Ⅰ 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
溫度一定，AgCl的溶度積Ksp=1.7×10^-10，Ksp=[Ag+][Cl-]，AgCl的溶解度為Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-，在0.10mol/lnacl溶液中，內Ksp一定，Ksp=[Ag+]x0.1，[Ag+]=[AgCl]=1.7×容10^-9molL-，相差1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍
Ⅱ AgCl的Ksp=1.77×10-10， 計算其在純水中的溶解度為多少mol•l
^選a
歡迎追問
氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298k時
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以純水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假設溶解了amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍
Ⅲ AgCl在1mol·L-1氨水中比在純水中的溶解度大。其原因是
AgCl說是不溶於水，但是實際上還是有一點能溶進去。所以：
2AgCl+2NH4OH=2NH4Cl+Ag2O+H2O
反應生成的Ag2O是微回溶於水的（因為氧離子答和銀離子的結合能力較弱，易於分離而被溶解），而AgCl本是幾乎不溶於水的，所以AgCl在1mol·L-1氨水中比在純水中的溶解度大。
Ⅳ 關於AgCl的溶解度
AgCl在溶液中的溶度積：銀離子濃度×氯離子濃度為定值
MgCl2中氯離子濃度最大，所以溶解度最小
在水中沒有銀離子或氯離子，所以溶解度最大
Ⅳ 氯化銀在水中同濃度 氯化鈣 硝酸銀 氯化鈉中的溶解度大小比較 求詳解！
假定氯化鈣、硝酸銀、氯化鈉的物質的量濃度都為1mol/L
1、純水中：
AgCl（s）<==>Ag+(aq)+
Cl-(aq)
s
s
Ksp=s^2
=1.8*10^-10
s=1.34*10^-5
mol/L
2、1mol/LCaCl2
c(Cl-)=2mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)+
Cl-(aq)
s
s+2mol/L
Ksp=s*(s+2
)=1.8*10^-10
由於s
<<2mol/L
因此
s*(s+2
)=約=s*2
)=1.8*10^-10
s=9*10^-11
mol/L
3、1mol/LAgNO3
c(Ag+)=1mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)
+
Cl-(aq)
s
+1mol/L
s
Ksp=s*(s+1
)=1.8*10^-10
由於s
<<1mol/L
因此
s*(s+1
)=約=s*1=1.8*10^-10
s=1.8*10^-10mol/L
4、1mol/LNaCl
c(Cl-)=1mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)
+
Cl-(aq)
s
s
+1mol/L
Ksp=s*(s+1
)=1.8*10^-10
由於s
<<1mol/L
因此
s*(s+1
)=約=s*1=1.8*10^-10
s=1.8*10^-10mol/L
綜上所述
氯化銀在水中同濃度
氯化鈣
硝酸銀
氯化鈉中的溶解度大小:
水
>
硝酸銀
=
氯化鈉
>氯化鈣