Ⅰ 鹽水結冰快還是純水結冰快,你得出的結論是什麼
純水結冰快 ,因為鹽水的凝固點比純水的低。
Ⅱ 純水和鹽水哪一個結冰更快
一般情況下是純水先結冰。由於鹽水溶液中含有電解質，這些電解質會使溶液的沸點升高、凝固點降低。
但是實驗的外部環境會對結冰過程有一些影響，也就是你所說的對冰和的影響。例如，當你用的容器有一些缺陷（如裂縫、劃痕等），這些地方會優先誘導冰核的形成。而一旦形成了冰核，整個容器中的水就會很快全部結冰。
用純水在一種情況下凝固點會很低（遠低於零度）。當水的純度很高，沒有任何固體雜質和電解質，在低溫下很容易變成過冷，就是在溫度遠低於凝固點的情況下也不會結冰，原因就是由於沒有任何雜質，水中的冰核很難形成。
Ⅲ 鹽水 糖水 純水 放在冰箱內 哪個結冰快 原因是什麼
水先結冰，其次糖水，再者是鹽水。因為水的比熱容大，但是加了溶質之專後鹽水糖水的凝固屬點都會下降，因為飽和蒸氣壓的原因。然後再比較糖水和鹽水，主要是看濃度，一般來說是鹽水結冰最慢，工業鹽用在凝凍天氣高速路面以消除結冰。
Ⅳ 水和鹽水放入冰箱後那個結冰更快
水結冰更快，鹽水的主要成分是Nacl
會使溶液的凝固點降低
所以水在0度結冰，而鹽水會更低。
常常用nacl這個性質做融雪劑。
Ⅳ 純水和鹽水哪個結冰更快
你說的純水是不是不含雜質的?如果不含雜質的水當然冰點很低,它要比鹽水更難結冰.要結冰必須有冰核,鹽水的冰點也在0攝士度以下,但是鹽晶體充當了冰核,結冰就比純水更容易點!
Ⅵ 純水和鹽水哪一個結冰更快
一般情況下是純水先結冰。由於鹽水溶液中含有電解質，這些電解質會使溶液的沸點升高、回凝固點降答低。
但是實驗的外部環境會對結冰過程有一些影響，也就是你所說的對冰和的影響。例如，當你用的容器有一些缺陷（如裂縫、劃痕等），這些地方會優先誘導冰核的形成。而一旦形成了冰核，整個容器中的水就會很快全部結冰。
用純水在一種情況下凝固點會很低（遠低於零度）。當水的純度很高，沒有任何固體雜質和電解質，在低溫下很容易變成過冷，就是在溫度遠低於凝固點的情況下也不會結冰，原因就是由於沒有任何雜質，水中的冰核很難形成。