如何消除廢水中的碳酸鈉

（1）4.4（2）11.7g（3）不能

❷ 含硫酸鈉和碳酸鈉的有機廢水如何處理

低濃度含硫酸鈉和碳酸鈉的廢水(以Na2O計廢水中的含鈉量為0.5~10g/L)是工業常見廢水之一，如化工冶金工業生產過程中常用硫酸或鹼(氫氧化鈉或碳酸鈉)進行pH值調整，即會產生較大量的硫酸鈉稀溶液。這類廢水難以回用，也達不到廢水外排的國家標准(以Na2O計廢水中的含鈉量小於0.5g/L允許排放)，如直接排放，滲入地下長期積累，會造成土地鹽鹼化，並使地下水源中S042_含量逐年增加，為此必須妥善處理後才能排放。
目前含鈉鹽廢水處理的工藝主要有:鋇鹽/鈣鹽法、膜法、濃縮蒸發法和生物法等。鋇鹽/鈣鹽法葯劑耗量大，成本高；膜工藝法在處理礦坑水等低鹽水方面有優勢，但對於高濃度鹽水，存在滲透壓過大和產水率過低的問題，經濟性較差；濃縮蒸發法是將硫酸鈉濃縮成晶體後再出售或進一步處理，是目前廢水達標處理的常用工藝，但當硫酸Na+濃度低時能耗大、運行費用高。

❸ 怎樣消除水中的鹼

水垢主要有以下幾種清除方法：

1、小蘇打除水垢。用結了水垢的鋁制水壺燒水時，放1小勺小蘇打，燒沸幾分鍾，水垢即除。

2、檸檬除水垢。把檸檬切片放入燒水壺（越薄越好，目的是讓檸檬酸盡量釋放出來）水燒開煮沸5分鍾左右，燒開後讓檸檬在水中浸泡2分鍾即可除去。

3、醋除水垢。如燒水壺有了水垢，可將幾勺醋放入水中，燒一二個小時，水垢即除。如水垢中的主要成分是硫酸鈣，則可將純鹼溶液倒在水壺里燒煮，可去垢。

4、離子交換除水垢法。採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。

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水垢分類

1、按化學成分分類，可分為碳酸鹽水垢、硫酸鹽水垢、硅酸鹽水垢和混合水垢等。碳酸鹽水垢的主要成分是碳酸鈣和碳酸鎂；硫酸鹽水垢和硅酸鹽水垢的主要成分各為硫酸鈣及硅酸化合物；混合水垢則多為以上三種水垢的混合物。

2、按物理性質分類，有牢固粘結在鍋筒壁及管壁上的水垢和質地疏鬆易於脫落的沉渣兩種。

形成過程

高溫狀態下，含有微溶於水的硫酸鈣會由於水的蒸發而析出，水中的碳酸根會與鈣、鎂等離子相結合，生成不溶於水的碳酸鈣、碳酸鎂，也就是水鹼。隨著水分的不斷蒸發、濃縮，水鹼含量不斷增加，以達到飽和後就形成了水垢。

❹ 某廠排放的廢水中含有碳酸鈉已造成環境污染化學興趣小組為該廠的廢水處理和利用的方案雞血石如下實驗取過

（2013•南昌）某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環境污染．化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案，進行了如下實驗：取過濾後的水樣200g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示．請回答下列問題（不考慮水樣中雜質的影響）：
（1）反應生成CO₂氣體的質量是4.4
（2）反應後生成氯化鈉的質量是多少？（寫出計算過程）
（3）農業上常用10%-20%的氯化鈉溶液來選種．請通過列式計算判斷：上述實驗反應後所得溶液能否直接用於農業上選種？．考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．專題：壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．分析：（1）根據圖象可判斷最終生成二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量可以求出生成的氯化鈉的質量；
（3）據溶質的質量分數=×100%計算氯化鈉溶液的溶質質量分數，氯化鈉溶液的質量=反應前各組分的和-生成氣體的質量，然後與農業上常用10%-20%的氯化鈉溶液的質量分數進行比較作出判斷．解答：解：（1）由圖象可知反應後生成的二氧化碳的質量是4.4g；
（2）設生成的氯化鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
117
44
x 4.4g
117x=444.4g，x=11.7g
（3）由圖象可以看出，二者恰好反應時消耗的稀鹽酸的質量是38.4g，所以反應後溶液的質量是：200g+38.4g-4.4g=234g，溶質的質量分數是11.7g234g×100%=5%＜10%，所以不能直接用於農業上選種；
故答案為：（1）4.4；（2）反應後生成氯化鈉11.7g；（3）實驗反應後所得溶液不能直接用於農業上選種．

❺ 如何除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉

除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉最佳方法是通入過量的二氧化碳。

化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

離子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

加入適量氫氧化鈉，使碳酸氫鈉反應成碳酸鈉。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O再用滴定法滴加碳酸鎂溶液(碳酸鎂微溶，滴加少量時不會飽和然後析出）直至不在產生沉澱，將溶液過濾取濾液即可。2NaOH+MgCO3=Mg(OH)2↓+Na2CO3。

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減少主要物質的省失。例如除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉，是取碳酸氫鈉的水溶液，通入足量二氧化碳，反應式如下：

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

又例如除去碳酸鈉中碳酸氫鈉。因為碳酸氫鈉比碳酸鈉易分解，而碳酸鈉難分解反應式如下：

2NaHCO3====(加熱)Na2CO3+CO2+H2O

❻ 溶液中如何去除碳酸鈉

這個問題
還要看溶液中還有什麼。
你的目的是什麼？
比如
NaCl,
Na2CO3溶液混合物，可以採用結晶方法去除一部分Na2CO3，或者加入等量CaCl2進行反應，去除CO32-,當然量相等要精確控制，不然引入了新的雜質。
。。。供參考。
那你的問題就不是溶液中有什麼了，是將多糖和Na2CO3進行分離？
你說的多糖，記住一般是糊精、澱粉、纖維素，這類物質不通過滲析膜，而鹽因為電離後為離子狀態，容易透析。所以可以採用
滲析的方法。但這個速度是相當慢的，而且要常換外面的溶劑，這時候是水啦。。因為多糖和Na2CO3都溶於水裡面。

❼ 純鹼廢水治理

純鹼廢水的主要污染成分主要由鹼度和重金屬兩類。
治理純鹼廢水可以從專幾個方面著手屬：
1、物理過濾：可以直接將該廢水通過濾布或者濾篩，直接將沉澱物分離出來；
2、化學中和：依據該廢水的pH值和總鹼度兩個指標，初步計算對應的酸的耗量，選適當的酸進行中和，中和後pH值為7左右；可以設設計一個調節池，配套加酸裝置和pH在線監測儀；
3、中和處理後的廢水依據用途在進行對應的處理。

❽ 含純鹼廢水處理

不行，會生成燒鹼Na（OH）2
用鹽酸

❾ 酸鹼廢水如何進行處理

(一)酸鹼中和法
(1)
自身中和法利用陽離子交換劑再生排出的廢酸液來中和陰離子交換劑再生排出的廢鹼液，以達到中和目的。自身中和法又有①單池式：將廢酸、廢鹼液都直接排入一個混合池中，經攪拌均勻後排出;②雙池式：同時設置一個廢鹼池和一個混合池，廢鹼液排人廢鹼池儲存，待陽離子交換器再生時，將廢酸、廢鹼液同時排入混合池中和後排出;③三池式：同時設置一個廢鹼池、一個廢酸池和一個混合池。自身中和法的缺點是由於發電廠中排出的廢酸、廢鹼量是不平衡的，不能恰好中和，使處理後的水質達不到排放標准要求，所以往往仍需要加些酸或鹼。
(2)
投葯中和法將鹼性葯劑，如石灰(CaO)、石灰石(CaCO3)、電石渣、苛性鈉(NaOH)、碳酸鈉(Na2CO3)等投入到酸性廢水中，或將酸性葯劑，例如鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等，投入到鹼性廢水中，以達到中和目的。
中和反應的設備可分中和池和中和塔。中和池一般為地上或地下布置，酸、鹼廢水通過溝道或管道靠位差進入池中，處理後的廢水用泵排出。中和池的優點是系統簡單，運行方便;其缺點是佔地面積較大，防腐、防滲較難做好。中和塔設置於離地面一定高度，將酸、鹼廢水用管道引至中和塔上部，用循環泵使塔中酸鹼混合均勻，處理後的廢水靠位差排出。其優點是塔體防腐較易做好，不存在滲漏問題，且佔地面積較少;其缺點是要求離子交換器再生用泵的壓力相應提高，使排水能直接進入中和塔頂部。為此，離子交換樹脂的耐壓強度和均勻性等均相應要求提高。
(二)弱酸陽離子交換處理
將廢酸、廢鹼液交替通過弱酸陽離子交換樹脂，當酸液通過時，樹脂轉變為H-型(R-Na+HCl→R-H+NaCI)，除去廢液中的酸;當鹼液通過時，弱酸樹脂將H+放出，中和廢液中的鹼性物質，樹脂轉變為鹽型(R-H+NaOH→R-Na+H2O)，這樣往復交替處理，不需還原再生，就能使處理後的酸鹼廢水基本達到排放標准。該法於20世紀80年代開始在我國使用，效果較好，排放合格率達95%。為保證排放pH值全部合格，弱酸樹脂的工作交換容量只能利用70%左右，以防弱酸樹脂層漏H+或OH-。
(三)弱酸、弱鹼離子交換聯合處理
在弱酸離子交換器後串聯一台弱鹼陰離子交換器，以吸收弱酸樹脂層漏出的H+或OH-，且可用足弱酸離子交換樹脂的工作交換容量，使排出液的pH值完全達標。除此之外，還有將含酸廢水排入火電廠水力輸灰系統的灰水中，以中和灰水中的鹼性物質;將含鹼廢水當作濕式文丘里除塵器捕滴器用水.以吸收煙氣中的二氧化硫。

❿ 某場排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環境污染．化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案．進行了如下

（1）反應生成CO₂氣體的質量是4.4g．
故填：4.4g．
（2）設生成氯化鈉內的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
11744
x4.4g

117

x

=

44

4.4g

，
x=11.7g，
答：容反應後生成氯化鈉的質量是11.7g．
（3）反應後形成的氯化鈉溶液的質量分數為：

11.7g

200g+38.4g?4.4g

×100%=5%，
通過計算可知，上述試驗反應後所得溶液不能直接用於農業上選種．