)2的溶度積比AgOH的溶度積小，因此Cu2+大部分沉澱下來。隨著Cu(OH)2的沉澱，Ag2O逐漸溶解，平衡向右移動，過濾除去Cu(OH)2並重結晶，可得到純的AgNO3。
『陸』 氨氮檢測中，可以用硝酸銀檢驗溶液中是否還有餘氯嗎
投氯後次氯酸極易與廢水中的氨進行反應,在反應中會形成氯胺，當投氯量達到氯與氨的摩爾比值1∶1時,化合余氯即增加,當摩爾比達到115∶1時,(質量比716∶1),余氯下降到最低點,此即「折點」。在折點處,基本上全部氧化性的氯都被還原,全部氨都被氧化,進一步加氯就都產生自由余氯。答案參考自環保通。
『柒』 酸性廢水中氯離子，鈉離子的檢測方法急需！
氯離子的復檢驗可以制這樣來：由於溶液呈酸性，先加入硝酸銀溶液（如果溶液本來不是酸性，需要加入稀硝酸酸化），有白色沉澱生成，該白色沉澱溶於氨水（形成銀氨的絡合物，而當向絡合物中加入硝酸時，又有白色沉澱生成）
至於鈉離子，常用的方法是焰色反應，觀察時要透過藍色的鈷玻璃
『捌』 請問一下測定廢水氯離子的最佳方法
1 范圍
本方法規定了水中氯化物濃度的硝酸銀滴定法。
本方法適用於天然水中氯化物的測定也適用於經過適當稀釋的高礦化度水如鹹水海水等以及經過預處理除去干擾物的生活污水或工業廢水。
本方法適用的濃度范圍為10-500mg/L的氯化物高於此范圍的水樣經稀釋後可以擴大其測定范圍。
溴化物碘化物和氰化物能與氯化物一起被滴定正磷酸鹽及聚磷酸鹽分別超過250mg/L及25mg/L時有干擾鐵含量超過10mg/L時使終點不明顯。
2 原理
在中性至弱鹼性范圍內(pH6.5-10.5)。以鉻酸鉀為指示劑用硝酸銀滴定氯化物時，由於氯化銀的溶解度小於鉻酸銀的溶解度，氯離子首先被完全沉澱出來後，然後鉻酸鹽以鉻酸銀的形式被沉澱，產生磚紅色，指示滴定終點到達。該沉澱滴定的反應如下：
Ag+ + Cl- →AgCl
2Ag+ + CrO42- →Ag2CrO4 (磚紅色)
3 試劑
分析中僅使用分析純試劑及蒸餾水或去離子水
3.1 高錳酸鉀c (1/5KMnO4) 0.01mol/L
3.2 過氧化氫(H2O2) 30%
3.3 乙醇(C2H5OH) 95%
3.4 硫酸溶液c 1/2 H2SO4 =0.05mol/L
3.5 氫氧化鈉溶液c NaOH =0.05mol/L
3.6 氫氧化鋁懸浮液溶解125g 硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2 12H2O]於1L 蒸餾水中加熱至60℃，然後邊攪拌邊緩緩加入55mL濃氨水放置約1h後, 移至大瓶中用傾瀉法反復洗滌沉澱物，直到洗出液不含氯離子為止用水稀至約為300mL。
3.7 氯化鈉標准溶液0.0141mol/L 相當於500mL/L 氯化物含量將氯化鈉(NaCl)置於瓷坩堝內在500~600 下灼燒40~50min 在乾燥器中冷卻後稱取8.2400g 溶於蒸餾水中在容量瓶中稀釋至1000mL用吸管吸取10.0mL, 在容量瓶中准確稀釋至100mL。
1.00mL 此標准溶液含0.50mg 氯化物(Cl-)。
3.8 硝酸銀標准溶液0.0141mol/L 稱取2.3950g 於105 烘半小時的硝酸銀(AgNO3) 溶於蒸餾水中在容量瓶中稀釋至1000mL貯於棕色瓶中用氯化鈉標准溶液(3.7)標定其濃度。
用吸管准確吸取25.00mL氯化鈉標准溶液(3.7)於250mL錐形瓶中加蒸餾水25mL另取一錐形瓶量取蒸餾水50mL作空白，各加入1mL鉻酸鉀溶液(3.9)在不斷的搖動下用硝酸銀標准溶液滴定至磚紅色沉澱剛剛出現為終點。計算每毫升硝酸銀溶液所相當的氯化物量，然後校正其濃度再作最後標定。
1.00mL此標准溶液相當於0.50mg氯化物(Cl-)
3.9 鉻酸鉀溶液50g/L:稱取5g鉻酸鉀(K2CrO4)溶於少量蒸餾水中滴加硝酸銀溶液(3.8)至有紅色沉澱生成，搖勻靜置12h然後過濾並用蒸餾水將濾液稀釋至100mL。
3.10 酚酞指示劑溶液稱取0.5g 酚酞溶於50mL95 乙醇(3.3)中加入50mL 蒸餾水再滴
加0.05mol/L 氫氧化鈉溶液(3.5)使呈微紅色。
4 儀器
4.1 錐形瓶250mL
4.2 滴定管25mL 棕色
4.3 吸管50mL 25mL
5 試樣制備
採集代表性水樣放在干凈且化學性質穩定的玻璃瓶或聚乙烯瓶內保存時不必加入特別的防腐劑。
6 操作步驟
6.1 干擾的排除
若無以下各種干擾此節可省去
6.1.1 如水樣渾濁及帶有顏色則取150mL或取適量水樣稀釋至150mL置於250mL錐形瓶中，加入2mL氫氧化鋁懸浮液(3.6)振盪過濾棄去最初濾下的20mL，用乾的清潔錐形瓶接取濾液備用。
6.1.2 如果有機物含量高或色度高可用茂福爐灰化法預先處理水樣取適量廢水樣於瓷蒸發皿中調節pH值至8~9置水浴上蒸干然後放入茂福爐中在600下灼燒1h取出冷卻後加10mL蒸餾水移入250mL 錐形瓶中並用蒸餾水清洗三次一並轉入錐形瓶中調節pH值到7左右稀釋至50mL。
6.1.3 由有機質而產生的較輕色度可以加入0.01mol/L 高錳酸鉀(3.1)2mL煮沸再滴加乙醇(3.3) 以除去多餘的高錳酸鉀至水樣退色過濾濾液貯於錐形瓶中備用。
6.1.4 如果水樣中含有硫化物亞硫酸鹽或硫代硫酸鹽則加氫氧化鈉溶液(3.5)將水樣調至中性或弱鹼性加入1mL30 過氧化氫(3.2) 搖勻一分鍾後加熱至70~80 以除去過量的過氧化氫。
6.2 測定
6.2.1 用吸管吸取50mL 水樣或經過預處理的水樣(若氯化物含量高可取適量水樣用蒸餾水稀釋至50mL) 置於錐形瓶中另取一錐形瓶加入50mL蒸餾水作空白試驗。
6.2.2 如水樣pH 值在6.5~10.5范圍時可直接滴定超出此范圍的水樣應以酚酞作指示劑。
用稀硫酸(3.4)或氫氧化鈉的溶液(3.5)調節至紅色剛剛退去。
6.2.3 加入1mL鉻酸鉀(3.9)溶液1 用硝酸銀標准溶液(3.8)滴定至磚紅色沉澱剛剛出現即為滴定終點。
同法作空白滴定。
『玖』 硝酸銀試液用於
正確答案:A
解析：氯化物檢查依據為：氯化物在硝酸酸性條件下與硝酸銀反應，生成白色渾濁；鐵鹽檢查依據為：鐵鹽在鹽酸酸性溶液中與硫氰酸鹽作用生成紅色可溶性的硫氰酸鐵配離子；硫酸鹽檢查依據為：硫酸鹽在稀鹽酸酸性條件下與氯化鋇反應，生成硫酸鋇微粒顯白色渾濁
。
『拾』 廢水氯離子的檢測方法
「氯離子的數量在25-50之間」是指百分含量？
量取或稱取（如果是求物質的量濃度版用量取，求質量分數用稱取）一權定量的廢水，先往廢水中滴加硝酸，若有沉澱或氣體生成，則繼續滴加到無沉澱和氣體生成，若有沉澱生成，則過濾。再往溶液里滴入過量的硝酸銀直到無沉澱生成。過濾。烘乾所得沉澱，測得沉澱質量即AgCl的質量，進而可以求出所取廢水中所含的氯元素的質量和物質的量，也即氯離子的質量和物質的量。