⑴ 鐵氧體法處理含鉻廢水為什麼調節溶液的ph為8
你好
其來實起氧化金屬離作用源
加入少量H2O2使部Fe2+氧化Fe3+二者氫氧化物比例1:2左右
組類似於Fe3O4·xH2O磁性氧化物（鐵氧體）其組寫Fe2+·Fe3+「Fe3O4」·xH2O其部Fe3+Cr3+取代使Cr3+鐵氧體組沉澱反應原理表示： Fe3++ Fe2+ +Cr3+ +OH- →Fe2+· Fe3+「Fe（1-y）3+Cry3+O4」·xH2O(s)
⑵ 用還原法處理含鉻廢水酸鹼的濃度各是多少
在第一反應池中先將廢水用硫酸調pH值至2～3，再加入還原劑，在下一個反應池中用NaOH或Ca(OH)2調pH值至7～8，生成Cr(OH)3沉澱，再加混凝劑,使Cr(OH)3沉澱除去。
⑶ 請告訴我三價鉻和六價鉻的毒性及廢水處理。 盡量詳細點 。。 THANKSA
鋇鹽沉澱法僅限於含六價鉻廢水處理，採用的沉澱劑有BaCO3、BaCl2和BaS等，生成鉻酸鋇（BaCrO4）。鉻酸鋇的溶度積Ksp=1.2×10-10。
鋇鹽法處理含鉻廢水要准確控制PH值。鉻酸鋇的溶解度與PH值有關，PH愈低，溶解度愈大，對去除鉻不利，而PH值太高，CO2氣體難於析出，也不利於除鉻反應進行。採用BaCO3做沉澱劑時，用硫酸或乙酸調PH4.5~5.0，反應速度快，除鉻效果好，葯劑用量少，而不用HCl，防止殘氯影響。採用BaCl2作沉澱劑，生成的HCl會使PH值降低，PH值應控制高些（6.5~7.5）。
為了促進沉澱，沉澱劑常加過量，而出水中含過量的鋇，也不能排放，一般通過一個以石膏碎塊為濾料的濾池，使石膏的鈣離子置換水中的鋇離子生成硫酸鋇沉澱。鋇鹽法形成的沉渣中，主要含鉻酸鋇，最好回收利用。可向泥渣中投加硝酸和硫酸，反應產物有硫酸鋇和鉻酸，鉻酸的比例約為沉渣：硝酸：硫酸=1：0.3：0.08。
⑷ 廢水處理系統還原六價鉻通常要求溶液PH值為2.5-3,而實際PH在4-5都可充分還原,為何
應該是有區別的，酸性越強，
K2Cr2O7的氧化性越強，對還原劑氧化比較徹底，如果考慮對設備的腐蝕，適當降低酸度能夠保證反應進行，也完全沒有問題
⑸ 工業上電鍍含鉻廢水的濃度一般為多少
含鉻廢水允許排放標准為低於0.5mg/L。
如果你問的是未處理的廢水濃度，那就要看電鍍工藝中鉻的使用濃度以及水洗時的水流量了，每家都不一樣。
⑹ 求除去廢水中六價鉻的實驗方案，該實驗中pH怎麼算
調節廢水的PH值等於2.5-3.0，使用焦亞硫酸鈉將六價鉻還原成三價鉻然後調節PH到7.5，三價鉻生成氫氧化鉻沉澱。工業上一般使用PH探頭、ORP探頭來控制廢水的酸鹼度、還原反應的程度。
⑺ 含鉻廢水處理中ORP值控制范圍
ph=2反應可在5～10分鍾完成
ph=2.5～3反應可在30分鍾完成
ph大於3，反應速度明顯放慢
還原6價鉻的反應在pH值2～3的條件下，ORP控制在250mV以下就可以滿足出水6價鉻的要求了（越低越徹底）.
⑻ 含鉻污水PH在2.5左右,加焦亞硫酸鈉，後加鹼到7-8的樣子，我看過但是上清液是很綠的顏色。不知道怎麼回事。
含鉻廢水如果PH在2.5可直接加入亞硫酸氫鈉（先檢驗六價鉻含量在計算加入量，工藝專系數取1.15為宜），屬反應2h後加入石灰乳溶液，調節PH8.5至9.0；經板框壓濾，如果處理原液含鉻較高（如鉻酸洗液）該壓濾液總鉻含量在100Mg/L以下，應加入0.1%硫化鈉，反應2h後取清液檢驗總鉻含量小於0.3mg時/h即可壓濾，一般情況下總鉻含量為痕量。
⑼ 含鉻廢水排放標准
法律分析：工業排放污水中六價鉻含量不能超過0.5mg/L，電機電子設備自2008年起就規定不得含有六價鉻。至於金屬中六價鉻的含量則是不能超過0.1mg/kg，革六價鉻的含量不能超過3mg/kg。
法律依據：《中華人民共和國安全生產法》
第三條 安全生產工作應當以人為本，堅持安全發展，堅持安全第一、預防為主、綜合治理的方針，強化和落實生產經營單位的主體責任，建立生產經營單位負責、職工參與、政府監管、行業自律和社會監督的機制。
第二十八條 對生產經營單位有關人員的安全生產違法行為設定的法律責任分別處以降職，撤職，罰款，拘留成犯罪的，依法追究刑事責任。
⑽ 鐵氧體法處理含鉻廢水為什麼調節溶液的ph為8
三價鉻的氫氧化物是雙性化合物（和氫氧化鋁差不多），ph太低，沉澱不充分，ph太高，Cr（OH）3又會溶解。因此ph要控制好，理論上要控制在8-9，沉澱效果最好，處理效果也最好
本答案來自環保通，僅供參考