㈠ 緩沖溶液中加水對緩沖容量的影響
緩沖液的話總體來說就是使得溶液整體變化不大，一般靠電離不徹底的物質實現，比如Ac與HAc，在酸鹼變幻的時候會自己結合氫或者氫氧根離子達到平衡，從而阻礙PH變化～
如果是離子緩沖液的話，除了上面難電離的離子對存在來減緩離子濃度變化，還有加入大量不影響溶液的離子。在大基數情況下微小的改變就可以忽略
緩沖液一般由弱酸（鹼）和其鹽溶液組成（你也可以這么看NaH2PO4），加入酸或者鹼之後無非就使得水的電離平衡被打破㏑c（H+）+㏑c（OH-）=-14
以HAc NaAc緩沖為例，加入酸，c（H+）增大，Ac-就會和多餘的氫離子結合，減弱H+增大的影響。加入鹼同理吧~
緩沖溶液的PH值由弱酸-弱酸根或弱鹼-弱鹼根的濃度比例決定，計算時還要再取個對數，因此對少量酸鹼加入造成的離子濃度變化不敏感。
㈡ 配製PH緩沖劑使用的溶劑用純化水可以嗎
使用蒸餾水主要是為來了保證去自除裡面溶解的二氧化碳，
所以葯典附錄pH值測定法提到「配製標准緩沖溶液與溶解供試品的水，應是新沸並放冷的純化水，其pH值應為5.0～7.0」。
而純化水在葯典中的定義是「蒸餾法、離子交換法、反滲透法或其他適宜的方法製得的供製葯用的水，不含任何附加劑」。
所以，如果知道自己用的純化水是蒸餾法製成的，pH又在那個范圍，按理說也不用煮沸，只要pH適宜就可以了。
㈢ 1摩爾每升的醋酸鈉和1摩爾的醋酸溶液組成的緩沖溶液用純水稀釋10倍ph改變了多
根據緩沖溶液PH值的計算公式：
PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]
當緩沖溶液用蒸餾水稀釋10倍時,溶液中乙酸鈉和乙酸的濃度版都變成0.1mol/L,但濃度比值沒權變,緩沖溶液PH值不變,等於PKa.稀釋後緩沖溶液的緩沖容量降低,抵抗溶液PH值變化的能力降低.
㈣ 全細胞反應為什麼要用緩沖液，純水不行嗎
您好，緩沖液是為了調節細胞反應的ph值，如果用純水，反應之後會產生影響反應繼續進行的物質，可能ph發生變化，從而使細胞失活。
㈤ PH1.4的緩沖溶液中加入少量純水,ph變化大嗎
癟子如果是1.4的緩沖液加入少量的純凈水純凈水的ph正常是七左右，所以加進去的話ph也會有一定的變化因為酸性條件很容易就會被緩沖。
㈥ 配製分離膠緩沖液，Tris 18.15g,超純水90ml,用濃鹽酸調PH值至8.8後發現總容量超過100ml，請問這有影響嗎
其實影響不大，畢竟溶液是起緩沖作用的，只要PH對就好基談鋒了。
不知道超了搏晌多少，如果一點點，實驗不嚴謹的話可以試一下。但侍灶是下次就知道了，不要用90水了。少用點水就完了嘛。
㈦ 汽車防凍液裡面加了一瓶純凈水有影響嗎
如果是原車的防凍液加一瓶沒事，如果後期換過或添加過別的防凍液就不行了。